La principale différence entre le deutéron et le triton est que le deutéron est le noyau de l'atome de deutérium, tandis que le triton est le noyau de l'atome de tritium.
L'élément chimique hydrogène a trois principaux isotopes. Ce sont le protium, le deutérium et le tritium. Ces trois isotopes diffèrent les uns des autres en fonction du nombre de neutrons dans leurs noyaux. Le tritium a deux neutrons dans son noyau tandis que le deutérium n'a qu'un seul neutron dans son noyau.
Qu'est-ce que le Deutéron ?
Deutéron est le noyau du deutérium. Le deutérium est un isotope de l'hydrogène ayant un proton, un neutron et un électron. Contrairement au protium, cet isotope a un proton et un neutron ensemble dans le noyau atomique. Par conséquent, la masse atomique de cet isotope est 2. C'est pourquoi nous pouvons le nommer hydrogène-2 ou 2H. Le deutérium est également un isotope stable de l'hydrogène. Cependant, il n'est pas abondant par rapport au protium. L'abondance varie entre 0,0026 et 0,0184 %. Contrairement au tritium, le deutérium n'est pas radioactif. Il ne montre pas non plus de toxicité.
Figure 01: Différents isotopes de l'hydrogène; Noms des noyaux des isotopes d'hydrogène
L'eau contient généralement de l'hydrogène-1 combiné avec des atomes d'oxygène. Mais, l'eau peut également se former avec la combinaison d'hydrogène-2 et d'oxygène. C'est l'eau lourde. La formule chimique de l'eau lourde est D2O où D est le deutérium et O est l'oxygène. De plus, nous pouvons utiliser le deutérium et ses composés dans des expériences chimiques. Par exemple, ils sont utiles comme marqueurs non radioactifs dans des expériences telles que les solvants utilisés en spectroscopie RMN. De plus, nous pouvons utiliser l'eau lourde comme modérateur de neutrons et comme liquide de refroidissement pour les réacteurs nucléaires. Le deutérium est également un combustible pour la fission nucléaire qui est réalisée à l'échelle commerciale.
Qu'est-ce que Triton
Triton est le noyau du tritium. Le tritium est l'isotope de l'hydrogène dont le nombre de masse est trois. Par conséquent, le noyau de tritium a un proton et deux neutrons. Il n'existe qu'à l'état de trace dans la nature en raison de sa radioactivité. Pour cette raison, il doit être produit artificiellement pour une utilisation pratique.
Figure 02: Isotopes de l'hydrogène
Le tritium est un isotope radioactif (c'est le seul isotope radioactif de l'hydrogène). Il a une demi-vie de 12 ans et se désintègre en émettant une particule bêta pour produire de l'hélium-3. La masse atomique de cet isotope est 3.0160492. De plus, il existe sous forme de gaz (HT) à température et pression standard. Il peut également former de l'oxyde (HTO), que nous appelons « eau tritiée ». Le tritium est utile dans la fabrication d'armes nucléaires et comme traceur dans les études biologiques et environnementales.
Quelle est la différence entre le Deutéron et le Triton ?
La principale différence entre le deutéron et le triton est que le deutéron est le noyau du deutérium, tandis que le triton est le noyau du tritium. En cela, le deutérium et le tritium sont deux des trois isotopes de l'hydrogène.
De plus, une autre différence entre le deutéron et le triton est que le deutéron est non radioactif alors que le triton est radioactif. De plus, le deutéron a deux composants (proton et neutron), tandis que le triton a trois composants (proton et deux neutrons).
Résumé – Deutéron contre Triton
L'hydrogène a trois principaux isotopes: le protium, le deutérium et le tritium. Ces trois isotopes diffèrent les uns des autres en fonction du nombre de neutrons dans leurs noyaux. La principale différence entre le deutéron et le triton est que le deutéron est le noyau du deutérium, tandis que le triton est le noyau du tritium.
