La principale différence entre les liaisons électrovalentes et covalentes est que la liaison électrovalente se produit en transférant des électrons d'un atome à un autre, tandis que la liaison covalente résulte du partage d'électrons de valence entre les atomes. Une liaison ionique est aussi appelée liaison électrovalente. Les électrons de Valence, qui sont des électrons situés dans les coquilles les plus externes d'un atome, sont impliqués dans les deux types de liaisons chimiques.
La liaison chimique est la clé de la formation de divers types de composés chimiques. Il agit comme une colle pour maintenir les atomes ou les molécules ensemble. Le but principal de la liaison chimique est de produire un composé chimique stable. Lorsqu'une liaison chimique se forme, de l'énergie est libérée, formant un composé stable. Il existe trois principaux types de liaisons chimiques appelées liaison ionique, liaison covalente et liaison métallique ou non covalente.
Qu'est-ce qu'une liaison électrovalente ?
La liaison électrovalente ou ionique est un type de liaison chimique qui se forme à la suite du transfert d'électrons d'un atome à un autre. Ce transfert amène un atome à se charger positivement et l'autre atome à se charger négativement. L'atome donneur d'électrons devient chargé positivement; par conséquent, on l'appelle le cation alors que l'atome récepteur d'électrons devient chargé négativement et s'appelle l'anion. Une attraction électrostatique se produit entre ce cation et cet anion en raison de charges électriques opposées. La grande différence d'électronégativité entre les deux atomes provoque cette liaison. Les atomes métalliques et non métalliques sont impliqués dans cette liaison.
Cependant, aucune des liaisons électrovalentes n'est une liaison ionique pure. Chaque composé ionique peut avoir un certain pourcentage de liaison covalente. Ainsi, il révèle qu'un composé ionique a un caractère ionique plus important et un faible degré de caractère covalent. Mais il existe certains composés avec un degré considérable de caractère covalent. Ce type de liaison est appelé liaisons covalentes polaires.
Les caractéristiques des composés construits à partir d'une liaison électrovalente sont différentes de celles des composés construits à partir d'une liaison covalente. Lors de l'examen des propriétés physiques, des points d'ébullition et des points de fusion généralement plus élevés peuvent être observés. Mais la solubilité dans l'eau et la propriété de conductivité électrique sont considérablement élevées. Des exemples de composés avec des liaisons ioniques peuvent inclure des halogénures de métaux, des oxydes de métaux, des sulfures de métaux, etc.
Figure 01: Liaison électrovalente
Qu'est-ce qu'une liaison covalente ?
Une liaison covalente est un type de liaison chimique qui se forme à la suite du partage de paires d'électrons entre des atomes non métalliques. Ce partage d'électrons est dû à une faible différence d'électronégativité entre les deux atomes impliqués dans la liaison. Dans la liaison covalente, des atomes non métalliques sont généralement impliqués. Ces atomes ont une configuration électronique incomplète dans leurs orbitales externes et partagent donc des électrons non appariés afin d'obtenir une configuration électronique similaire à un gaz rare. En effet, une configuration électronique incomplète rend l'atome particulier instable. Contrairement à la liaison ionique, la liaison covalente peut avoir des liaisons simples, doubles ou triples entre deux atomes. Ces liaisons sont formées de telle manière que les deux atomes obéissent à la règle de l'octet. La liaison se produit via le chevauchement des orbitales atomiques. Une liaison simple se forme lorsque deux électrons sont partagés. Une double liaison se forme lorsque quatre électrons sont partagés. Le partage de six électrons peut entraîner une triple liaison.
Les caractéristiques des composés avec des liaisons covalentes incluent une liaison forte entre deux atomes en raison de valeurs d'électronégativité similaires. Ainsi, la solubilité et la conductivité électrique (à l'état soluble) sont médiocres ou absentes. Ces composés ont également des points de fusion et des points d'ébullition inférieurs à ceux des composés ioniques. Un certain nombre de composés organiques et inorganiques peuvent être pris comme exemples de composés à liaison covalente.
Figure 02: Liaison covalente
Quelle est la différence entre une liaison électrovalente et une liaison covalente ?
Liaison électrovalente vs liaison covalente |
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| La liaison électrovalente est une liaison chimique entre deux atomes due à un transfert d'électron(s) d'un atome à l'autre. | La liaison covalente est un type de liaison chimique qui se produit en raison du partage de paires d'électrons entre les atomes. |
| Métaux contre non-métaux | |
| Des liaisons électrovalentes peuvent être observées entre les métaux et les non-métaux. | Des liaisons covalentes peuvent généralement être observées entre deux non-métaux. |
| Différence d'électronégativité | |
| La différence d'électronégativité entre deux atomes est plus élevée dans les liaisons électrovalentes. | La différence d'électronégativité entre deux atomes est relativement plus faible. |
| Solubilité dans l'eau et conductivité électrique | |
| La solubilité dans l'eau et la conductivité électrique sont plus élevées dans les composés à liaison électrovalente. | La solubilité dans l'eau et la conductivité électrique sont comparativement plus faibles dans les composés à liaison covalente. |
| Points d'ébullition et de fusion | |
| Les points d'ébullition et de fusion sont plus élevés pour la liaison électrovalente. | Les points d'ébullition et de fusion sont comparativement plus bas pour la liaison covalente. |
Résumé - Liaisons électrovalentes vs covalentes
Les liaisons électrovalentes et covalentes sont deux types de liaisons chimiques différentes l'une de l'autre. La principale différence entre les liaisons électrovalentes et covalentes est leur nature; la liaison électrovalente est un type d'attraction électrostatique entre deux atomes, tandis que la liaison covalente est le partage de paires d'électrons entre deux atomes.
