La principale différence entre le nitrure de bore et le graphite est que le nitrure de bore est composé d'atomes de bore et d'azote, tandis que le graphite est composé d'atomes de carbone.
Le nitrure de bore et le graphite sont des matériaux cristallins importants. Ils ont des compositions atomiques différentes, ce qui se traduit par des propriétés chimiques et physiques différentes.
Qu'est-ce que le nitrure de bore ?
Le nitrure de bore est un composé diatomique de formule chimique BN. C'est un matériau réfractaire thermiquement et chimiquement résistant. Il existe plusieurs structures différentes de nitrure de bore qui sont isoélectroniques au réseau de carbone. Parmi eux, la forme la plus courante et la plus stable est la forme hexagonale qui correspond à la structure du graphite. Et, cette forme est très utile dans la fabrication de lubrifiants et de produits cosmétiques.
Figure 01: Structure du NE
Le polymorphe le plus doux du nitrure de bore est la forme hexagonale. La forme cubique ressemble à la structure des diamants, mais elle est plus douce que les diamants. Cependant, la stabilité de cette forme est supérieure à celle du diamant. En raison de l'excellente stabilité thermique et chimique de toutes les structures de nitrure de bore, ce matériau est principalement utilisé comme céramique dans les équipements à haute température. Le nitrure de bore apparaît généralement sous forme de cristaux incolores et ce matériau est insoluble dans l'eau. Il peut subir une sublimation lors du chauffage.
Qu'est-ce que le graphite ?
Le graphite est un allotrope de carbone qui a une structure cristalline stable. C'est une forme de charbon. De plus, c'est un minéral natif (les minéraux natifs sont des substances contenant un élément chimique présent dans la nature sans se combiner avec aucun autre élément). De plus, le graphite est la forme de carbone la plus stable qui se produit à température et pression standard. L'unité répétitive de l'allotrope du graphite est un carbone (C). Lorsque l'on considère la structure cristalline du graphite, il a un système cristallin hexagonal. L'apparence de ce matériau peut être définie comme une couleur allant du noir de fer au gris acier, et il a également un éclat métallique. La couleur des stries du graphite est noire (la couleur du minéral finement réduit en poudre).
Figure 02: Apparition du graphite
Le graphite a un réseau en nid d'abeille. Il existe des feuilles de graphène séparées à une distance de 0,335 nm. Dans la structure en réseau du graphite, la distance entre les atomes de carbone est de 0,142 nm. Ces atomes de carbone se lient les uns aux autres via des liaisons covalentes, un atome de carbone ayant trois liaisons covalentes autour de lui. La valence d'un atome de carbone est 4; ainsi, il y a un quatrième électron inoccupé dans chaque atome de carbone de cette structure. Par conséquent, cet électron est libre de migrer, rendant le graphite électriquement conducteur. Le graphite naturel est utile dans les réfractaires, les batteries, la sidérurgie, le graphite expansé, les garnitures de frein, les revêtements de fonderie et les lubrifiants.
Quelle est la différence entre le nitrure de bore et le graphite ?
La principale différence entre le nitrure de bore et le graphite est que le nitrure de bore est composé d'atomes de bore et d'azote, tandis que le graphite contient des atomes de carbone. De plus, le nitrure de bore est un excellent matériau réfractaire résistant à la chaleur et aux produits chimiques tandis que le graphite a une excellente conductivité électrique.
Le tableau suivant résume la différence entre le nitrure de bore et le graphite.
Résumé - Nitrure de Bore vs Graphite
Le nitrure de bore et le graphite sont des matériaux cristallins importants. Ils ont des compositions atomiques différentes, donc des propriétés chimiques et physiques différentes. La principale différence entre le nitrure de bore et le graphite est que le nitrure de bore est composé d'atomes de bore et d'azote, tandis que le graphite contient des atomes de carbone.
