La principale différence entre le nombre quantique magnétique et le nombre quantique de spin est que le nombre quantique magnétique est utile pour différencier les orbitales disponibles dans les sous-couches, tandis que le nombre quantique de spin décrit l'énergie, la forme et l'orientation d'une orbitale.
Les nombres quantiques sont un ensemble de valeurs qui décrivent l'état quantique unique d'un électron dans un atome. Il existe quatre nombres quantiques spécifiques: le nombre quantique principal, le nombre quantique angulaire, le nombre quantique magnétique et le nombre quantique de spin.
Qu'est-ce que le nombre quantique magnétique ?
Le nombre quantique magnétique différencie les orbitales disponibles dans les sous-couches. Le symbole de cette valeur est mi Selon sa définition, ce nombre quantique indique que les électrons de chaque sous-couche particulière ont des nombres quantiques angulaires allant de –l à +l plus zéro. Par conséquent, les sous-couches s, p, d et f contiennent différents nombres d'orbitales. Le tableau suivant montre le nombre d'orbitales présentes dans chaque sous-couche.
| Sous-shell | Valeurs pour le nombre quantique magnétique | Nombre d'orbitales |
| s | mi=0 | 1 |
| p | mi=-1, 0, +1 | 3 |
| d | mi=-2, -1, 0, +1, +2 | 5 |
| f | mi=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 | 7 |
Le nombre quantique magnétique détermine le déplacement d'énergie d'une orbitale qui se produit en raison du champ magnétique appliqué de l'extérieur. Nous appelons cet effet « l'effet Zeeman ». Le moment magnétique réel provient de deux facteurs: le moment angulaire de l'électron et le spin de l'électron, qui sont décrits à partir du nombre quantique magnétique.
Qu'est-ce que le nombre quantique de spin ?
Le nombre quantique de spin décrit l'énergie, la forme et l'orientation d'une orbite. Le symbole de cette valeur est "s". Le nombre quantique de spin est un paramètre du moment cinétique intrinsèque d'un atome. Le moment cinétique de spin d'un électron dans une orbitale est donné par s=1/2.
Figure 02: Effet d'un champ magnétique externe sur un électron
Une orbitale peut contenir une paire d'électrons; par conséquent, les deux électrons ont des nombres quantiques de spin s=-1/2 et s=+1/2. Il fait référence aux orientations « spin-up » et « spin-down » des électrons. Le nombre quantique spécifie l'état quantique d'un électron particulier d'un atome. De plus, nous pouvons donner un "nombre quantique de spin total" (S), qui couple les spins de plusieurs électrons non appariés de certains atomes.
Quelle est la différence entre le nombre quantique magnétique et le nombre quantique de spin ?
Les nombres quantiques sont un ensemble de valeurs qui décrivent l'état quantique unique d'un électron dans un atome. le différence clé entre le nombre quantique magnétique et le nombre quantique de spin est que le nombre quantique magnétique est utile pour différencier les orbitales disponibles dans les sous-couches, tandis que le nombre quantique de spin décrit l'énergie, la forme et l'orientation d'une orbitale. Les valeurs du nombre quantique magnétique sont données sous la forme –l, 0 et +l. Le symbole de cette valeur est mi Mais le nombre quantique de spin est donné par -1/2 et +1/2. Le symbole de cette valeur est "s".
De plus, une autre différence entre le nombre quantique magnétique et le nombre quantique de spin est que le nombre quantique magnétique décrit le déplacement d'énergie d'une orbite qui se produit en raison du champ magnétique appliqué à l'extérieur, tandis que le nombre quantique de spin décrit l'angle angulaire intrinsèque quantité de mouvement d'un atome.
Résumé - Nombre quantique magnétique vs nombre quantique de spin
Les nombres quantiques sont un ensemble de valeurs qui décrivent l'état quantique unique d'un électron dans un atome. le différence clé entre le nombre quantique magnétique et le nombre quantique de spin est que le nombre quantique magnétique est utile pour différencier les orbitales disponibles dans les sous-couches, tandis que le nombre quantique de spin décrit l'énergie, la forme et l'orientation d'une orbitale.
