La principale différence entre monatomique et diatomique est que les espèces monatomiques ont un atome alors que les espèces diatomiques ont deux atomes.
Par conséquent, la différence entre monatomique et diatomique concerne principalement les atomes présents dans l'espèce. Comme leurs noms l'indiquent, ces deux termes désignent différents états d'associations atomiques où "mono" signifie "un" et "di" signifie "deux". Par conséquent, monatomique signifie simplement un "un atome" et diatomique signifie "deux atomes". '
Qu'est-ce que Monatomic ?
Lorsqu'un seul atome existe par lui-même (ce qui est rarement le cas), nous l'appelons monatomique. Cela signifie que les éléments sont dans leur pure forme singulière. Cependant, le seul exemple pratique pouvant entrer dans cette catégorie est celui des gaz nobles qui existent en tant qu'atomes par eux-mêmes car ils ont leur enveloppe externe avec un octet complet d'électrons. Par conséquent, ils ne cherchent plus à accepter ou à donner plus d'électrons pour être plus stables. Par conséquent, les gaz nobles sont stables sous forme monoatomique. Quelques exemples sont; He – Hélium, Ne – Néon, Ar – Argon, Xe – Xénon, Kr – Krypton, Rn – Radon.
Figure 01: Monatomique signifie avoir des atomes uniques
En outre, il existe également des atomes uniques sous des formes ioniques, en particulier dans les solutions, et quelques exemples sont; Na+, Ca2+, K+ etc. Ces ions ont une charge fixe sur eux, ce qui signifie qu'ils ont une valence constante. Mais, il existe d'autres types d'ions qui ont de nombreuses valences et peuvent exister sous de nombreuses formes ioniques, étant toujours monoatomiques. Un bon exemple est le fer; Fe2+ et Fe3+ Ainsi, non seulement les cations (chargés positivement) mais aussi les anions (chargés négativement) existent également sous forme monoatomique; Cl–, F–, I– sont quelques exemples qui existent sous forme monatomique. Ces espèces ioniques ne sont pas stables par elles-mêmes et chercheraient naturellement des homologues pour former des composés.
Mais, comme mentionné ci-dessus, nous pouvons les trouver dans des solutions lors de l'hydrolyse de leurs composés. Les espèces ioniques se forment en raison du manque de stabilité de l'atome unique sous une forme pure incapable d'atteindre la configuration électronique des gaz nobles. Par conséquent, ces atomes acceptent ou donnent des électrons afin de gagner en stabilité.
Qu'est-ce que diatomique ?
Lorsque deux atomes sont associés l'un à l'autre, on parle de diatomique. Ces atomes peuvent être de même type ou différents. Lorsqu'il s'agit de deux atomes similaires en association, nous l'appelons "diatomées homonucléaires" et s'ils sont constitués de types différents, nous l'appelons "diatomées hétéronucléaires". Des exemples de diatomées homonucléaires seraient O2, N2, H2, etc. alors que CO, NO, HCl, etc. peuvent être donnés comme exemples pour les diatomées hétéronucléaires.
Figure 02: Diatomique signifie avoir deux atomes
Nous pouvons considérer les diatomées comme des composés car elles forment ces associations afin d'atteindre plus de stabilité en partageant des électrons les uns avec les autres afin que les deux atomes atteignent la configuration électronique des gaz nobles. Ils peuvent se lier par des liaisons covalentes par le chevauchement d'orbitales atomiques ou bien ils peuvent former des liaisons ioniques entre elles, ce qui est une force d'attraction entre une espèce cationique (chargée positivement) et une espèce anionique (chargée négativement). Des exemples de liaisons covalentes entre diatomées comprennent CO, NO, etc. et nous considérons HCl comme une espèce à caractère d'attraction ionique. Cependant, comme la force d'attraction entre H+ et Cl– n'est pas très forte, ce n'est pas un très bon exemple pour les liaisons ioniques c'est un autre sujet défini.
Quelle est la différence entre monatomique et diatomique ?
Le terme monatomique fait référence à la présence d'un atome tandis que le terme diatomique fait référence à la présence de deux atomes en association l'un avec l'autre. Par conséquent, la principale différence entre monatomique et diatomique est que les espèces monatomiques ont un atome alors que les espèces diatomiques ont deux atomes. De plus, une autre différence entre monatomique et diatomique est que les espèces monatomiques sont généralement instables à l'exception des gaz nobles tandis que les espèces diatomiques sont généralement stables car il existe une liaison chimique entre les deux atomes qui se forment afin de compléter l'octet électronique autour de chacun. atome.
L'infographie ci-dessous montre la différence entre monatomique et diatomique sous forme de tableau.
Résumé - Monatomique vs Diatomique
Les deux termes monatomique et diatomique décrivent le nombre d'atomes présents dans une espèce chimique. Par conséquent, la principale différence entre monatomique et diatomique est que les espèces monatomiques ont un atome alors que les espèces diatomiques ont deux atomes.
