La principale différence entre le chlorure stannique et le chlorure stanneux est que le chlorure stannique a l'état d'oxydation +4 de l'étain, tandis que le chlorure stanneux a l'état d'oxydation +2 de l'étain.
Les noms stannique et stanneux font référence à l'élément chimique étain ayant deux états d'oxydation différents. Le chlorure stannique est le chlorure d'étain(IV) tandis que le chlorure stanneux est le chlorure d'étain(II).
Qu'est-ce que le chlorure stannique ?
Le chlorure stannique est le chlorure d'étain(IV). Il est également connu sous le nom de tétrachlorure d'étain, qui est un composé inorganique de formule chimique SnCl4. Ce composé est un liquide hygroscopique incolore qui se fume au contact de l'air. Il a une odeur âcre. Ce composé est important en tant que précurseur pour la production d'autres composés contenant de l'étain. Il a été découvert par le scientifique Andreas Libavius.
Figure 01: Composé de chlorure stannique
Nous pouvons préparer du chlorure stannique via la réaction entre le chlore gazeux et l'étain métallique à 115 degrés Celsius. De plus, ce composé se solidifie à une température d'environ moins 33 degrés Celsius. Cette solidification donne des cristaux monocliniques, et cette structure est isostructurale avec SnBr4. Il existe plusieurs hydrates connus de chlorure stannique, tels que la forme pentahydratée. La structure hydratée contient des molécules d'eau supplémentaires qui relient les molécules de chlorure stannique par des liaisons hydrogène.
Lorsque l'on considère les utilisations du chlorure stannique, l'application principale de ce composé est en tant que précurseur de composés organostanniques qui sont utiles comme catalyseurs et stabilisateurs de polymères. Nous pouvons utiliser ce composé dans un procédé sol-gel afin de préparer un revêtement de SnO2, des nanocristaux de SnO2, etc.
Qu'est-ce que le chlorure stanneux ?
Le chlorure stanneux est le chlorure d'étain(II). Il se présente sous la forme d'un solide cristallin blanc de formule chimique SnCl2. La forme majoritaire de ce composé est la forme dihydratée, mais les solutions aqueuses de chlorure stanneux ont tendance à subir une hydrolyse lorsque la solution est chaude. De plus, SnCl2 est largement utilisé comme agent réducteur et il est également important dans les bains électrolytiques pour l'étamage. Ce solide blanc est inodore, ce qui est différent du chlorure stannique.
La molécule SnCl2 a une seule paire d'électrons; par conséquent, cette molécule a une géométrie courbée dans sa phase gazeuse. Lorsque l'état solide du chlorure stanneux est considéré, il forme une structure en chaîne qui est liée par des ponts chlorure.
Figure 02: Structures du chlorure stanneux dans différentes phases
On peut préparer le chlorure stanneux par l'action du chlorure halogène gazeux sec sur l'étain métallique. Nous pouvons produire la forme dihydratée par une réaction similaire en utilisant l'acide HCl. Ensuite, l'eau présente dans la solution doit être soigneusement éliminée par évaporation pour obtenir les cristaux de chlorure stanneux dihydraté. Cette forme dihydratée peut subir une déshydratation en une forme anhydre à l'aide d'anhydride acétique.
Il existe de nombreuses utilisations différentes du chlorure stanneux, notamment l'étamage de l'acier, comme mordant dans la teinture des textiles car il donne des couleurs vives avec certains colorants, comme agent protecteur contre l'érosion de l'émail dans les dentifrices, comme catalyseur dans le production de matière plastique PLA, comme agent réducteur, etc.
Quelle est la différence entre le chlorure stannique et stanneux ?
Les noms stannique et stanneux font référence à l'élément chimique étain ayant deux états d'oxydation différents.le différence clé entre le chlorure stannique et stanneux est que le chlorure stannique a l'état d'oxydation +4 de l'étain, tandis que le chlorure stanneux a l'état d'oxydation +2 de l'étain. Lors de l'examen de la préparation de ces deux composés, le chlorure stannique peut être fabriqué via la réaction entre le chlore gazeux et l'étain métallique à 115 degrés Celsius. Le chlorure stanneux peut être fabriqué par l'action de chlorure d'halogène sec sur l'étain métallique.
L'infographie ci-dessous répertorie davantage de différences entre le chlorure stannique et stanneux.
Résumé - Chlorure stannique vs stanneux
Les noms stannique et stanneux font référence à l'élément chimique étain ayant deux états d'oxydation différents. le différence clé entre le chlorure stannique et stanneux est que le chlorure stannique a l'état d'oxydation +4 de l'étain, tandis que le chlorure stanneux a l'état d'oxydation +2 de l'étain.
