La principale différence entre la méthylorange et la phénolphtaléine est que la couleur de la méthylorange passe du rouge au jaune lors du passage d'un milieu acide à un milieu basique, tandis que la couleur de la phénolphtaléine passe de l'incolore au rose lors du passage d'un milieu acide à un milieu basique.
Un indicateur est un composant utilisé dans l'analyse titrimétrique pour trouver un point final où la réaction se termine. Nous pouvons déterminer la quantité d'analyte utilisée pour trouver de nombreux paramètres chimiques différents en conséquence.
Qu'est-ce que le méthyl orange ?
Methyl orange est un indicateur de pH qui montre une couleur rouge et une couleur jaune à différentes valeurs de pH. Il est fréquemment utilisé dans les techniques de titrage en raison de sa variation de couleur distincte et claire. Il présente une couleur rouge en milieu acide et une couleur jaune en milieu basique. La couleur change au pKa, il est donc généralement utilisé dans le titrage des acides. Bien qu'il n'ait pas un spectre complet de changement de couleur, il a un point final net. Lorsqu'une solution devient moins acide, le méthyl orange change la couleur du rouge à l'orange. Enfin, il devient jaune, donnant le point final du titrage.
La formule chimique du méthylorange est C14H14N3NaO 3S. Il a une masse molaire de 327,33 g/mol. Son apparence peut être décrite comme un solide orange ou jaune. La densité du méthylorange est de 1,258 g/cm3 Son point de fusion est de >300 degrés Celsius et il se décompose à des températures plus élevées. Il est peu soluble dans l'eau. Dans l'éther diéthylique, le méthylorange est insoluble. Le pKa de cet indicateur est de 3,47 dans l'eau à température ambiante normale (25 degrés Celsius).
De plus, nous pouvons dériver un autre indicateur à l'aide de méthyl orange, connu sous le nom de xylène cyanol. Il passe du gris-violet au vert au fur et à mesure que la solution devient plus basique. C'est ce qu'on appelle un indicateur modifié. Cependant, le méthyl orange a des propriétés mutagènes. Par conséquent, il est considéré comme une substance toxique qui doit être manipulée avec précaution.
Qu'est-ce que la Phénolphtaléine ?
La phénolphtaléine est un indicateur de pH utile comme indicateur de titrage acido-basique. C'est un indicateur commun souvent utilisé dans les processus de titrage en laboratoire. La formule chimique de la phénolphtaléine est C20H14O4. Ce nom est abrégé en "Hin" ou comme « phph ». La couleur acide de la phénolphtaléine est incolore, tandis que la couleur de base de l'indicateur est rose. Ainsi, en passant d'un milieu acide à un milieu basique, la couleur passe de l'incolore au rose. La plage de pH pour ce changement de couleur est d'environ 8,3 à 10,0 pH.
De plus, un indicateur de phénolphtaléine est légèrement soluble dans l'eau et se dissout souvent dans les alcools. C'est pourquoi nous pouvons facilement les utiliser dans les titrages. La phénolphtaléine est un acide faible qui peut libérer des protons dans la solution. La forme acide de la phénolphtaléine est non ionique et incolore. La forme déprotonée de la phénolphtaléine est de couleur rose et est une forme ionique. Si l'on ajoute une base au mélange réactionnel constitué d'un indicateur phénolphtaléine, l'équilibre entre les formes ionique et non ionique tend à se déplacer vers l'état déprotoné car les protons sont éliminés de la solution.
Lorsque l'on considère la synthèse de l'indicateur phénolphtaléine, on peut le produire à partir de la condensation de l'anhydride phtalique en présence de deux équivalents de phénol dans des conditions acides. De plus, cette réaction peut être catalysée à l'aide d'un mélange de chlorure de zinc et de chlorure de thionyle.
Quelle est la différence entre le méthylorange et la phénolphtaléine ?
La principale différence entre la méthylorange et la phénolphtaléine est que la couleur de la méthylorange passe du rouge au jaune lors du passage d'un milieu acide à un milieu basique, tandis que la couleur de la phénolphtaléine passe de l'incolore au rose lors du passage d'un milieu acide à un milieu basique. Dans le méthylorange, la plage de pH pour ce changement de couleur est d'environ 3,1 à 4,4, alors que, dans la phénolphtaléine, la plage de pH pour ce changement de couleur est d'environ 8,3 à 10,0 pH.
L'infographie ci-dessous présente les différences entre le méthylorange et la phénolphtaléine sous forme de tableau pour une comparaison côte à côte.
Résumé - Methyl Orange vs Phénolphtaléine
Le méthylorange et la phénolphtaléine sont des indicateurs de pH utiles comme indicateurs de titrage. le différence clé entre le méthyl orange et la phénolphtaléine est que la couleur du méthyl orange passe du rouge au jaune lors du passage d'un milieu acide à un milieu basique, tandis que la couleur de la phénolphtaléine passe de l'incolore au rose lors du passage d'un milieu acide à un milieu basique.
