La principale différence entre les métaux du groupe 1 et les métaux de transition est que les métaux du groupe 1 forment des composés incolores, tandis que les métaux de transition forment des composés colorés.
Les métaux du groupe 1 sont également appelés métaux alcalins, car ces éléments peuvent former des composés alcalins. Cependant, le groupe 1 du tableau périodique contient de l'hydrogène, qui est un non-métal. Les métaux de transition, en revanche, sont des éléments de bloc d, mais tous les éléments de bloc d ne sont pas des métaux de transition. Les métaux du groupe 1 et les métaux de transition sont similaires dans le fait qu'ils ont tous deux des électrons non appariés.
Que sont les métaux du groupe 1 ?
Les métaux du groupe 1 sont des éléments chimiques ayant un électron non apparié dans l'orbite s la plus externe. Ces métaux sont appelés métaux alcalins car ils forment des composés chimiques qui sont alcalins lorsqu'ils sont dissous dans l'eau. Nous pouvons observer ces éléments dans la première colonne du bloc s du tableau périodique. Les membres de ce groupe de métaux 1 sont les suivants:
- Lithium (Li)
- Sodium (Na)
- Potassium (K)
- Rubidium (Rh)
- Césium (Cs)
- Francium (Fr)
Les métaux du groupe 1 sont tous brillants, très réactifs et très mous (on peut facilement les couper à l'aide d'un simple couteau). Généralement, les métaux de ce groupe présentent de faibles densités, de faibles points de fusion, de faibles points d'ébullition et ont des structures cristallines cubiques centrées. De plus, ils ont des couleurs de flamme distinctes, nous pouvons donc facilement les distinguer en exposant un échantillon à un bec Bunsen.
De plus, il existe des variations périodiques parmi les métaux du groupe 1. Par exemple, en descendant le groupe, la taille atomique des éléments augmente, le point de fusion et le point d'ébullition diminuent, la densité augmente, l'énergie de première ionisation augmente, la réactivité diminue, etc.
Que sont les métaux de transition ?
Les métaux de transition sont des éléments chimiques ayant des atomes avec des électrons d non appariés. Dans ces éléments, au moins les cations stables qu'ils forment devraient avoir des électrons d non appariés. Ainsi, la plupart des éléments du bloc d sont des métaux de transition. Nous ne pouvons pas considérer le scandium et le zinc comme des métaux de transition car ils n'ont pas d'électrons non appariés, même dans leurs cations stables. Ces atomes ont des électrons d, mais tous sont des électrons appariés.
De plus, les éléments de métaux de transition peuvent former différents composés avec une variété de couleurs. Ces éléments obtiennent cette capacité du fait que ces éléments peuvent avoir différents états d'oxydation qui sont très colorés. Ces différents états d'oxydation de l'élément chimique peuvent avoir des couleurs différentes. De plus, ces couleurs sont dues aux transitions électroniques d-d. De plus, en raison de la présence de ces électrons non appariés, ces métaux sont soit paramagnétiques, soit ferromagnétiques. Presque tous ces éléments peuvent se lier à des ligands pour former des complexes de coordination.
Quelle est la différence entre les métaux du groupe 1 et les métaux de transition ?
Les métaux du groupe 1 et les métaux de transition sont différents les uns des autres, principalement en fonction de la couleur des composés chimiques qu'ils forment. C'est-à-dire; le différence clé entre les métaux du groupe 1 et les métaux de transition est que les métaux du groupe 1 forment des composés incolores, tandis que les métaux de transition forment des composés colorés.
De plus, les métaux du groupe 1 sont des éléments chimiques ayant un électron non apparié dans l'orbite s la plus externe tandis que les métaux de transition sont des éléments chimiques ayant des atomes avec des électrons d non appariés.
L'infographie ci-dessous répertorie plus en détail les différences entre les métaux du groupe 1 et les métaux de transition.
Résumé - Métaux du groupe 1 vs métaux de transition
Les métaux du groupe 1 et les métaux de transition sont différents les uns des autres, principalement en fonction de la couleur des composés chimiques qu'ils forment. La principale différence entre les métaux du groupe 1 et les métaux de transition est que les métaux du groupe 1 forment des composés incolores, tandis que les métaux de transition forment des composés colorés.
