La principale différence entre une double liaison et une simple liaison est que, dans une formation de liaison simple, deux atomes ne partagent qu'une seule paire d'électrons alors que, dans une formation de double liaison, deux atomes partagent deux paires d'électrons.
Comme proposé par le chimiste américain G. N. Lewis, les atomes sont stables lorsqu'ils contiennent huit électrons dans leur couche de valence. La plupart des atomes ont moins de huit électrons dans leurs coquilles de valence (à l'exception des gaz nobles du groupe 18 du tableau périodique); par conséquent, ils ne sont pas stables. Ces atomes ont tendance à réagir entre eux, à devenir stables. Ainsi, chaque atome peut atteindre une configuration électronique de gaz rare. Et cela peut se produire en formant des liaisons ioniques, des liaisons covalentes ou des liaisons métalliques. Parmi ceux-ci, la liaison covalente est particulière. Les liaisons simples et doubles entrent dans cette catégorie de liaisons.
Qu'est-ce que la double liaison ?
Une double liaison se forme lorsque deux atomes partagent deux paires d'électrons entre eux pour remplir les orbitales de valence. Les doubles liaisons sont plus courtes que les simples liaisons mais plus fortes qu'elles. L'hybridation Sp2 permet aux atomes de former des doubles liaisons.
Les doubles liaisons peuvent être de deux types. Parmi les deux liaisons, l'une est une liaison sigma. Il se forme via le chevauchement linéaire de deux orbitales hybrides sp2. Deuxièmement, l'autre liaison (que nous appelons la liaison pi) se forme via le chevauchement latéral de deux orbitales p.
Figure 01: Double liaison de couleur rouge
L'exemple courant d'une molécule avec une double liaison est l'éthylène. Dans l'éthylène, la double liaison est entre deux atomes de carbone. Cependant, à part entre des atomes similaires, ce type de liaisons peut également se former entre différents atomes comme dans les exemples du carbone carbonyle (C=O), des imines (C=N), des composés azoïques (N=N) etc.
Qu'est-ce qu'une obligation unique ?
Une liaison simple se forme lorsque deux atomes avec une différence d'électronégativité similaire ou faible partagent une paire d'électrons. Ces deux atomes peuvent être de même type ou de types différents. Par exemple, lorsque le même type d'atomes se joint pour former des molécules comme Cl2, H2 ou P4, chaque atome se lie à un autre par une simple liaison covalente.
La molécule de méthane (CH4) possède une liaison covalente unique entre deux types d'éléments (atomes de carbone et d'hydrogène). De plus, le méthane est un exemple de molécule ayant des liaisons covalentes entre des atomes avec une très faible différence d'électronégativité.
Figure 02: Structure de la molécule de méthane
Nous appelons également les liaisons covalentes simples des liaisons sigma. Une liaison simple donne à une molécule la capacité de subir une rotation autour de cette liaison les unes par rapport aux autres. Par conséquent, cette rotation permet à une molécule d'avoir différentes structures conformationnelles. De plus, ce type de liaisons se forme avec les atomes hybrides sp3 d'une molécule. Lorsque deux molécules hybrides sp3 égales se chevauchent linéairement, une seule liaison se forme.
Quelle est la différence entre une double liaison et une simple liaison ?
Les liaisons covalentes sont principalement de trois types; liaisons simples, doubles et triples liaisons. le différence clé entre double liaison et simple liaison est que, dans une formation de liaison simple, une seule paire d'électrons est partagée entre deux atomes alors que, dans une formation de double liaison, deux paires d'électrons sont partagées.
De plus, une différence vitale entre la double liaison et la simple liaison est que la simple liaison résulte du chevauchement de deux orbitales hybrides sp3, tandis que les doubles liaisons résultent du chevauchement linéaire de deux orbitales hybrides sp2 et du chevauchement latéral de l'orbitale p.
En dehors de cela, une simple liaison contient une liaison sigma, alors qu'une double liaison contient une liaison sigma et une liaison pi. Par conséquent, cela affecte la longueur de la liaison entre les atomes. Par conséquent, conduisant à une autre différence entre double liaison et simple liaison. C'est-à-dire; la longueur d'une simple liaison est supérieure à celle d'une double liaison. De plus, l'énergie de dissociation de la double liaison est relativement plus élevée que l'énergie de dissociation de la liaison simple.
Résumé - Double Bond vs Single Bond
Les doubles liaisons et les liaisons simples sont des types de liaisons chimiques covalentes. le différence clé entre double liaison et simple liaison est que, dans une formation de liaison simple, une seule paire d'électrons est partagée entre deux atomes alors que, dans une formation de double liaison, deux paires d'électrons sont partagées.
