Monatomique vs Polyatomique
Le nombre d'atomes présents dans un ion particulier ou une molécule est ce qui contribue à la différence entre monoatomique et polyatomique. Les deux mots « mono » et « poly » donnent l'idée générale de la molécule; "mono" signifie "unique" et "poly" signifie "plusieurs". Monatomique fait référence aux ions ou molécules ayant un seul atome. Polyatomique fait référence aux molécules ou aux ions ayant deux atomes ou plus. Il y a tellement de différences physiques et chimiques entre monoatomique et polyatomique en raison de la différence de nombre d'atomes. Généralement, les éléments chimiques monoatomiques sont moins abondants par rapport à l'existence de molécules polyatomiques.
Qu'est-ce que Monatomic ?
Le mot monatomique dérive de deux mots "mono" et "atomique", donnant le sens de "un seul atome". Les espèces chimiques monoatomiques ne contiennent qu'un seul atome et elles sont stables même si elles existent seules. Ceci peut être appliqué aux gaz et aux ions. La plupart des gaz nobles existent en tant qu'espèces chimiques monoatomiques.
Ions monoatomiques: ces ions se forment en perdant (ions positifs) ou en gagnant (ions négatifs) des électrons.
Ions positifs: Na+, K+, Ca2+, Al3+
Ions négatifs: Cl–, S2-, Br–, F –
Molécules monoatomiques: les gaz nobles entrent dans cette catégorie et sont très stables; donc chimiquement inactif.
18: Argon 2, 8, 8
Qu'est-ce que le polyatomique ?
Le mot polyatomique dérive de deux mots "poly" et "atomique", signifie de nombreux atomes. Il peut s'agir d'atomes homogènes (O2, Hg22+, O 3, O22-) ou une combinaison d'atomes hétérogènes (CN–, H2SO4, ClO3–). La plupart des molécules et des ions existent en tant que nature polyatomique.
Ions polyatomiques: "ions moléculaires" est un autre nom pour les ions polyatomiques. La plupart des ions polyatomiques sont soit des espèces chimiques liées par covalence, soit des complexes métalliques.
Ions positifs: NH4+, H3O +, PH4+
Ions négatifs: CrO42-, CO3 2-, CH3COO–, SO4 2-, NON3–
Molécules polyatomiques: ce sont les molécules à deux atomes ou plus. Ils n'ont pas de charge positive ou négative. En d'autres termes, ces molécules sont électriquement neutres. (H2SO4, CH3COOH, Na2 CO3, NaCl, C2H4)
Ammonium
Quelle est la différence entre monoatomique et polyatomique ?
Nombre d'atomes:
• Les éléments chimiques monoatomiques ne contiennent qu'un seul atome.
• Les composés chimiques polyatomiques ont deux atomes ou plus.
État:
• Les espèces chimiques monoatomiques peuvent être des ions ou des gaz inertes.
• Certaines espèces polyatomiques sont des ions et d'autres des molécules.
Propriétés
• La plupart des ions monoatomiques sont stables dans l'eau.
• Les molécules monoatomiques sont très stables; donc chimiquement inactif.
• La plupart des ions polyatomiques sont soit liés par covalence, soit des complexes métalliques.
• Les molécules polyatomiques sont électriquement neutres.
Exemples pour monoatomique et polyatomique:
• Des exemples d'ions monoatomiques sont Na+, Ca2+, K+, Al3+ et Fe3+.
• Des exemples de molécules monoatomiques sont les gaz nobles. Ce sont l'hélium (He), le néon (Ne), l'argon (Ar), le krypton (Kr), le xénon (Xe) et le radon (Ra).
• Des exemples d'ions polyatomiques sont CrO42-, CO3 2-, NH4+, H3O +.
• Des exemples de molécules polyatomiques sont KCl, KBrO3, C6H5COOH.
Taille:
• La taille des espèces chimiques monoatomiques diffère selon leur mode de formation. Par exemple, lorsque des ions positifs se forment, leur taille diminue et lorsque des ions négatifs se forment, la taille augmente par rapport à l'atome d'origine. Les gaz nobles ont la plus petite taille par rapport aux autres éléments de leur période dans le tableau périodique.
• Lorsque des composés chimiques polyatomiques sont formés, la taille de l'ion polyatomique ou de la molécule polyatomique devient plus grande que tous les atomes d'origine du composé. Parce que deux atomes ou plus se combinent pour former un ion/molécule polyatomique.
Forme:
• Généralement, les molécules et les ions monoatomiques ont une géométrie sphérique.
• La géométrie des espèces chimiques polyatomiques varie en fonction du nombre de molécules et des paires isolées présentes dans la molécule. À mesure que le nombre d'atomes augmente, des structures plus complexes se forment pour atteindre la stabilité.
