La principale différence entre les orbitales pures et hybrides est que les orbitales pures sont les orbitales atomiques d'origine, tandis que les orbitales hybrides se forment à partir du mélange de deux orbitales atomiques ou plus.
Dans la formation de liaisons chimiques de molécules simples, nous pouvons simplement considérer le chevauchement des orbitales atomiques. Mais si nous voulons discuter de la liaison chimique dans des molécules complexes, nous devons savoir ce qu'est l'hybridation orbitale. L'hybridation orbitale est le concept chimique qui décrit le mélange d'orbitales atomiques pour former de nouvelles orbitales hybrides. Ces orbitales participent à la formation de liaisons chimiques covalentes.
Que sont les orbitales pures ?
Les orbitales pures sont des orbitales atomiques qui contiennent des électrons de l'atome. Ces orbitales ne sont pas des orbitales mixtes comme les orbitales hybrides. L'orbite donne l'emplacement le plus probable des électrons dans un atome puisque les électrons sont en mouvement continu autour du noyau atomique. Plutôt qu'un emplacement fixe, cela donne une région où l'électron peut se produire à un moment donné.
Les orbitales atomiques pures existent sous plusieurs formes telles que la forme sphérique, la forme en h altère. Selon la mécanique quantique, il existe un ensemble de nombres quantiques que nous utilisons pour nommer une orbitale. Cet ensemble de nombres comprend n (nombre quantique principal), l (nombre quantique de moment angulaire), m (nombre quantique magnétique) et s (nombre quantique de spin). Chaque orbitale occupe au maximum deux électrons. Selon le nombre quantique de moment cinétique, il existe quatre orbitales atomiques communément appelées orbitale s (de forme sphérique), orbitale p (en forme d'h altère), orbitale d (deux h altères dans le même plan) et orbitale f (une structure compliquée).
Que sont les orbitales hybrides ?
Les orbitales hybrides sont les orbitales moléculaires qui se forment à partir du mélange d'orbitales atomiques. Ce sont des orbitales hypothétiques. Le mélange se produit entre les orbitales atomiques d'un même atome. ce mélange se produit afin de former une liaison chimique covalente avec un autre atome. Le processus de ce mélange est "l'hybridation orbitale" qui se traduit par des orbitales hybrides. Nous nommons ces orbitales en fonction des orbitales atomiques qui subissent l'hybridation.
Figure 01: Hybridation sp3
En conséquence, les trois principales formes d'orbitales hybrides sont:
- sp orbitale hybride - cela se forme en raison de l'hybridation des orbitales atomiques s et p. Par conséquent, l'orbitale hybride résultante a 50% de caractéristiques s et 50% de caractéristiques orbitales p. Cette orbitale hybride a une disposition spatiale linéaire.
- sp2 Orbitale hybride - cela se forme en raison de l'hybridation d'une orbitale s et de deux orbitales p. Par conséquent, l'orbitale hybride résultante a 33% de caractéristiques orbitales s et 66% de caractéristiques orbitales p. L'arrangement spatial est un plan trigonal.
- sp3 orbitale hybride - cela se forme en raison de l'hybridation d'une orbitale s et de trois orbitales p. Par conséquent, l'orbitale hybride résultante a 25% de caractéristiques s et 75% de caractéristiques p. La disposition spatiale de ces orbitales hybrides est tétraédrique.
Quelle est la différence entre les orbitales pures et hybrides ?
Les orbitales pures sont des orbitales atomiques qui contiennent des électrons de l'atome, tandis que les orbitales hybrides sont les orbitales moléculaires qui se forment à partir du mélange d'orbitales atomiques. C'est la principale différence entre les orbitales pures et hybrides. De plus, les orbitales hybrides se forment par hybridation orbitale, mais les orbitales pures ne sont pas hybridées. De plus, la formation d'orbitales hybrides est importante dans la formation de composés chimiques compliqués via la formation de liaisons chimiques covalentes. Lors de l'examen de la nomenclature des orbitales, nous nommons les orbitales pures comme orbitales s, p, d et f tandis que nous nommons les orbitales hybrides comme sp, sp2, sp3, etc.
L'infographie ci-dessous présente la différence entre les orbitales pures et hybrides pour une référence rapide.
Résumé - Orbitales pures vs hybrides
Les orbitales atomiques sont les régions où les électrons existent dans les atomes. Dans cet article, nous avons décrit deux types d'orbitales comme des orbitales pures et hybrides. La principale différence entre les orbitales pures et hybrides est que les orbitales pures sont les orbitales atomiques d'origine, tandis que les orbitales hybrides se forment à partir du mélange de deux orbitales atomiques ou plus.
