Coordonner la liaison covalente vs la liaison covalente
Comme proposé par le chimiste américain G. N. Lewis, les atomes sont stables lorsqu'ils contiennent huit électrons dans leur couche de valence. La plupart des atomes ont moins de huit électrons dans leurs coquilles de valence (à l'exception des gaz nobles du groupe 18 du tableau périodique); par conséquent, ils ne sont pas stables. Ces atomes ont tendance à réagir entre eux, à devenir stables. Ainsi, chaque atome peut atteindre une configuration électronique de gaz rare. Les liaisons covalentes sont un type majeur de liaisons chimiques qui relient les atomes dans un composé chimique.
La polarité est due aux différences d'électronégativité. L'électronégativité donne une mesure d'un atome pour attirer les électrons dans une liaison. Habituellement, l'échelle de Pauling est utilisée pour indiquer les valeurs d'électronégativité. Dans le tableau périodique, il existe un modèle de changement des valeurs d'électronégativité. De gauche à droite à travers une période, la valeur d'électronégativité augmente. Par conséquent, les halogènes ont des valeurs d'électronégativité plus élevées sur une période et les éléments du groupe 1 ont des valeurs d'électronégativité relativement faibles. En bas du groupe, les valeurs d'électronégativité diminuent. Lorsque deux atomes du même atome ou ayant la même électronégativité forment une liaison entre eux, ces atomes tirent la paire d'électrons de la même manière. Par conséquent, ils ont tendance à partager les électrons et ce type de liaisons est connu sous le nom de liaisons covalentes non polaires.
Liaison covalente
Lorsque deux atomes ayant une différence d'électronégativité similaire ou très faible réagissent ensemble, ils forment une liaison covalente en partageant des électrons. Les deux atomes peuvent obtenir la configuration électronique du gaz rare en partageant des électrons de cette manière. La molécule est le produit résultant de la formation de liaisons covalentes entre les atomes. Par exemple, lorsque les mêmes atomes sont joints pour former des molécules comme Cl2, H2 ou P4, chaque atome est lié à un autre par une liaison covalente.
Liaison covalente coordonnée
C'est aussi un type de liaison covalente où les deux électrons de la liaison ne sont donnés que par un seul atome. Ceci est également connu comme un lien datif. Ce type de liaisons covalentes se forme lorsqu'une base de Lewis donne une paire d'électrons à un acide de Lewis. Par conséquent, cela peut également être expliqué comme une liaison entre un acide de Lewis et une base de Lewis. En théorie, pour montrer l'atome donneur et l'atome non donneur, on met une charge positive pour l'atome donneur et une charge négative pour l'autre atome. Par exemple, lorsque l'ammoniac donne la seule paire d'électrons d'azote au baryum de BF3, une liaison covalente coordonnée en résulte. Après formation, cette liaison est similaire à une liaison covalente polaire et ne peut pas se distinguer en tant que liaison distincte bien qu'elle ait un nom distinct.
Quelle est la différence entre une liaison covalente et une liaison covalente coordonnée ?
• Dans une liaison covalente, les deux atomes apportent le même nombre d'électrons à la liaison, mais dans une liaison covalente coordonnée, deux électrons sont donnés par un seul atome.
• Dans une liaison covalente, la différence d'électronégativité entre les deux atomes peut être nulle ou une valeur très faible, mais dans une liaison covalente coordonnée, un type de liaison covalente polaire se forme.
• Pour qu'une liaison covalente coordonnée se forme, un atome dans la molécule doit avoir une paire isolée.
