Emission vs spectre continu
Les spectres sont des graphiques de lumière. Les spectres d'émission et les spectres continus sont deux des trois types de spectres. L'autre type est le spectre d'absorption. Les applications des spectres sont énormes. Il peut être utilisé pour mesurer les éléments et les liaisons d'un composé. Il peut même être utilisé pour mesurer la distance d'étoiles et de galaxies éloignées, et bien plus encore. Même les couleurs que nous voyons peuvent être expliquées à l'aide du spectre. Par conséquent, il est particulièrement avantageux d'avoir une solide compréhension des théories et des applications des spectres d'émission et continus. Dans cet article, nous allons discuter de ce que sont le spectre d'émission et le spectre continu, comment ils peuvent être produits, les similitudes entre eux, leurs applications et enfin les différences entre spectre continu et spectre d'émission.
Qu'est-ce que le spectre continu ?
Pour comprendre le spectre continu, il faut d'abord comprendre la nature des ondes électromagnétiques. Une onde électromagnétique est une onde constituée d'un champ électrique et d'un champ magnétique perpendiculaires l'un à l'autre. Les ondes électromagnétiques sont classées en plusieurs régions selon leur énergie. Rayons X, ultraviolets, infrarouges, visibles, ondes radio pour n'en citer que quelques-uns. Tout ce que nous voyons est dû à la région visible du spectre électromagnétique. Un spectre est le tracé de l'intensité en fonction de l'énergie des rayons électromagnétiques. L'énergie peut également être représentée en longueur d'onde ou en fréquence. Un spectre continu est un spectre dans lequel toutes les longueurs d'onde de la région sélectionnée ont des intensités. La lumière blanche parfaite est un spectre continu sur la région visible. Il faut noter qu'en pratique, il est pratiquement impossible d'obtenir un spectre continu parfait.
Qu'est-ce que le spectre d'émission ?
Pour comprendre la théorie derrière le spectre d'émission, il faut d'abord comprendre la structure atomique. Un atome est constitué d'un noyau, composé de protons et de neutrons, et d'électrons, qui orbitent autour du noyau. L'orbite d'un électron dépend de l'énergie de l'électron. Plus l'énergie de l'électron est élevée, plus il s'éloigne du noyau sur lequel il orbiterait. En utilisant la théorie quantique, on peut montrer que les électrons ne peuvent pas obtenir n'importe quel niveau d'énergie. Les énergies que l'électron peut avoir sont discrètes. Lorsqu'un échantillon d'atomes est doté d'un spectre continu sur une certaine région, les électrons dans les atomes absorbent des quantités spécifiques d'énergies. Puisque l'énergie d'une onde électromagnétique est également quantifiée, on peut dire que les électrons absorbent des photons avec des énergies spécifiques. Après cet incident, le spectre continu est supprimé, puis les électrons de ces atomes essaieront de revenir au niveau du sol. Cela entraînera l'émission de photons dans des énergies spécifiques. Ces photons créent un spectre d'émission, qui n'a que des lignes brillantes correspondant à ces photons.
Quelle est la différence entre le spectre d'émission et le spectre continu ?
• Le spectre continu est une région lumineuse continue avec toutes les longueurs d'onde de la région sélectionnée présentes.
• Un spectre d'émission ne comporte que des raies brillantes dans une large région sombre correspondant aux photons absorbés et émis par les électrons.
