La principale différence entre le graphite et le plomb est que le graphite est non toxique et très stable, tandis que le plomb est toxique et instable.
Le graphite et la mine sont très utiles dans la fabrication des crayons. Dans le passé, les crayons étaient fabriqués avec du plomb, mais les crayons modernes n'en ont pas du tout. Ils sont maintenant faits de graphite, qui est sûr et qui est une forme de carbone.
Qu'est-ce que le graphite ?
Le graphite est un allotrope de carbone ayant une structure cristalline stable. C'est une forme de charbon. De plus, c'est un minéral indigène. Les minéraux natifs sont des substances contenant un élément chimique présent dans la nature sans se combiner avec aucun autre élément. De plus, le graphite est la forme de carbone la plus stable qui se produit à température et pression standard. L'unité répétitive de l'allotrope du graphite est le carbone (C). Le graphite a un système cristallin hexagonal. Il apparaît dans une couleur noir de fer à gris acier et a également un éclat métallique. La couleur des stries du graphite est noire (la couleur du minéral finement réduit en poudre).
La structure cristalline du graphite a un réseau en nid d'abeille. Il a des feuilles de graphène séparées à une distance de 0,335 nm. Dans cette structure de graphite, la distance entre les atomes de carbone est de 0,142 nm. Ces atomes de carbone se lient les uns aux autres via des liaisons covalentes, un atome de carbone ayant trois liaisons covalentes autour de lui. La valence d'un atome de carbone est 4; ainsi, il y a un quatrième électron inoccupé dans chaque atome de carbone de cette structure. Par conséquent, cet électron est libre de migrer, rendant le graphite électriquement conducteur. Le graphite naturel est utile dans les réfractaires, les batteries, la sidérurgie, le graphite expansé, les garnitures de frein, les revêtements de fonderie et les lubrifiants.
Qu'est-ce que le plomb ?
Le plomb est un élément chimique ayant le numéro atomique 82 et le symbole chimique Pb. Il se présente sous la forme d'un élément chimique métallique. Ce métal est un métal lourd et est plus dense que la plupart des matériaux courants que nous connaissons. De plus, le plomb peut se présenter sous la forme d'un métal mou et malléable ayant un point de fusion relativement bas. Nous pouvons facilement couper ce métal, et il a une touche bleue caractéristique avec l'aspect métallique gris argenté. Plus important encore, ce métal a le numéro atomique le plus élevé de tous les éléments stables.
Le plomb est un métal post-transition relativement peu réactif. On peut illustrer le faible caractère métallique du plomb par sa nature amphotère. Par exemple. le plomb et les oxydes de plomb réagissent avec les acides et les bases et tendent à former des liaisons covalentes. Les composés de plomb ont souvent un état d'oxydation +2 plutôt que l'état d'oxydation +4 (+4 est l'oxydation la plus courante pour les éléments chimiques du groupe 14).
Lorsque l'on considère les propriétés globales du plomb, il a une densité élevée, une malléabilité, une ductilité et une résistance élevée à la corrosion due à la passivation. Le plomb a une structure cubique à faces centrées et un poids atomique élevé, ce qui se traduit par une densité supérieure à la densité de la plupart des métaux courants tels que le fer, le cuivre et le zinc. Comparé à la plupart des métaux, le plomb a un point de fusion très bas et son point d'ébullition est également le plus bas parmi les éléments du groupe 14.
Le plomb a tendance à former une couche protectrice lorsqu'il est exposé à l'air. Le constituant le plus courant de cette couche est le carbonate de plomb(II). Il peut également y avoir des composants de sulfate et de chlorure de plomb. Cette couche rend la surface du métal au plomb efficacement chimiquement inerte à l'air. De plus, le fluor gazeux peut réagir avec le plomb à température ambiante pour former du fluorure de plomb(II). Il existe également une réaction similaire avec le chlore gazeux, mais cela nécessite un chauffage. En dehors de cela, le plomb métallique résiste à l'acide sulfurique et à l'acide phosphorique mais réagit avec l'acide HCl et HNO3. Les acides organiques tels que l'acide acétique peuvent dissoudre le plomb en présence d'oxygène. De même, les acides alcalins concentrés peuvent dissoudre le plomb et former des plombites.
Depuis que le plomb a été interdit aux États-Unis en 1978 en tant qu'ingrédient de la peinture en raison de ses effets toxiques, il n'a pas été utilisé pour la production de crayons. Cependant, c'était la principale substance utilisée pour la fabrication de crayons avant cette époque. Le plomb était reconnu comme une substance assez toxique pour l'homme. Par conséquent, les gens ont cherché des matériaux de substitution pour remplacer le plomb par autre chose pour fabriquer des crayons.
Quelle est la différence entre le graphite et le plomb ?
Le graphite et le plomb sont des éléments chimiques importants en raison de leurs propriétés et applications utiles. La principale différence entre le graphite et le plomb est que le graphite est non toxique et très stable, tandis que le plomb est toxique et instable.
Le tableau suivant résume la différence entre le graphite et le plomb.
Résumé – Graphite vs Plomb
La toxicité est une mesure importante lors de l'utilisation d'un matériau chimique dans une industrie particulière. La principale différence entre le graphite et le plomb est que le graphite est non toxique et très stable, tandis que le plomb est toxique et instable.
