La principale différence entre l'alcalinité de la phénolphtaléine et l'alcalinité totale est que l'alcalinité de la phénolphtaléine mesure les hydroxydes et la moitié des carbonates à un pH de 8,3, tandis que l'alcalinité totale mesure tous les carbonates, le bicarbonate et l'alcalinité des hydroxydes à un pH de 4,5.
L'alcalinité mesure la quantité d'acide nécessaire pour neutraliser tous les composants basiques d'un échantillon donné. Il existe différents types d'alcalinité, et la phénolphtaléine et l'alcalinité totale en sont deux.
Qu'est-ce que l'alcalinité de la phénolphtaléine ?
L'alcalinité de la phénolphtaléine peut être décrite comme l'alcalinité d'un échantillon d'eau mesurée par la quantité d'acide standard nécessaire pour abaisser le pH à un niveau de 8,3. Cette valeur de pH est indiquée par le changement de couleur de la phénolphtaléine du rose à l'incolore.
Habituellement, les ions carbonate, hydrogénocarbonate et hydroxyde dans l'eau peuvent provoquer une alcalinité dans l'eau. L'alcalinité de la phénolphtaléine mesure généralement les hydroxydes et la moitié des carbonates. Cela correspond au point final de l'indicateur phénolphtaléine que nous pouvons utiliser dans la détermination de l'alcalinité. Nous pouvons exprimer l'alcalinité de la phénolphtaléine en milligrammes par litre d'équivalent au carbonate de calcium.
En termes simples, la phénolphtaléine est un type spécifique d'alcalinité. On peut le déterminer en le titrant à pH 8,3. Par exemple, si nous titrons des ions OH- avec un acide fort, cela nous donne une courbe de titrage montrant le point d'équivalence. Dans la courbe, nous pouvons trouver le point auquel tous les ions OH- sont neutralisés au point final de la phénolphtaléine. Mais, si nous titrons les ions carbonate avec un acide fort, cela donne le point final de la phénolphtaléine auquel seulement la moitié des ions carbonate sont neutralisés car le carbonate est une espèce chimique dibasique. Par conséquent, l'alcalinité de la phénolphtaléine peut nous donner le niveau d'hydroxyde total et la moitié du niveau de carbonate.
Qu'est-ce que l'alcalinité totale ?
L'alcalinité totale est la capacité de l'eau à résister aux changements de pH. En d'autres termes, c'est la mesure de la concentration totale de toutes les espèces alcalines dissoutes dans l'eau. Les principales espèces alcalines comprennent les ions hydroxyde, carbonate et bicarbonate. Ces ions peuvent tamponner le pH de l'eau en neutralisant les acides; c'est pourquoi on peut dire que l'alcalinité totale est la capacité de l'eau à résister aux changements de pH.
De plus, les chimistes aquatiques utilisent l'unité milligrammes par litre de carbonate de calcium (mg/L CaCO3) pour mesurer ce paramètre. Ou bien, nous pouvons simplement utiliser l'unité ppm (parties par million). La plage idéale de ce paramètre pour une eau de bonne qualité est de 80 à 120 ppm.
Quelle est la différence entre l'alcalinité de la phénolphtaléine et l'alcalinité totale ?
L'alcalinité de la phénolphtaléine et l'alcalinité totale sont des formes spécifiques d'alcalinité. Ceux-ci sont très importants pour déterminer les niveaux alcalins de l'eau. La principale différence entre l'alcalinité de la phénolphtaléine et l'alcalinité totale est que l'alcalinité de la phénolphtaléine mesure les hydroxydes et la moitié des carbonates à un pH de 8,3, tandis que l'alcalinité totale mesure tous les carbonates, le bicarbonate et l'alcalinité des hydroxydes à un pH de 4,5.
Le tableau suivant résume la différence entre l'alcalinité de la phénolphtaléine et l'alcalinité totale.
Résumé - Alcalinité de la phénolphtaléine par rapport à l'alcalinité totale
L'alcalinité de la phénolphtaléine est l'alcalinité d'un échantillon d'eau mesurée par la quantité d'acide standard nécessaire pour abaisser le pH à un niveau de 8,3. L'alcalinité totale est la capacité de l'eau à résister aux changements de pH. La principale différence entre l'alcalinité de la phénolphtaléine et l'alcalinité totale est que l'alcalinité de la phénolphtaléine mesure les hydroxydes et la moitié des carbonates à un pH de 8.3, tandis que l'alcalinité totale mesure l'alcalinité de tous les carbonates, bicarbonates et hydroxydes à un pH de 4,5.
