La principale différence entre l'énergie de liaison et l'énergie de dissociation de liaison est que l'énergie de liaison est une valeur moyenne alors que l'énergie de dissociation de liaison est une valeur particulière pour une liaison particulière.
Comme proposé par le chimiste américain G. N. Lewis, les atomes sont stables lorsqu'ils contiennent huit électrons dans leur couche de valence. La plupart des atomes ont moins de huit électrons dans leurs coquilles de valence (à l'exception des gaz nobles du groupe 18 du tableau périodique); par conséquent, ils ne sont pas stables. Par conséquent, ces atomes ont tendance à réagir les uns avec les autres, à devenir stables. Cela peut se produire en formant des liaisons ioniques, des liaisons covalentes ou des liaisons métalliques en fonction de l'électronégativité des atomes. Lorsque deux atomes ont une différence d'électronégativité similaire ou très faible, réagissent ensemble, ils forment une liaison covalente en partageant des électrons. L'énergie de liaison et l'énergie de dissociation des liaisons sont deux concepts concernant les liaisons chimiques covalentes.
Qu'est-ce que l'énergie de liaison ?
Lorsque des liaisons se forment, une certaine quantité d'énergie se libère. En revanche, la rupture de liaison nécessite une certaine quantité d'énergie. Pour une certaine liaison chimique, cette énergie est constante. Et nous l'appelons l'énergie de liaison. Ainsi, l'énergie de liaison est la quantité de chaleur nécessaire pour briser une mole de molécules en ses atomes correspondants.
De plus, nous pouvons observer l'énergie d'une liaison chimique sous diverses formes comme l'énergie chimique, l'énergie mécanique ou l'énergie électrique. Cependant, en fin de compte, toutes ces énergies se transforment en chaleur. Par conséquent, nous pouvons mesurer l'énergie de la liaison en kilojoule ou en kilocalorie.
Figure 01: Énergie de liaison
De plus, l'énergie de la liaison est un indicateur de la force de la liaison. Par exemple, des liens plus forts sont difficiles à rompre. Par conséquent, leurs énergies de liaison sont plus grandes. D'autre part, les liaisons faibles ont de petites énergies de liaison et sont faciles à cliver. L'énergie de liaison indique également la distance de liaison. Des énergies de liaison plus élevées signifient que la distance de liaison est faible (par conséquent, la force de liaison est élevée). De plus, lorsque l'énergie de liaison est faible, la distance de liaison est plus élevée. Comme mentionné dans l'introduction, l'électronégativité joue un rôle dans la formation des liaisons. Par conséquent, l'électronégativité des atomes contribue également à l'énergie de liaison.
Qu'est-ce que l'énergie de dissociation des liaisons ?
L'énergie de dissociation de la liaison est également une mesure de la force de la liaison. Nous pouvons le définir comme le changement d'enthalpie qui se produit lorsqu'une liaison subit un clivage par homolyse. L'énergie de dissociation des liaisons est spécifique à une seule liaison.
Dans ce cas, la même liaison peut avoir différentes énergies de dissociation de liaison selon la situation. Par exemple, il y a quatre liaisons C-H dans une molécule de méthane, et toutes les liaisons C-H n'ont pas la même énergie de dissociation des liaisons.
Figure 02: Quelques énergies de dissociation de liaison pour les complexes de coordination
Par conséquent, dans la molécule de méthane, les énergies de dissociation des liaisons C-H sont de 439 kJ/mol, 460 kJ/mol, 423 kJ/mol et 339 kJ/mol. C'est parce que la première rupture de liaison forme une espèce radicale par homolyse, ainsi la deuxième rupture de liaison se produit à partir d'une espèce radicale, qui nécessite plus d'énergie que la première. De même, pas à pas, les énergies de dissociation des liaisons changent.
Quelle est la différence entre l'énergie de liaison et l'énergie de dissociation de liaison ?
L'énergie de liaison est la valeur moyenne des énergies de dissociation des liaisons en phase gazeuse (généralement à une température de 298 K) pour toutes les liaisons du même type au sein d'une même espèce chimique. Cependant, l'énergie de liaison et l'énergie de dissociation de liaison ne sont pas les mêmes. L'énergie de dissociation des liaisons est le changement d'enthalpie standard lorsqu'une liaison covalente est clivée par homolyse pour donner des fragments; qui sont généralement des espèces radicales. Par conséquent, la principale différence entre l'énergie de liaison et l'énergie de dissociation de liaison est que l'énergie de liaison est une valeur moyenne alors que l'énergie de dissociation de liaison est une valeur particulière pour une liaison particulière.
Par exemple, dans la molécule de méthane, les énergies de dissociation des liaisons C-H sont de 439 kJ/mol, 460 kJ/mol, 423 kJ/mol et 339 kJ/mol. Cependant, l'énergie de liaison du C-H du méthane est de 414 kJ/mol, ce qui correspond à la moyenne des quatre valeurs. De plus, pour une molécule, l'énergie de dissociation de la liaison peut ne pas être nécessairement égale à l'énergie de la liaison (comme pour l'exemple de méthane ci-dessus). Pour une molécule diatomique, l'énergie de liaison et l'énergie de dissociation de liaison sont les mêmes.
L'infographie ci-dessous sur la différence entre l'énergie de liaison et l'énergie de dissociation de liaison fournit plus de détails sur les différences.
Résumé - Bond Energy vs Bond Dissociation Energy
L'énergie de dissociation de la liaison est différente de l'énergie de la liaison. L'énergie de liaison est la valeur moyenne de toutes les énergies de dissociation de liaison d'une molécule. Par conséquent, la principale différence entre l'énergie de liaison et l'énergie de dissociation de liaison est que l'énergie de liaison est une valeur moyenne alors que l'énergie de dissociation de liaison est une valeur particulière pour une liaison particulière.
