La principale différence entre la cellule de concentration et la cellule chimique est que, dans les cellules de concentration, les compositions de deux demi-cellules sont similaires alors que, dans les cellules chimiques, les compositions peuvent ou non être similaires.
La cellule de concentration est un type de cellule électrochimique. Il existe deux types de cellules électrochimiques ou de cellules chimiques comme les cellules galvaniques et les cellules électrolytiques. La cellule de concentration est un type de cellule galvanique.
Qu'est-ce qu'une cellule de concentration ?
La cellule de concentration est un type de cellule galvanique dans laquelle les deux demi-cellules de la cellule sont de composition similaire. Par conséquent, nous disons que les deux demi-cellules sont équivalentes. Ils ne diffèrent que par leur concentration. La tension produite par cette cellule est très faible puisque cette cellule tend à atteindre un état d'équilibre. L'équilibre survient lorsque les concentrations des deux demi-cellules deviennent égales.
La cellule de concentration produit de l'électricité via la réduction de l'énergie libre thermodynamique du système. La composition des demi-cellules étant similaire, la même réaction se produit, mais dans des directions opposées. Ainsi, ce processus augmente la concentration de la cellule de concentration inférieure et diminue la concentration de la cellule de concentration supérieure. Au fur et à mesure que l'électricité circule, de l'énergie thermique est générée. La cellule absorbe cette énergie sous forme de chaleur. Il existe deux types de cellules de concentration comme suit:
- Cellule de concentration d'électrolyte - les électrodes sont constituées de la même substance et les demi-cellules contiennent le même électrolyte avec des concentrations différentes
- Cellule de concentration d'électrodes - deux électrodes (de la même substance) de concentrations différentes sont plongées dans le même électrolyte
Qu'est-ce qu'une cellule chimique
Une cellule chimique, plus précisément une cellule électrochimique, est un système (un appareil) qui peut produire de l'énergie électrique par des réactions chimiques spontanées. Les réactions chimiques impliquées dans ce processus sont appelées réactions redox. Ces réactions se produisent par transfert d'électrons entre espèces chimiques. De plus, une réaction redox a deux demi-réactions appelées réaction d'oxydation et réaction de réduction. Alors que les réactions d'oxydation libèrent toujours des électrons dans le système, les réactions de réduction prennent des électrons du système. Ainsi, on peut dire que les deux demi-réactions se produisent simultanément.
Il existe deux types de cellules électrochimiques: les cellules voltaïques (galvaniques) et les cellules électrolytiques. Une cellule électrochimique est composée de deux demi-cellules. Les demi-réactions se produisent dans ces deux demi-cellules. De plus, les réactions chimiques qui se produisent dans une cellule provoquent l'accumulation d'une différence de potentiel entre deux demi-cellules.
Figure 01: Une cellule galvanique simple
Une demi-cellule se compose généralement d'une électrode et d'un électrolyte. Par conséquent, une cellule électrochimique complète a deux électrodes et deux électrolytes; les deux demi-cellules peuvent parfois utiliser le même électrolyte. S'il y a deux électrolytes différents, un pont salin est utilisé pour maintenir le contact entre les électrolytes. Et, cela se fait en faisant un passage pour transférer les ions à travers le pont salin. Les électrons circulent d'une demi-cellule à l'autre à travers un circuit externe. Nous appelons ces deux électrodes anode et cathode.
De plus, les réactions d'oxydation et de réduction se produisent séparément dans deux électrodes. Alors que la réaction d'oxydation se produit à l'anode, la réaction de réduction se produit à la cathode. Par conséquent, des électrons sont produits dans l'anode et ils se déplacent de l'anode à la cathode à travers le circuit externe. Le pont de sel aide à maintenir le système neutre (électriquement) en transférant des ions à travers celui-ci afin d'équilibrer les charges électriques.
Quelle est la différence entre la cellule de concentration et la cellule chimique ?
La cellule de concentration est un type de cellule électrochimique. Il existe deux types de cellules chimiques; ce sont les cellules galvaniques et les cellules électrolytiques. La cellule de concentration est un type de cellule galvanique. le différence clé entre cellule de concentration et cellule chimique est que dans les cellules de concentration, la composition de deux demi-cellules est similaire alors que, dans les cellules chimiques, les compositions peuvent ou non être similaires.
Vous trouverez ci-dessous un résumé de la différence entre la cellule de concentration et la cellule chimique.
Résumé - Cellule de concentration vs cellule chimique
La cellule de concentration est un type de cellule électrochimique. Il existe deux types de cellules chimiques (électrochimiques) comme les cellules galvaniques et les cellules électrolytiques. Pour être précis, une cellule de concentration est un type de cellule galvanique. le différence clé entre la cellule de concentration et la cellule chimique est que dans les cellules de concentration, la composition de deux demi-cellules est similaire alors que dans les cellules chimiques, les compositions peuvent ou non être similaires.
