La principale différence entre les isomères cis et trans est que l'isomère cis a les mêmes atomes du même côté de la double liaison alors que l'isomère trans a deux des mêmes atomes sur les côtés opposés de la double liaison.
Les isomères sont des composés différents avec la même formule moléculaire. Il existe différents types d'isomères. Mais, nous pouvons principalement diviser les isomères en deux groupes en tant qu'isomères constitutionnels et stéréoisomères. Ici, les isomères constitutionnels sont des isomères où la connectivité des atomes diffère dans les molécules. Dans les stéréoisomères, les atomes se connectent dans le même ordre, contrairement aux isomères constitutionnels. Par conséquent, les stéréoisomères ne diffèrent que par la disposition de leurs atomes dans l'espace. De plus, les stéréoisomères sont de deux types; énantiomères et diastéréoisomères. De plus, les isomères cis et trans sont les deux formes de diastéréoisomères.
Que sont les isomères Cis ?
La molécule dans laquelle deux des mêmes atomes sont du même côté de la double liaison est un isomère cis. L'isomère cis a un point d'ébullition plus élevé que l'isomère trans. La raison en est les forces intermoléculaires plus fortes dans les isomères cis.
Figure 01: Isomère Cis du butène
Par exemple, dans le 1,2-dichloroéthane, lorsque la molécule est cis, deux autres atomes de chlore électronégatifs se trouvent d'un côté de la molécule. Pour cette raison, ce côté de la molécule aura une légère charge négative tandis que l'autre côté aura une légère charge positive. Par conséquent, la molécule devient polaire et une interaction dipôle-dipôle peut se produire entre les molécules. Ces forces intermoléculaires supplémentaires dans l'isomère cis lui confèrent un point d'ébullition plus élevé que celui des isomères trans.
Que sont les isomères trans ?
Une molécule avec deux des mêmes atomes du côté opposé de la double liaison est l'isomère trans. Les isomères trans auront des points d'ébullition inférieurs car bien qu'il y ait une séparation de charge, la molécule globale devient non polaire.
Figure 02: Isomère trans du butène
Néanmoins, les isomères trans ont un point de fusion plus élevé. Les isomères trans ont une forme plus droite et se compriment bien. Par conséquent, il faut plus d'énergie pour faire fondre la molécule, ce qui lui donne un point de fusion plus élevé.
Quelle est la différence entre les isomères Cis et Trans ?
La molécule dans laquelle deux des mêmes atomes sont du même côté de la double liaison est connue sous le nom d'isomère cis. D'autre part, une molécule avec deux des mêmes atomes sur les côtés opposés de la double liaison est connue sous le nom d'isomère Trans. C'est donc la principale différence entre les isomères cis et trans. De plus, en comparant leurs propriétés, nous pouvons identifier certaines différences entre les isomères cis et trans. Les isomères cis sont polaires tandis que les isomères trans sont relativement non polaires. Par conséquent, l'isomère cis a le point d'ébullition le plus élevé par rapport à celui de l'isomère trans. Cependant, les isomères trans ont un point de fusion plus élevé; en revanche, les molécules cis ont un point de fusion inférieur. C'est principalement parce que les molécules trans sont bien emballées que les molécules cis.
L'infographie ci-dessous présente la différence entre les isomères cis et trans sous forme de tableau.
Résumé - Isomères Cis vs Trans
En résumé, les isomères cis et trans sont des diastéréoisomères qui relèvent des stéréoisomères. Et la principale différence entre les isomères cis et trans est que l'isomère cis a les mêmes atomes du même côté de la double liaison alors que l'isomère trans a deux des mêmes atomes sur les côtés opposés de la double liaison.
