La principale différence entre l'iodométrie et l'iodimétrie est que nous pouvons utiliser l'iodométrie pour quantifier les agents oxydants, tandis que nous pouvons utiliser l'iodimétrie pour quantifier les agents réducteurs.
L'iodométrie et l'iodimétrie sont deux méthodes de titrage courantes utiles en chimie analytique. La base de ces deux types de titrages est l'oxydo-réduction, et nous pouvons l'utiliser pour déterminer quantitativement les espèces redox. La base du titrage est une réaction entre l'analyte et un réactif standard appelé titrant. Nous pouvons déterminer la quantité de l'analyte si nous connaissons la réaction, la stoechiométrie et le volume/masse du titrant nécessaire pour réagir complètement avec l'analyte. De plus, nous pouvons utiliser l'iode pour ces titrages redox en raison de sa capacité à réagir rapidement avec de nombreuses espèces. Réversibilité de l'iode/iodure, la réaction est également un avantage lors de leur utilisation dans des réactions iodométriques.
Qu'est-ce que l'iodométrie ?
En iodométrie, les iodures réagissent avec un autre agent oxydant en milieu acide ou en milieu neutre. Lorsque cette réaction a lieu, l'iodure (nous ajoutons de l'iodure sous forme de KI) s'oxyde en iode et les autres espèces subiront une réduction par l'iodure. On peut alors doser l'iode libéré avec une autre espèce. Cette espèce de titrage est une solution standard d'un agent réducteur, qui est capable de réduire l'iode en forme d'iodure. Habituellement, nous utilisons une solution standard de thiosulfate pour cela. Par exemple, si nous voulons quantifier la quantité de chlore dissous dans un mélange, voici la méthode pour effectuer un titrage iodométrique.
Premièrement, nous devons prendre une quantité connue de volume du mélange (dans lequel le chlore est dissous) dans une fiole de titrage. Ensuite, nous pouvons le titrer avec une solution connue de KI, et nous pouvons trouver le volume consommé.
Suivant la réaction redox aura lieu dans le ballon de réaction;
Cl2 + 2I– -> 2 Cl– + I 2
Figure 01: Le changement de couleur en iodométrie
Ensuite, nous devons effectuer un autre titrage avec le même mélange pour déterminer la quantité d'iode libérée. Pour cela, on peut titrer le mélange avec une solution standard de thiosulfate. Nous devons ajouter de l'amidon comme indicateur, pour déterminer le point final de cette réaction. Avec de l'iode et de l'amidon dans le mélange, il apparaîtra en couleur bleu foncé, mais au point final, lorsque tout l'iode est terminé, la couleur foncée disparaîtra.
I2 + 2 S2O32− → S4O62− + 2 I –
A partir des deux titrages ci-dessus, nous pouvons déterminer la quantité de Cl2.
Qu'est-ce que l'iodimétrie ?
En iodimétrie, on utilise l'iode libre pour subir un titrage avec un agent réducteur. Par conséquent, l'iode se réduit en iodure et l'iode oxydera d'autres espèces.
Figure 02: Réalisation d'un titrage
Puisque nous ne pouvons pas facilement préparer une solution d'iode libre, nous devons mélanger l'iode avec l'iodure de potassium et la solution KI3 pour préparer la solution requise. Et une solution standard de ceci est utilisée pour les titrages iodométriques.
KI+I2 → KI3
La réaction suivante a lieu lors du titrage. Nous pouvons également utiliser l'amidon comme indicateur pour les titrages iodométriques.
I2 + agent réducteur → 2 I–
Quelle est la différence entre l'iodométrie et l'iodimétrie ?
L'iodométrie est l'analyse quantitative d'une solution d'un agent oxydant par addition d'un iodure qui réagit pour former de l'iode, qui est ensuite titré alors que l'iodimétrie est une analyse volumétrique impliquant soit le titrage avec une solution standardisée d'iode, soit le relargage par une substance à l'examen de l'iode sous forme soluble, afin que nous puissions déterminer sa concentration par titrage. C'est une différence entre l'iodométrie et l'iodimétrie.
De plus, une autre différence entre l'iodométrie et l'iodimétrie est qu'en iodométrie, les iodures réagissent avec un autre agent oxydant en milieu acide ou en milieu neutre alors qu'en iodimétrie, on utilise l'iode libre pour subir un titrage avec un agent réducteur.
L'infographie ci-dessous présente la différence entre l'iodométrie et l'iodimétrie sous forme de tableau.
Résumé – Iodométrie vs Iodimétrie
Bien que les deux termes iodométrie et iodimétrie paraissent similaires, ce sont deux techniques différentes que nous utilisons en chimie analytique. le différence clé entre l'iodométrie et l'iodimétrie est que nous pouvons utiliser l'iodométrie pour quantifier les agents oxydants, tandis que nous pouvons utiliser l'iodimétrie pour quantifier les agents réducteurs.
