La principale différence entre l'autoionisation et l'autoprotolyse est que l'autoionisation est la conversion d'un état neutre d'une espèce chimique en un état ionisé, tandis que l'autoprotolyse est le transfert d'un proton entre deux espèces chimiques identiques pour former des formes ionisées.
Les deux termes autoionisation et autoprotolyse décrivent les deux méthodes de formation d'espèces ionisées, c'est-à-dire les cations et les anions. Ce sont des réactions spontanées où l'ionisation se produit sans l'effet d'un facteur externe.
Qu'est-ce que l'autoionisation ?
L'autoionisation est le processus de conversion d'un état neutre d'une espèce chimique en un état ionisé. Le terme décrit généralement l'ionisation des molécules d'eau. Par conséquent, nous pouvons l'appeler soit auto-ionisation de l'eau, soit auto-dissociation de l'eau. Ici, une molécule d'eau se déprotone pour former un ion hydroxyde, OH– et un ion hydrogène, H+ (un proton). Ici, la déprotonation protone immédiatement une autre molécule d'eau et conduit à la formation d'un ion hydronium (H3O+). Ainsi, ce processus est un bon exemple de la nature amphotère de l'eau.
Figure 01: Auto-ionisation d'une molécule d'eau
En outre, ce processus décrit la nature amphotère de l'eau. La nature amphotère signifie que l'eau peut agir à la fois comme acide et comme base car l'auto-ionisation forme à la fois des protons et des ions hydroxyde, ce qui donne à l'eau la capacité de neutraliser à la fois les acides et les bases dans une faible mesure. par exemple, l'ion hydronium ou l'ion H3O+ peut neutraliser les bases douces et les ions hydroxyde peuvent neutraliser les acides doux.
Qu'est-ce que l'autoprotolyse ?
L'autoprotolyse est le processus de transfert d'un proton entre des espèces chimiques identiques pour former des espèces ionisées. Ici, l'une des deux molécules identiques agit comme l'acide de Brønsted et libère un proton. L'autre molécule peut accepter ce proton. Par conséquent, cette autre molécule agit comme la base de Brønsted. L'auto-ionisation de l'eau est un exemple d'autoprotolyse. De plus, ce terme est différent de l'autoprotonolyse car l'autoprotonolyse décrit le clivage d'une liaison chimique par des acides.
D'autres exemples de composés chimiques qui subissent une autoprotolyse comprennent l'ammoniac et l'acide acétique;
Autoprotolyse de l'Ammoniac:
2NH3 ⇌ NH2– + NH4 +
Autoprotolyse de l'acide acétique:
2CH3COOH ⇌ CH3COO– + CH 3COOH2+
Quelle est la différence entre l'autoionisation et l'autoprotolyse ?
L'autoionisation et l'autoprotolyse sont des réactions spontanées. le différence clé entre l'autoionisation et l'autoprotolyse est que l'autoionisation est la conversion d'un état neutre d'une espèce chimique en un état ionisé, tandis que l'autoprotolyse est le transfert d'un proton entre deux espèces chimiques identiques pour former des formes ionisées. Un exemple d'autoionisation est l'eau tandis que l'eau, l'ammoniac, l'acide acétique sont quelques exemples d'autoprotolyse.
De plus, dans le processus d'auto-ionisation (également appelé auto-ionisation de l'eau ou auto-dissociation), une molécule d'eau se déprotone pour former un ion hydroxyde, OH- et un ion hydrogène, H+ (un proton), tandis que dans le processus d'autoprotolyse, l'une des deux molécules identiques impliquées agit comme l'acide de Brønsted et libère un proton qui est accepté par l'autre molécule qui agit comme la base de Brønsted. De plus, le processus d'autoionisation de l'eau décrit la nature amphotère (il peut neutraliser à la fois les acides doux et les bases douces) de l'eau. D'autre part, l'autoprotolyse décrit la nature amphotère de composés chimiques tels que l'eau, l'acide acétique et l'ammoniac.
L'infographie ci-dessous résume la différence entre l'autoionisation et l'autoprotolyse.
Résumé - Autoionisation vs Autoprotolyse
L'autoionisation et l'autoprotolyse sont des réactions spontanées. La principale différence entre l'autoionisation et l'autoprotolyse est que l'autoionisation est la conversion d'un état neutre d'une espèce chimique en un état ionisé, tandis que l'autoprotolyse est le transfert d'un proton entre deux espèces chimiques identiques pour former des formes ionisées.
