La principale différence entre la thymolphtaléine et la phénolphtaléine est que le changement de couleur de la thymolphtaléine se produit de l'incolore au bleu, tandis que le changement de couleur de la phénolphtaléine se produit de l'incolore au rose lors du changement des conditions de réaction d'acide à basique.
La thymolphtaléine et la phénolphtaléine sont deux indicateurs de pH différents très utiles dans les processus analytiques titrimétriques.
Qu'est-ce que la thymolphtaléine ?
La thymolphtaléine est un type de colorant à base de phtaléine qui est utile comme indicateur acido-basique. La formule chimique de la thymolphtaléine est C28H30O4. C'est un indicateur de pH qui donne son changement de couleur lors des changements de pH du mélange réactionnel. La plage de pH de transition de cet indicateur est d'environ 9,3 à 10,5. La thymolphtaléine est incolore en dessous de pH 9,3, alors qu'elle apparaît en bleu à des valeurs de pH supérieures à 10,5. De plus, le coefficient d'extinction molaire de la thymolphtaléine est de 38 000 M-1cm-1 à 595 nm pour l'anion indicateur de couleur bleue.
Figure 01: La structure chimique de l'indicateur de thymolphtaléine
La synthèse de la thymolphtaléine peut être réalisée à l'aide de thymol et d'anhydride phtalique. Le produit de cette réaction de synthèse est une poudre blanche qui est également la forme commercialement disponible de la thymolphtaléine. À des températures élevées, cette substance a tendance à se décomposer. De plus, cette substance est utilisée comme laxatif et pour faire disparaître l'encre.
Qu'est-ce que la Phénolphtaléine ?
La phénolphtaléine est un indicateur de pH utile comme indicateur de titrage acido-basique. Il s'agit d'un indicateur très courant que nous utilisons souvent dans nos processus de titrage en laboratoire. La formule chimique de cette substance est C20H14O4. Nous pouvons écrire ce terme simplement comme "Hin" ou comme "phph". La couleur acide de la phénolphtaléine est incolore, tandis que la couleur de base de la phénolphtaléine est rose. La plage de pH pour que ce changement de couleur se produise est d'environ 8,3 à 10,0 pH.
De plus, l'indicateur phénolphtaléine est légèrement soluble dans l'eau et se dissout souvent dans les alcools. De cette façon, nous pouvons facilement les utiliser dans les titrages. La phénolphtaléine est un acide faible qui peut libérer des protons dans la solution. La forme acide de la phénolphtaléine est non ionique et incolore. La forme déprotonée de la phénolphtaléine est de couleur rose et c'est une forme ionique. Si on ajoute une base au mélange réactionnel constitué d'indicateur phénolphtaléine, l'équilibre entre les formes ionique et non ionique tend à se déplacer vers l'état déprotoné car les protons sont éliminés de la solution.
Figure 02: Couleur de base de la phénolphtaléine
Concernant la synthèse de l'indicateur phénolphtaléine, on peut le produire à partir de la condensation de l'anhydride phtalique en présence de deux équivalents de phénol en milieu acide. De plus, cette réaction peut être catalysée à l'aide d'un mélange de chlorure de zinc et de chlorure de thionyle.
Quelle est la différence entre la thymolphtaléine et la phénolphtaléine ?
La thymolphtaléine et la phénolphtaléine sont deux indicateurs de pH différents très utiles dans les procédés analytiques titrimétriques. le différence clé entre la thymolphtaléine et la phénolphtaléine est que le changement de couleur de la thymolphtaléine se produit de l'incolore au bleu, tandis que le changement de couleur de la phénolphtaléine se produit de l'incolore au rose lors du changement des conditions de réaction d'acide à basique. De plus, la plage de pH actif de la thymolphtaléine est de 9,3 à 10,5 alors que la plage de pH actif de la phénolphtaléine est de 8,3 à 10,0.
L'infographie ci-dessous présente les différences entre la thymolphtaléine et la phénolphtaléine sous forme de tableau pour une comparaison côte à côte.
Résumé - Thymolphtaléine vs Phénolphtaléine
La thymolphtaléine et la phénolphtaléine sont deux indicateurs de pH différents très utiles dans les procédés analytiques titrimétriques. le différence clé entre la thymolphtaléine et la phénolphtaléine est que le changement de couleur de la thymolphtaléine se produit de l'incolore au bleu, tandis que le changement de couleur de la phénolphtaléine se produit de l'incolore au rose lors du changement des conditions de réaction d'acide à basique.
