La principale différence entre les orbitales Px Py et Pz est que l'orbitale Px a deux lobes orientés le long de l'axe des x et l'orbitale Py a deux lobes orientés le long de l'axe des y alors que l'orbitale Pz a deux lobes orientés le long de l'axe z. Par conséquent, la différence entre les orbitales Px Py et Pz provient de leur orientation dans l'espace.
Une orbitale atomique est une région autour d'un noyau atomique, qui a la plus forte probabilité de trouver un électron. Les orbitales d'un atome peuvent être orbitales s, orbitales p, orbitales d ou orbitales f. De plus, il existe trois orbitales p; ce sont des orbitales Px, Py et Pz.
Qu'est-ce qu'une orbitale Px ?
L'orbite Px est l'une des trois orbitales p et s'oriente le long de l'axe des x. De plus, cette orbitale a deux lobes et a une forme d'h altère. Les nombres quantiques sont un ensemble de nombres qui aident à nommer les orbitales atomiques. Ce système donne à une orbitale atomique particulière un nom unique.
Figure 1: Différentes orbitales p et leurs orientations
Numéros quantiques:
- Le nombre quantique de principe (n) décrit la couche d'électrons. Exemple: n=1, 2, 3…
- Le nombre quantique azimutal ou le nombre quantique de moment cinétique (l) explique les sous-couches. Ex: l=0, 1, 2…
- Le nombre quantique magnétique (m) indique l'état quantique unique d'un électron. Ex: m=…-2, -1, 0, +1, +2…
- Le(s) nombre(s) quantique(s) de spin décrit le spin d'un électron. Ex: s=±
Quand on considère l'orbitale Px, la notation quantique est la suivante.
- Quand n=1, il n'y a pas d'orbitales P.
- Quand n > 2, et l=1, il y a p orbitales. Alors, Px est soit m=+1 soit m=-1.
- Avec les valeurs n croissantes, la taille du lobe externe de l'orbite Px augmente progressivement tandis que la taille du lobe interne diminue.
Qu'est-ce qu'une orbitale Py ?
L'orbite Py est l'une des trois orbitales p orientées le long de l'axe y. Cette orbitale a deux lobes. La notation quantique de l'orbite Py est la suivante.
- Quand n=1, il n'y a pas d'orbitales P.
- Quand n > 2, et l=1, il y a p orbitales. Alors, Py est soit m=+1 soit m=-1.
- Avec les valeurs n croissantes, la taille du lobe externe de l'orbitale Py augmente progressivement tandis que la taille du lobe interne diminue.
Qu'est-ce qu'une orbitale Pz ?
L'orbite Pz est l'une des trois orbitales p orientées le long de l'axe z. Cette orbitale a deux lobes et a une forme d'h altère. La notation quantique de l'orbite Py est la suivante:
- Quand n=1, il n'y a pas d'orbitales P.
- Quand n > 2, et l=1, il y a p orbitales. Alors, Pz est soit m=0.
- Avec les valeurs n croissantes, la taille du lobe externe de l'orbite Pz augmente progressivement tandis que la taille du lobe interne diminue.
Quelles sont les similarités entre les orbitales Px Py et Pz ?
- Les orbitales Px Py et Pz ont une forme similaire (forme d'h altère).
- Les trois orbitales P ont une taille similaire.
- La taille de ces orbitales change avec l'augmentation de la valeur n.
- Les trois orbitales contiennent deux lobes le long de la même orientation d'axe.
Quelle est la différence entre les orbitales Px Py et Pz ?
Orbitales Px Py vs Pz |
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| L'orbite Px est une orbitale p orientée le long de l'axe des x. | L'orbite Py est une orbitale p orientée le long de l'axe y. | L'orbite Pz est une orbitale p orientée le long de l'axe z. |
| Orientation | ||
| Le long de l'axe des x | Le long de l'axe y | Le long de l'axe z |
| Valeur du nombre quantique magnétique (m) | ||
| La valeur du nombre quantique magnétique (m) est +1 ou -1. | La valeur du nombre quantique magnétique (m) est +1 ou -1 | La valeur du nombre quantique magnétique (m) est 0 (zéro) |
Résumé - Orbitales Px Py vs Pz
Il y a trois orbitales atomiques p dans un atome. Les noms Px, Py et Pz, indiquent l'orientation de l'orbite dans l'espace. le différence clé entre les orbitales Px Py et Pz est que l'orbite Px a deux lobes orientés le long de l'axe x et l'orbite Py a deux lobes orientés le long de l'axe y tandis que l'orbite Pz a deux lobes orientés le long de l'axe z.
