Différence clé - Kc vs Kp
Kc et Kp sont des constantes d'équilibre. La constante d'équilibre d'un mélange réactionnel est un nombre qui exprime le rapport entre les concentrations ou la pression des produits et des réactifs dans ce mélange réactionnel. La principale différence entre Kc et Kp est que Kc est la constante d'équilibre donnée par les termes de concentration alors que Kp est la constante d'équilibre donnée par les termes de pression.
Cette constante d'équilibre est donnée pour les réactions réversibles. Kc est la constante d'équilibre donnée sous forme de rapport entre les concentrations de produits et de réactifs tandis que Kp est la constante d'équilibre donnée sous forme de rapport entre la pression de produits et de réactifs.
Qu'est-ce que Kc ?
Kc est la constante d'équilibre donnée comme un rapport entre les concentrations des produits et des réactifs. Les concentrations molaires des composants sont utilisées pour l'expression de Kc.
aA + bB ↔ cC + dD
La constante d'équilibre pour la réaction ci-dessus peut s'écrire:
Kc=[C]c[D]d / [A]a[B] b
[A], [B], [C] et [D] sont les concentrations des réactifs A, B et des produits C, D. Les exposants "a", "b", "c" et "d" sont des coefficients stoechiométriques de chaque réactif et produit dans l'équation chimique. Dans l'expression de Kc, les concentrations des réactifs et des produits sont élevées aux puissances égales à leurs coefficients stoechiométriques.
Qu'est-ce que Kp ?
Kp est la constante d'équilibre donnée comme un rapport entre la pression des produits et celle des réactifs. Cette constante d'équilibre s'applique aux mélanges réactionnels gazeux. Kp dépend des pressions partielles des composants gazeux dans le mélange réactionnel.
Figure 1: Pressions partielles des composants gazeux dans un mélange.
pP + qQ ↔ rR + sS
La constante d'équilibre pour la réaction ci-dessus peut s'écrire:
Kp=pRr.pSs / pPp.pQq
“p” indique la pression partielle. Par conséquent, pP, pQ, pR et pSsont les pressions partielles des composants gazeux P, Q, R et S. Les exposants "p", "q", "r" et "s" sont des coefficients stoechiométriques de chaque réactif et produit dans l'équation chimique.
Quelle est la relation entre Kc et Kp ?
Kp=Kc(RT)Δ
Où Kp est la constante d'équilibre de la pression, Kc est la constante d'équilibre de la concentration, R est la constante universelle des gaz (8.314 Jmol-1K-1), T est la température et Δn est la différence entre le total des moles de produits gazeux et le total des moles de gaz réactifs.
Quelle est la différence entre Kc et Kp ?
Kc contre Kp |
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| Kc est la constante d'équilibre donnée sous la forme d'un rapport entre les concentrations des produits et des réactifs. | Kp est la constante d'équilibre donnée comme un rapport entre la pression des produits et celle des réactifs. |
| Réactifs | |
| Kc peut être utilisé pour les mélanges réactionnels gazeux ou liquides. | Kp est utilisé uniquement pour les mélanges réactionnels gazeux. |
| Unités | |
| Kc est donné par les unités de concentration. | Kp est donné par les unités de pression. |
Résumé – Kc contre Kp
La constante d'équilibre d'un mélange réactionnel explique le rapport entre les produits et les réactifs présents dans ce mélange réactionnel en termes de concentrations (exprimées en Kc) ou de pression partielle (exprimée en Kp). La principale différence entre Kc et Kp est que Kc est la constante d'équilibre donnée par les termes de concentration, tandis que Kp est la constante d'équilibre donnée par les termes de pression.
