La principale différence entre le processus isobare et isochore est que le processus isobare se produit à une pression constante alors que le processus isochore se produit à un volume constant.
Un processus thermodynamique est un processus chimique ou physique qui se déroule dans un système thermodynamique, qui fait passer le système d'un état initial à un état final. Il existe différentes formes de processus thermodynamiques. Les processus isobares et isochoriques sont deux de ces processus.
Qu'est-ce que le processus isobare ?
Un processus isobare est un processus chimique qui se déroule dans un système thermodynamique sous pression constante. Par conséquent, le changement de pression ou ∆P est nul. Habituellement, le système maintient la pression constante en permettant au volume du système de changer; il peut s'agir soit d'une expansion, soit d'une contraction. Ce changement de volume peut neutraliser les changements de pression qui peuvent se produire en raison du transfert de chaleur entre le système et l'environnement.
Figure 01: Le travail effectué dans un processus isobare (zone jaune)
Typiquement, dans un processus isobare, l'énergie interne (U) change. Par conséquent, le travail (W) est effectué par le système lors du transfert de chaleur. Nous pouvons calculer le travail à pression constante en utilisant l'équation suivante.
W=P∆V
Ici, W est le travail, P est la pression et ∆V est le changement de volume. Ainsi, si le transfert de chaleur provoque l'expansion du volume du système, alors le système effectue un travail positif tandis que si le transfert de chaleur provoque la contraction du volume du système, alors le système effectue un travail négatif.
Qu'est-ce que le processus isochore ?
Le processus isochore est un processus chimique qui se déroule dans un système thermodynamique sous un volume constant. Par conséquent, il n'y a pas de changement de volume; ∆V est nul. Puisque le volume reste constant, le travail effectué par le système est nul; donc le système ne fonctionne pas. La plupart du temps, c'est la variable thermodynamique la plus facile à contrôler. Le processus se produit dans un conteneur scellé qui ne se dilate ni ne se contracte.
Figure 02: Processus isochore
L'énergie interne du système thermodynamique change en fonction du transfert de chaleur. Cependant, toute la chaleur transférée augmente ou diminue l'énergie interne. Puisque ∆V est nul, le travail effectué par le système (ou le travail effectué sur le système) est également nul. Si U est l'énergie interne et Q est la chaleur transférée;
∆U=Q
Quelle est la différence entre le processus isobare et isochore ?
Le processus isobare est un processus chimique qui se déroule dans un système thermodynamique sous pression constante tandis que le processus isochore est un processus chimique qui se déroule dans un système thermodynamique sous un volume constant. C'est la principale différence entre les processus isobare et isochore. Cela signifie que la pression du système thermodynamique reste inchangée pendant un processus isobare alors que la pression change en conséquence dans un processus isochore. De plus, le volume du système thermodynamique change au cours d'un processus isobare tandis que le volume reste constant au cours d'un processus isochore. Cependant, dans les deux processus, l'énergie interne du système change. Mais contrairement au processus isobare, lors d'un processus isochore, toute la chaleur transférée est convertie en énergie interne ou provient de l'énergie interne.
L'infographie ci-dessous présente plus de détails sur la différence entre les processus isobare et isochore sous forme de tableau.
Résumé - Processus isobare vs isochore
Les processus isobares et isochores sont des processus thermodynamiques qui se déroulent dans les systèmes thermodynamiques tout en maintenant un paramètre constant. Par conséquent, la différence entre les processus isobare et isochore est que le processus isobare se produit à pression constante alors que le processus isochore se produit à volume constant.
