Différence entre les métaux de transition et les métaux de transition internes

2024 Auteur: Alex Aldridge | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-17 13:38

Métaux de transition vs métaux de transition internes

Les éléments du tableau périodique sont disposés selon un schéma ascendant en fonction de la façon dont les électrons sont remplis dans les niveaux d'énergie atomique et leurs sous-couches. Les caractéristiques de ces éléments montrent une corrélation directe avec la configuration électronique. Par conséquent, des régions d'éléments ayant des propriétés similaires peuvent être identifiées et bloquées pour des raisons de commodité. Les deux premières colonnes du tableau périodique contiennent des éléments où l'électron final est rempli dans une sous-couche "s", donc appelée "bloc s". Les six dernières colonnes d'un tableau périodique étendu contiennent des éléments où l'électron final est rempli dans une sous-couche "p", donc appelée "bloc p". De même, les colonnes de 3 à 12 contiennent des éléments où le dernier électron est rempli dans une sous-couche «d», ainsi appelée «d-block». Enfin, l'ensemble d'éléments supplémentaires qui est souvent écrit sous forme de deux lignes distinctes au bas du tableau périodique ou parfois écrit entre les colonnes 2 et 3 en tant qu'extension est appelé le `` bloc f '' car leur électron final est rempli dans un 'f' sous-shell. Les éléments «d-block» sont également appelés «métaux de transition» et les éléments «f-block» sont également appelés «métaux de transition internes».

Métaux de transition

Ces éléments sont représentés à partir de la 4e rangée et le terme « transition » a été utilisé car il étendait les coques électroniques internes, faisant de la configuration stable à « 8 électrons » une configuration à « 18 électrons ». Comme mentionné ci-dessus, les éléments du bloc d appartiennent à cette catégorie qui s'étend des groupes 3 à 12 du tableau périodique et tous les éléments sont des métaux, d'où le nom de «métaux de transition». Les éléments de la 4^th rangée, groupes 3-12, sont appelés collectivement première série de transition, la 5^th rangée comme deuxième série de transition, etc. Les éléments de la première série de transition comprennent; Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Habituellement, on dit que les métaux de transition ont des sous-coquilles d non remplies, donc des éléments tels que Zn, Cd et Hg, qui se trouvent dans la colonne 12^{th, ont tendance à être exclus de la série de transition..}

En plus d'être constitués de tous les métaux, les éléments du bloc d possèdent plusieurs autres propriétés caractéristiques qui lui confèrent leur identité. La plupart des composés de métaux de la série de transition sont colorés. Cela est dû aux transitions électroniques d-d; c'est-à-dire KMnO₄ (violet), [Fe(CN)₆]^4- (rouge sang), CuSO₄ (bleu), K₂CrO_{4 (jaune) etc. Une autre propriété est la exposition de nombreux états d'oxydation. Contrairement aux éléments du bloc s et du bloc p, la majorité des éléments du bloc d ont des états d'oxydation variables; je.e. Mn (0 à +7). Cette qualité a fait que les métaux de transition agissent comme de bons catalyseurs dans les réactions. De plus, ils présentent des propriétés magnétiques et agissent essentiellement comme des paramagnétiques lorsqu'ils ont des électrons non appariés.}

Métaux de transition internes

Comme indiqué dans l'introduction, les éléments du bloc f entrent dans cette catégorie. Ces éléments sont également appelés « métaux de terres rares ». Cette série est incluse après la colonne 2^nd comme les deux lignes inférieures se connectant au bloc d dans un tableau périodique étendu ou comme deux lignes séparées au bas du tableau périodique. La rangée 1^st s'appelle « Lanthanides » et la rangée 2^{nd s'appelle « Actinides ». Les lanthanides et les actinides ont des chimies similaires et leurs propriétés diffèrent de tous les autres éléments en raison de la nature des orbitales f. (Lire la différence entre les actinides et les lanthanides.) Les électrons de ces orbitales sont enterrés à l'intérieur de l'atome et sont protégés par des électrons externes et, par conséquent, la chimie de ces composés dépend largement de la taille. Ex: La/Ce/Tb (lanthanides), Ac/U/Am (actinides).}

Quelle est la différence entre les métaux de transition et les métaux de transition internes ?

• Les métaux de transition sont constitués d'éléments de bloc d tandis que les métaux de transition internes sont constitués d'éléments de bloc f.

• Les métaux de transition internes sont moins disponibles que les métaux de transition et sont donc appelés "métaux de terres rares".

• La chimie des métaux de transition est principalement due à des degrés d'oxydation variables, tandis que la chimie des métaux de transition internes dépend principalement de la taille atomique.

• Les métaux de transition sont généralement utilisés dans les réactions d'oxydoréduction, mais l'utilisation de métaux de transition internes à cette fin est rare.

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