Pression de vapeur vs pression partielle
La pression partielle et la pression de vapeur sont deux propriétés importantes des systèmes gazeux. Cet article comparera et mettra en contraste les définitions, les applications et les différences entre la pression de vapeur et la pression partielle.
Pression de vapeur
Pour comprendre la pression de vapeur, une compréhension claire du concept de pression est nécessaire. La pression est définie comme la force par unité de surface appliquée dans une direction perpendiculaire à l'objet. La pression d'un fluide statique est égale au poids de la colonne de fluide au-dessus du point où la pression est mesurée. Par conséquent, la pression d'un fluide statique (non fluide) ne dépend que de la densité du fluide, de l'accélération gravitationnelle, de la pression atmosphérique et de la hauteur du liquide au-dessus du point où la pression est mesurée. La pression peut également être définie comme la force exercée par les collisions de particules. En ce sens, la pression peut être calculée à l'aide de la théorie cinétique moléculaire des gaz et de l'équation des gaz. La pression de vapeur est la pression exercée par la vapeur dans un système, qui est en équilibre, ou la pression exercée par une vapeur. Un système est en équilibre, lorsque l'état gazeux et l'état liquide ou condensé de la vapeur sont en contact l'un avec l'autre, dans un système fermé. Un liquide est vaporisé par la chaleur. Par conséquent, la température du système est une mesure de la vaporisation du liquide. La température est également une mesure de la quantité de molécules de vapeur qu'un système peut accueillir sans forcer la condensation. Il existe deux types de pressions de vapeur. Il s'agit notamment de la pression de vapeur saturée et de la pression de vapeur insaturée. Lorsqu'un système fermé a à la fois la vapeur et le liquide correspondant en équilibre, le système accueille la plus grande quantité de vapeur possible. On dit alors que le système est saturé. Lorsqu'un système n'a que la vapeur présente, on dit qu'il s'agit d'un système insaturé, et tout liquide ajouté, jusqu'au point de saturation, s'évapore. Il convient de noter que la pression de vapeur saturante d'un système ne dépend que de la température du système et de la substance elle-même.
Pression partielle
La pression partielle d'un système est le rapport de la pression exercée par le gaz considéré sur la pression totale du système. La pression partielle d'un gaz n'est qu'un nombre. La pression partielle ne peut varier que dans la plage de zéro à un. La pression partielle d'un gaz pur est de 1, tandis que la pression partielle d'une substance manquante est de zéro. On peut prouver que la pression partielle d'un gaz est également égale au rapport moléculaire du gaz pour un gaz parfait. Le rapport moléculaire est le nombre de molécules du gaz considéré divisé par le nombre total de molécules de gaz. La pression partielle multipliée par la pression totale du système donne la pression du gaz considéré.
Quelle est la différence entre la pression de vapeur et la pression partielle ?
• La pression de vapeur d'un système est la forme de pression exercée par la vapeur dans le système, qui est mesurée en Pascal.
• La pression partielle d'un système est le rapport de la pression exercée par le gaz considéré à la pression totale du système.
• La pression partielle est une valeur fractionnaire sans dimension, qui projette la contribution à la pression totale.
