La principale différence entre les micelles et les particules colloïdales est que les micelles se forment à une certaine concentration, tandis que les particules colloïdales se forment dès que les solutés sont ajoutés au solvant.
Les termes micelles et particules colloïdales viennent en chimie analytique où les colloïdes sont discutés. Les micelles sont également un type de particules colloïdales.
Qu'est-ce que les Micelles ?
Les micelles sont des particules colloïdales qui forment des agrégats de molécules de surfactant. Ceux-ci sont dispersés dans un milieu liquide et se présentent sous forme de colloïdes liquides. Les molécules de surfactant ont des têtes hydrophiles et des queues hydrophobes. Dans un milieu aqueux, les structures à une seule queue hydrophobes ont tendance à repousser les molécules d'eau tandis que les têtes hydrophiles ont tendance à attirer les molécules d'eau. En conséquence, un agrégat se forme de telle manière que les têtes hydrophiles sont en contact avec le solvant, entourant les queues hydrophobes à l'intérieur de la micelle.
Figure 01: Structure d'une micelle typique
Les micelles sont de forme sphérique. De plus, certaines autres formes telles que les ellipsoïdes, les structures cylindriques et les bicouches sont également possibles. La forme de la micelle est déterminée par certains facteurs tels que la géométrie moléculaire de la molécule de surfactant, la concentration de surfactant dans la solution, la température, le pH et la force ionique. Le processus de formation des micelles est appelé micellisation.
De plus, des micelles se forment lorsque la concentration du tensioactif est supérieure à la concentration critique en micelles de la solution. De plus, la température du système doit être supérieure à la température critique des micelles. Habituellement, les micelles se forment spontanément en raison de l'équilibre entre l'entropie et l'enthalpie du mélange tensioactif-solvant.
Que sont les particules colloïdales ?
Les particules colloïdales sont les particules dispersées dans une suspension. Ce type de suspension est appelé suspension colloïdale. Les particules en suspension peuvent être des particules solubles ou insolubles. Un colloïde a deux phases distinctes de matière: un solvant en phase liquide et des particules en phase solide. La phase liquide est appelée phase continue et la phase solide est appelée phase dispersée, qui est dispersée dans tout le solvant. Habituellement, les particules colloïdales ne se déposent pas ou mettent très longtemps à se déposer.
Figure 02: Dans le lait, les particules colloïdales sont des globules de graisse de beurre
Les particules colloïdales sont facilement visibles au microscope optique. Certains colloïdes sont opaques, mais certains sont translucides. La nature translucide est due à l'effet Tyndall de diffusion de la lumière. Il existe plusieurs types de colloïdes différents, selon le type de phase liquide et de phase dispersée. Voici quelques exemples.
- Si le solvant est liquide et que la phase dispersée est gazeuse, nous appelons cette mousse colloïdale. Les particules colloïdales sont des agrégats gazeux. Par exemple. crème fouettée.
- Si le solvant est une phase solide et dispersée est un gaz, nous l'appelons mousse solide. Ici aussi, les particules colloïdales sont des agrégats gazeux. Par exemple. aérogel.
- Si la phase solvant est gazeuse et la phase dispersée liquide, nous l'appelons aérosol liquide. Les particules colloïdales sont des agrégats liquides. Par exemple. sprays.
- Si la phase solvant est liquide et que la phase dispersée est également liquide, nous l'appelons une émulsion. Par exemple. lait.
- Si la phase solvant est solide et la phase dispersée est liquide, nous l'appelons un gel. Les particules colloïdales sont ici des agrégats liquides. Par exemple. agar.
- Si la phase solvant est gazeuse et la phase dispersée solide, nous l'appelons aérosol solide. Par exemple. fumer.
- Si la phase solvant est liquide et la phase dispersée est solide, nous l'appelons "sol". Les particules colloïdales sont ici des agrégats solides. Par exemple. sang.
- Si la phase solvant est solide et que le milieu dispersé est également solide, nous l'appelons sol solide. Les particules colloïdales sont ici des agrégats solides. Par exemple. verre de canneberge.
Quelle est la différence entre les micelles et les particules colloïdales ?
Les micelles sont également un type de particules colloïdales. le différence clé entre les micelles et les particules colloïdales est que les micelles se forment à une certaine concentration alors que les particules colloïdales se forment dès que les solutés sont ajoutés au solvant. En outre, des micelles se forment en raison des effets hydrophiles et hydrophobes, tandis que des particules colloïdales se forment en raison de l'insolubilité ou de la saturation de la solution.
De plus, la taille des micelles peut varier de 2 à 20 nanomètres tandis que la taille des particules colloïdales peut varier de 1 à 1000 nanomètres.
Le tableau ci-dessous montre plus de comparaisons liées à la différence entre les micelles et les particules colloïdales.
Résumé - Micelles vs Particules Colloïdales
Les termes micelles et particules colloïdales viennent en chimie analytique où les colloïdes sont discutés. Les micelles sont également un type de particules colloïdales. le différence clé entre les micelles et les particules colloïdales est que les micelles se forment à une certaine concentration alors que les particules colloïdales se forment dès que les solutés sont ajoutés au solvant.
