La principale différence entre le sulfate de calcium et le plâtre de Paris est que le sulfate de calcium est un composé inorganique contenant un cation calcium et un anion sulfate, tandis que le plâtre de Paris est un matériau contenant des semi-hydrates de sulfate de calcium.
Le terme sulfate de calcium est courant dans les laboratoires de chimie, tandis que le terme plâtre de Paris est courant dans les laboratoires médicaux et artistiques. C'est parce que le plâtre de Paris est un matériau qui peut être utilisé pour le moulage.
Qu'est-ce que le sulfate de calcium ?
Le sulfate de calcium est un composé inorganique de formule chimique CaSO4Il se produit couramment sous ses formes hydratées. De plus, la masse molaire du sulfate de calcium anhydre est de 136,14 g/mol. Il se présente sous la forme d'un solide blanc à température ambiante. De plus, ce solide blanc est inodore.
Figure 01: Structure chimique du composé ionique de sulfate de calcium
La principale source de sulfate de calcium est le gypse, un minéral naturel. Une autre source importante est l'anhydrite. Ces deux dépôts se produisent sous forme d'évaporation. De plus, nous pouvons obtenir le minerai par deux voies: via une carrière à ciel ouvert ou via une exploitation minière profonde. En plus de cela, nous pouvons obtenir du sulfate de calcium comme sous-produit de nombreux procédés différents, tels que la désulfuration des gaz de combustion, la production d'acide phosphorique à partir de la roche phosphatée, la production de fluorure d'hydrogène, etc. De plus, lorsque le sulfate de calcium est produit, nous pouvons l'observer en trois étapes différentes: forme anhydre, forme dihydratée et forme hémihydratée.
De plus, il existe différentes utilisations du sulfate de calcium. Il est utile dans la production de plâtre de Paris, la production de stuc, dans l'industrie alimentaire comme coagulant, etc. Il est également utilisé comme agent raffermissant, agent levant et comme déshydratant dans différentes applications.
Qu'est-ce que le plâtre de Paris ?
Nous pouvons produire du plâtre de Paris à partir de gypse. Les gens ont utilisé ce matériau depuis les temps anciens. Les habitants des régions proches de Paris utilisaient largement ce matériau pour fabriquer du plâtre et du ciment. Ils l'utilisaient également pour faire des travaux d'ornementation sur les plafonds et les corniches. C'est ainsi qu'est né le nom de plâtre de Paris. Le plâtre de Paris contient des hémihydrates de sulfate de calcium (CaSO4·0.5H2O).
Figure 02: Sulfate de Calcium Hémihydrate/Plâtre de Paris
De plus, nous pouvons préparer ce composé en chauffant le gypse, qui contient du sulfate de calcium dihydraté (CaSO4·2H2O), à une température d'environ 150°C (120-180°C). Au-dessus de cela, nous devrions ajouter certains additifs lors du chauffage.
De plus, le plâtre de Paris est une fine poudre blanche. Quand il devient hydraté, nous pouvons l'utiliser pour mouler des choses, et si nous le laissons sécher, il durcit et conserve quelle que soit la forme fixée avant le séchage.
Quelle est la différence entre le sulfate de calcium et le plâtre de Paris ?
Le sulfate de calcium est un composé inorganique de formule chimique CaSO4, mais le plâtre de Paris contient du sulfate de calcium. le différence clé entre le sulfate de calcium et le plâtre de Paris est que le sulfate de calcium est un composé inorganique ayant un cation calcium et un anion sulfate, tandis que le plâtre de Paris est un matériau contenant des semi-hydrates de sulfate de calcium.
L'infographie ci-dessous fournit une description détaillée de la différence entre le sulfate de calcium et le plâtre de Paris.
Résumé – Sulfate de Calcium vs Plâtre de Paris
Le plâtre de Paris contient du sulfate de calcium. le différence clé entre le sulfate de calcium et le plâtre de Paris est que le sulfate de calcium est un composé inorganique ayant un cation calcium et un anion sulfate, tandis que le plâtre de Paris est un matériau contenant des semi-hydrates de sulfate de calcium.
