La principale différence entre la liaison hydrogène et la liaison ionique est que la liaison ionique existe entre les anions permanents et les cations, tandis que les liaisons hydrogène existent entre les charges positives partielles et négatives partielles.
Les liaisons chimiques maintiennent les atomes et les molécules ensemble. Les liaisons sont importantes pour déterminer le comportement chimique et physique des molécules et des atomes. Comme l'a proposé le chimiste américain G. N. Lewis, les atomes sont stables lorsqu'ils contiennent huit électrons dans leur couche de valence. La plupart des atomes ont moins de huit électrons dans leurs coquilles de valence (à l'exception des gaz nobles du groupe 18 du tableau périodique); par conséquent, ils ne sont pas stables. Ces atomes ont tendance à réagir les uns avec les autres pour devenir stables. Ainsi, chaque atome peut atteindre une configuration électronique de gaz rare. Les liaisons ioniques sont l'une de ces liaisons chimiques, qui relient les atomes dans les composés chimiques. Les liaisons hydrogène sont des attractions intermoléculaires entre les molécules.
Qu'est-ce que la liaison hydrogène ?
Lorsque l'hydrogène est attaché à un atome électronégatif comme le fluor, l'oxygène ou l'azote, il crée une liaison polaire. En raison de l'électronégativité, les électrons de la liaison sont davantage attirés par l'atome électronégatif que par l'atome d'hydrogène. Par conséquent, l'atome d'hydrogène obtiendra une charge positive partielle, tandis que l'atome le plus électronégatif obtiendra une charge négative partielle. Lorsque deux molécules ayant cette séparation de charge sont proches, une force d'attraction s'élève entre l'hydrogène et l'atome chargé négativement. Nous appelons cela la liaison hydrogène.
Les liaisons hydrogène sont relativement plus fortes que les autres interactions dipolaires, et elles déterminent le comportement moléculaire. Par exemple, les molécules d'eau ont une liaison hydrogène intermoléculaire. Une molécule d'eau peut former quatre liaisons hydrogène avec une autre molécule d'eau. Puisque l'oxygène a deux paires isolées, il peut former deux liaisons hydrogène avec de l'hydrogène chargé positivement. Ensuite, nous pouvons appeler les deux molécules d'eau un dimère. Chaque molécule d'eau peut se lier à quatre autres molécules en raison de la capacité de liaison hydrogène. Il en résulte un point d'ébullition plus élevé pour l'eau, même si une molécule d'eau a un faible poids moléculaire. Par conséquent, l'énergie nécessaire pour rompre les liaisons hydrogène lorsqu'elles passent en phase gazeuse est élevée.
Figure 01: Liaisons hydrogène entre les molécules d'eau
De plus, les liaisons hydrogène déterminent la structure cristalline de la glace. La disposition unique du réseau de glace l'aide à flotter sur l'eau; par conséquent, protéger la vie aquatique pendant la période hivernale. En dehors de cela, la liaison hydrogène joue un rôle vital dans les systèmes biologiques. La structure tridimensionnelle des protéines et de l'ADN est uniquement basée sur des liaisons hydrogène. De plus, les liaisons hydrogène peuvent être détruites par le chauffage et les forces mécaniques.
Qu'est-ce que la liaison ionique ?
Les atomes peuvent gagner ou perdre des électrons et former respectivement des particules chargées négativement ou positivement. Ces particules sont appelées ions. Il existe des interactions électrostatiques entre les ions. La liaison ionique est la force d'attraction entre ces ions chargés de manière opposée. La force des interactions électrostatiques est largement influencée par les valeurs d'électronégativité des atomes dans une liaison ionique. L'électronégativité donne une mesure de l'affinité des atomes pour les électrons. Un atome à haute électronégativité peut attirer les électrons d'un atome à faible électronégativité pour former une liaison ionique.
Figure 02: Formation d'une liaison ionique dans le chlorure de sodium
Par exemple, le chlorure de sodium a une liaison ionique entre l'ion sodium et l'ion chlorure. Le sodium est un métal; par conséquent, il a une électronégativité très faible (0,9) par rapport au chlore (3,0). En raison de cette différence d'électronégativité, le chlore peut attirer un électron du sodium et former des ions Cl- et Na+. De ce fait, les deux atomes acquièrent la configuration électronique stable des gaz nobles. Cl- et Na+ sont maintenus ensemble par de très fortes forces électrostatiques attractives, formant ainsi une liaison ionique.
Quelle est la différence entre la liaison hydrogène et la liaison ionique ?
Les liaisons hydrogène sont des attractions intermoléculaires tandis que les liaisons ioniques sont des forces électrostatiques attractives. le différence clé entre la liaison hydrogène et la liaison ionique est que la liaison ionique existe entre les anions permanents et les cations, tandis que les liaisons hydrogène existent entre les charges positives partielles et négatives partielles. De plus, les liaisons ioniques sont plus fortes que les liaisons hydrogène.
De plus, des liaisons hydrogène se produisent lorsqu'il y a un atome d'hydrogène et un atome électronégatif, tandis que des liaisons ioniques se produisent entre n'importe quel atome métallique et non métallique. Il s'agit donc d'une différence significative entre la liaison hydrogène et la liaison ionique. En outre, une autre différence entre la liaison hydrogène et la liaison ionique est que les liaisons hydrogène sont faciles à rompre car ce sont des forces d'attraction intermoléculaires ou intramoléculaires, mais les liaisons ioniques sont des liaisons chimiques fortes difficiles à rompre.
Résumé - Liaison hydrogène et liaison ionique
Des liaisons ioniques se produisent dans les composés ioniques. Les liaisons hydrogène sont des liaisons intermoléculaires. le différence clé entre la liaison hydrogène et la liaison ionique est que la liaison ionique existe entre les anions permanents et les cations, tandis que les liaisons hydrogène existent entre les charges positives partielles et négatives partielles.
