La principale différence entre le nombre d'oxydation et la charge est que nous pouvons déterminer le nombre d'oxydation d'un atome en tenant compte du nombre d'électrons qui sont soit retirés, soit gagnés par cet atome, tandis que la charge est déterminée en tenant compte du nombre total d'électrons et des protons dans l'atome.
Les différents éléments du tableau périodique présentent des caractéristiques chimiques et physiques différentes. Et lorsqu'ils se rejoignent pour former des molécules, différents éléments se rejoignent avec d'autres éléments dans des proportions différentes. Parmi un grand nombre de variations entre éléments, les paramètres les plus simples et les plus importants sont leur charge et leur nombre d'oxydation. La charge et le nombre d'oxydation d'un élément aident à identifier à quel groupe cet élément appartient dans le tableau périodique. Plus important encore, il aide à décrire la capacité de l'élément à former d'autres molécules et composés de coordination, et aide ainsi à identifier leurs formules empiriques.
Qu'est-ce que l'indice d'oxydation ?
L'indice d'oxydation est une caractéristique de l'atome central d'un composé de coordination. C'est la charge de l'atome central d'un composé de coordination lorsque toutes les liaisons autour de cet atome sont des liaisons ioniques. Par conséquent, parfois la charge et le nombre d'oxydation sont similaires, mais parfois ils sont différents. Par exemple, les éléments simples du bloc s et du bloc p ont le même nombre d'oxydation que leur charge. De plus, les ions polyatomiques ont le même nombre d'oxydation que la charge. Cependant, le même élément chimique peut avoir des nombres d'oxydation différents, en fonction des autres atomes qui l'entourent. Dans un élément libre, le nombre d'oxydation est toujours nul. De plus, les ions de métaux de transition (bloc d) et les éléments ont des indices d'oxydation différents.
Figure 01: Détermination des nombres d'oxydation de différents éléments dans les composés
Lorsque l'on considère un composé de coordination, l'atome de métal central doit toujours avoir des orbitales vides auxquelles les ligands donnent leurs paires d'électrons isolés et forment des liaisons ioniques. De plus, nous pouvons indiquer le nombre d'oxydation de l'atome de métal central avec des chiffres romains entre parenthèses. Par exemple, si le nombre d'oxydation du métal "M" est 3, alors nous l'écrivons comme M(III).
Qu'est-ce que la facturation ?
La charge de tout atome est nulle. Lorsque les atomes retirent ou gagnent des électrons, ils obtiennent une charge électrique. En effet, les électrons sont des particules subatomiques chargées négativement tandis que les protons sont chargés positivement. Les atomes retirent ou gagnent des électrons pour remplir leur coquille de valence selon la règle de l'octet.
Dans un atome, le nombre de protons et d'électrons est égal. Étant donné que les protons ont une charge positive et que les électrons ont une charge négative, lorsque les électrons de la couche de valence disparaissent, l'atome forme un ion chargé positivement, car alors le nombre de protons positifs est supérieur au nombre d'électrons dans cet ion.
Détermination de la charge
De plus, lorsqu'un atome est plus électronégatif, il peut attirer les électrons d'autres atomes vers lui. Là, ils gagnent plus d'électrons qu'il n'y a de protons dans leur noyau. Ainsi, les atomes deviennent des ions négatifs. De plus, le nombre d'électrons donnés ou abstraits diffère d'un atome à l'autre. Nous pouvons prédire cela à partir de la position de l'élément dans le tableau périodique. Habituellement, les atomes du même groupe formeront les mêmes ions chargés, car ils ont le même nombre d'électrons de valence.
Figure 02: Structure d'un atome dans la détermination de la charge
Le numéro de groupe indique également le nombre d'électrons de valence; par conséquent, nous pouvons déterminer la charge des ions formés par les atomes de ce groupe. Par exemple, les éléments du groupe un forment des ions monovalents avec +1 charge électrique. Les éléments du groupe deux forment des ions divalents chargés positivement. Les atomes des groupes trois et quatre forment des ions chargés +3 et +4 en conséquence. Du groupe cinq au groupe sept, les atomes fabriquent des ions chargés négativement, car il est plus facile de remplir leurs électrons de valence en obtenant simplement 2 ou 3 électrons plutôt qu'en émettant cinq, six ou sept électrons. Par conséquent, les éléments du groupe cinq font -3 ions chargés, tandis que les éléments du groupe 6 font -2 ions et les éléments du groupe 7 font -1 ions. Outre ces ions simplement chargés, il existe également des ions complexes avec des charges telles que NH4+ et CO3 2-etc.
Quelle est la différence entre l'indice d'oxydation et la charge ?
Le nombre d'oxydation et la charge sont deux termes liés en chimie. Cependant, il existe certaines différences entre le nombre d'oxydation et la charge. La principale différence entre le nombre d'oxydation et la charge est que nous pouvons déterminer le nombre d'oxydation d'un atome en tenant compte du nombre d'électrons qui sont soit retirés, soit gagnés par cet atome, tandis que la charge est déterminée en tenant compte du nombre total d'électrons et de protons dans l'atome..
De plus, il peut y avoir plusieurs degrés d'oxydation pour un même élément chimique en fonction des atomes qui l'entourent alors que la charge de l'atome ne varie qu'en fonction du nombre d'électrons et de protons dans l'atome. C'est donc une autre différence importante entre le nombre d'oxydation et la charge.
Résumé - Nombre d'oxydation vs charge
Charge et nombre d'oxydation sont deux termes liés. le différence clé entre le nombre d'oxydation et la charge est que nous pouvons déterminer le nombre d'oxydation d'un atome en tenant compte du nombre d'électrons qui sont soit retirés, soit gagnés par cet atome, tandis que la charge est déterminée en tenant compte du nombre total d'électrons et de protons dans l'atome.
