La principale différence entre la liaison dπ-dπ et la liaison delta est que la liaison dπ-dπ se forme entre une orbitale atomique d remplie et une orbitale atomique d vide alors que la liaison delta se forme entre quatre lobes d'une orbitale atomique impliquée et quatre lobes d'une autre orbitale atomique impliquée.
Les liaisons dπ-dπ et delta se forment via le chevauchement des orbitales atomiques. Le chevauchement des orbitales dans la formation de liaisons dπ-dπ crée une liaison coordonnée tandis que le chevauchement dans la formation de liaisons delta forme une liaison chimique covalente.
Qu'est-ce que la liaison dπ-dπ ?
Une liaison dπ-dπ est un type de liaison chimique covalente où un métal se lie à un ligand par le chevauchement de leurs orbitales d. En d'autres termes, ce type de liaisons chimiques covalentes se forme lorsque l'orbitale d remplie du métal de transition donne certains de ses électrons aux orbitales d vides d'un ligand pour former des liaisons chimiques de coordination. Par conséquent, ces composés chimiques sont appelés complexes de coordination.
Figure 01: Un composé covalent de coordonnées
Contrairement aux liaisons delta, qui ressemblent à la structure d'une liaison dπ-dπ, la liaison dπ-dπ se produit entre une orbitale d remplie et une orbitale d vide. De plus, une liaison delta peut se produire entre deux atomes quelconques ayant des orbitales atomiques impliquées, tandis qu'une liaison dπ-dπ se produit entre un métal de transition ayant une configuration électronique d complète et un ligand ayant des orbitales vides dans une couche électronique d.
Qu'est-ce qu'une Delta Bond ?
La liaison delta est un type de liaison chimique où quatre lobes d'une orbitale atomique impliquée ont tendance à se chevaucher avec quatre lobes d'une autre orbitale atomique impliquée pour former cette liaison. Ce type de chevauchement orbital conduit à la formation d'une orbitale moléculaire (liaison) qui est constituée de deux plans nodaux contenant l'axe internucléaire, et qui traverse les deux atomes. La lettre grecque pour le signe delta "" est utilisée pour la notation d'une liaison delta.
Figure 02: Formation d'une liaison chimique delta
Généralement, la symétrie orbitale de la liaison delta est similaire au type habituel d'orbitale atomique d lorsque l'on considère l'axe de la liaison. On peut observer ce type de liaison chimique dans les atomes ayant occupé des orbitales atomiques d qui contient une faible énergie pour participer à la liaison chimique covalente. Par exemple, les métaux de transition qui se trouvent dans des espèces chimiques organométalliques présentent une liaison delta; les composés chimiques de certains métaux tels que le rhénium, le molybdène et le chrome contiennent des liaisons quadruples. Une liaison quadruple se compose d'une liaison sigma, de deux liaisons pi et d'une liaison delta.
Lorsque l'on considère la symétrie orbitale d'une liaison delta, on peut observer que la symétrie est différente de celle d'une orbitale antiliante pi. Une orbitale antiliante pi contient un plan nodal constitué de l'axe internucléaire et un autre plan nodal perpendiculaire à l'axe entre les atomes.
Le scientifique Robert Mulliken a introduit la notation delta en 1931. Il a d'abord identifié cette liaison en utilisant le composé chimique octachlorodirhénate de potassium(III).
Quelle est la différence entre dπ-dπ Bond et Delta Bond ?
La liaison dπ-dπ et la liaison delta sont deux types de liaisons chimiques covalentes. La principale différence entre la liaison dπ-dπ et la liaison delta est que la liaison dπ-dπ se forme entre une orbitale atomique d remplie et une orbitale atomique d vide, tandis que la liaison delta se forme entre quatre lobes d'une orbitale atomique impliquée et quatre lobes d'une autre orbitale atomique impliquée..
Avant, l'infographie résume les différences entre la liaison dπ-dπ et la liaison delta sous forme de tableau.
Résumé - dπ-dπ Bond vs Delta Bond
La liaison dπ-dπ et la liaison delta sont deux types de liaisons chimiques covalentes. La principale différence entre la liaison dπ-dπ et la liaison delta est que la liaison dπ-dπ se forme entre une orbitale atomique d remplie et une orbitale atomique d vide, tandis que la liaison delta se forme entre quatre lobes d'une orbitale atomique impliquée et quatre lobes d'une autre orbitale atomique impliquée..
Image courtoisie:
1. "CoA6Cl3" - Smokefoot supposé - Aucune source lisible par machine fournie. Propre travail assumé (basé sur les droits d'auteur). (Domaine public) via Commons Wikimedia
2. "Delta-bond-formation-2D" de Ben Mills - Travail personnel (domaine public) via Commons Wikimedia
