La principale différence entre la liaison ionique et la liaison métallique est que la liaison ionique a lieu entre les ions positifs et négatifs, tandis que la liaison métallique a lieu entre les ions positifs et les électrons.
Comme l'a proposé le chimiste américain G. N. Lewis, les atomes sont stables lorsqu'ils contiennent huit électrons dans leur couche de valence. La plupart des atomes ont moins de huit électrons dans leurs coquilles de valence (à l'exception des gaz nobles du groupe 18 du tableau périodique); par conséquent, ils ne sont pas stables. Ces atomes ont tendance à réagir les uns avec les autres pour devenir stables. Ainsi, chaque atome peut atteindre une configuration électronique de gaz rare. Cela se produit en formant des liaisons ioniques, des liaisons covalentes ou des liaisons métalliques.
Qu'est-ce que la liaison ionique ?
Les atomes peuvent gagner ou perdre des électrons et former respectivement des particules chargées négativement ou positivement. Ces particules sont des « ions ». Il existe des interactions électrostatiques entre ces ions. En conséquence, la liaison ionique est la force d'attraction entre ces ions chargés de manière opposée.
L'électronégativité des atomes dans une liaison ionique influence la force des interactions électrostatiques. Par conséquent, l'électronégativité donne une mesure de l'affinité des atomes pour les électrons. Un atome à haute électronégativité peut attirer les électrons d'un atome à faible électronégativité pour former une liaison ionique.
Figure 01: Liaison ionique
Par exemple, le chlorure de sodium a une liaison ionique entre l'ion sodium et l'ion chlorure. Le sodium est un métal; par conséquent, il a une électronégativité très faible (0,9) par rapport au chlore (3,0). En raison de cette différence d'électronégativité, le chlore peut attirer un électron du sodium et former des ions Cl– et Na+. De ce fait, les deux atomes acquièrent la configuration électronique stable des gaz nobles. Cl– et Na+ sont maintenus ensemble par des forces électrostatiques attractives, formant ainsi une liaison ionique.
Qu'est-ce que le collage métallique ?
Les métaux sont des atomes qui peuvent former des cations en éliminant des électrons. Les éléments du groupe 1, du groupe 2 et de transition sont des métaux. La plupart du temps, les métaux sont en phase solide. Le type de liaison qui se forme entre les atomes de métal est la "liaison métallique".
Les métaux libèrent des électrons dans leur enveloppe externe et ces électrons se dispersent entre les cations métalliques. C'est pourquoi nous l'appelons une "mer d'électrons délocalisés". Les interactions électrostatiques entre les électrons et les cations sont appelées liaisons métalliques.
Figure 02: Collage métallique
Le nombre d'électrons que les atomes métalliques libèrent dans la mer et la taille du cation déterminent la force de la liaison métallique. La taille des cations est inversement proportionnelle à la force de la liaison, et le nombre d'électrons qu'un atome de métal libère est directement proportionnel à la force de la liaison métallique.
De plus, les électrons peuvent se déplacer; ainsi, les métaux ont la capacité de conduire l'électricité. En raison de la liaison métallique, les métaux ont une structure ordonnée. Les points de fusion et les points d'ébullition élevés des métaux sont également dus à cette forte liaison métallique. Les métaux sont solides et non cassants, pour la même raison.
Quelle est la différence entre la liaison ionique et la liaison métallique ?
La liaison ionique est un type de liaison chimique qui se produit entre deux ions chargés de manière opposée, tandis que la liaison métallique est le type de liaison chimique qui se produit dans un réseau métallique. Par conséquent, la principale différence entre la liaison ionique et la liaison métallique est que la liaison ionique a lieu entre les ions positifs et négatifs, tandis que la liaison métallique a lieu entre les ions positifs et les électrons.
Comme autre différence importante entre la liaison ionique et la liaison métallique, nous pouvons considérer l'influence de l'électronégativité des atomes sur la force de la liaison. C'est-à-dire; l'électronégativité n'a aucune influence sur la liaison métallique puisque le même type d'atomes est impliqué dans la liaison, mais la force de la liaison est fortement influencée par la différence d'électronégativité entre les ions positifs et négatifs dans la liaison ionique. De plus, la liaison ionique est beaucoup plus forte que la liaison métallique.
L'infographie ci-dessous sur la différence entre la liaison ionique et la liaison métallique montre plus de différences entre les deux liaisons.
Résumé - Liaison ionique vs liaison métallique
Il existe trois principaux types de liaisons chimiques. Ce sont la liaison ionique, la liaison covalente et la liaison métallique. le différence clé entre la liaison ionique et la liaison métallique est que la liaison ionique a lieu entre les ions positifs et négatifs tandis que la liaison métallique a lieu entre les ions positifs et les électrons.
