La principale différence entre l'acide protique et l'acide de Lewis est que les acides protiques sont des donneurs de protons, tandis que les acides de Lewis sont des accepteurs de protons.
Les acides protiques sont des composés chimiques qui peuvent produire un proton ou un ion hydronium dans leur solution en libérant un proton. Un acide de Lewis est un composé chimique qui peut accepter une paire d'électrons d'une espèce chimique donneuse d'électrons.
Qu'est-ce que l'acide protique ?
Les acides protiques sont des composés chimiques qui peuvent produire un proton ou un ion hydronium en libérant un proton. Cette libération de protons se produit parce que ces acides peuvent accepter une paire d'électrons de l'ion OH- dans l'eau en agissant comme un acide de Lewis, mais ils ne peuvent pas produire d'ion hydronium ou de proton par eux-mêmes.
Figure 01: Action des acides protiques
Il existe trois principaux types d'acides protiques: les acides monoprotiques, les acides polyprotiques et les acides diprotiques. Les acides monoprotiques peuvent libérer un proton dans la solution, tandis que les acides diprotiques peuvent libérer deux protons. En revanche, les acides polyprotiques peuvent libérer plus de deux protons. Dans les acides polyprotiques, les protons sont libérés en plusieurs étapes. Cependant, le premier proton est perdu de l'acide plus facilement que le proton suivant.
Qu'est-ce que l'acide de Lewis ?
Un acide de Lewis est un composé chimique qui peut accepter une paire d'électrons d'une espèce chimique donneuse d'électrons. Ce type de composé acide contient une orbitale vide capable d'accepter une paire d'électrons d'une base de Lewis, formant un adduit de Lewis. En revanche, la base de Lewis est une espèce chimique ayant une orbitale remplie constituée d'une paire d'électrons. Cette paire d'électrons ne participe pas à la liaison, mais elle peut former des liaisons datives avec des acides de Lewis pour former un adduit de Lewis.
Figure 02: Formation d'un adduit de Lewis
En règle générale, le terme acide de Lewis n'est utilisé qu'avec des composés chimiques plans trigonaux contenant une orbitale p vide. Là, nous pouvons traiter même des composés complexes tels que Et3Al2Cl3 comme des composés planaires trigonaux qui peuvent être nommés acides de Lewis. Outre la formation d'adduits de Lewis, d'autres réactions impliquant des acides de Lewis sont appelées réactions catalysées par un acide. Parfois, nous rencontrons des composés chimiques tels que H2O ayant à la fois des propriétés d'acide de Lewis et de base de Lewis. En effet, ces composés peuvent soit donner soit accepter des paires d'électrons, selon la réaction chimique dans laquelle ils sont impliqués.
Il existe différents acides de Lewis. Les acides de Lewis les plus simples ont tendance à réagir facilement et directement avec les bases de Lewis. Les acides de Lewis les plus courants ont tendance à subir une réaction chimique avant la formation de l'adduit. Quelques exemples d'acides de Lewis comprennent les ions onium tels que l'ion ammonium et l'ion hydronium, les cations métalliques tels que l'ion ferrique, les espèces planes trigonales telles que BF3, les systèmes pi pauvres en électrons tels que les énones, etc. Les trois principaux types d'acides de Lewis comprennent les simples Acides de Lewis, acides de Lewis complexes et acide de Lewis H+. L'application la plus courante des acides de Lewis est l'alkylation de Friedel-Crafts.
Quelle est la différence entre l'acide protique et l'acide de Lewis ?
Nous pouvons distinguer les acides protiques des acides de Lewis par l'action de la libération de protons du composé acide. La principale différence entre l'acide protique et l'acide de Lewis est que les acides protiques sont des donneurs de protons, tandis que les acides de Lewis sont des accepteurs de protons.
L'infographie suivante présente la différence entre l'acide protique et l'acide de Lewis sous forme de tableau.
Résumé - Acide protique vs acide de Lewis
En conclusion, les acides protiques diffèrent des acides de Lewis en fonction de la capacité de ces composés à libérer des protons dans la solution. La principale différence entre l'acide protique et l'acide de Lewis est que les acides protiques sont des donneurs de protons, tandis que les acides de Lewis sont des accepteurs de protons.
