La principale différence entre les complexes inertes et labiles est que les complexes inertes subissent une substitution lente, tandis que les complexes labiles subissent une substitution rapide.
Les termes complexe inerte et complexe labile entrent dans la catégorie des complexes de métaux de transition. Un complexe de métal de transition est un composé inorganique qui a un atome ou un ion de métal de transition au centre du complexe, et il y a deux ligands ou plus attachés à ce centre métallique. On peut classer ces complexes en deux groupes en complexes inertes et complexes labiles, selon les réactions de substitution qu'ils subissent.
Que sont les complexes inertes ?
Les complexes inertes sont des complexes de métaux de transition qui peuvent subir des réactions de substitution très lentement. Parfois, ces complexes ne subissent aucune réaction de substitution. Les complexes inertes sont "inertes" car ils ont une grande énergie d'activation qui peut empêcher les ligands de subir toute réaction de substitution. Par conséquent, les complexes inertes sont des composés cinétiquement stables.
Figure 01: Chlorure d'hexaamminecob alt(III)
Par exemple, le complexe cob alt(III) hexaammonium contient un ion cob alt central (+3 ion chargé) attaché à six ligands ammonium. Lorsque ce complexe réagit avec les ions hydronium, il peut former un complexe cob alt(III)hexaaqua. La constante d'équilibre pour cette réaction de substitution est d'environ 1064 Cette grande constante d'équilibre indique que le complexe ammonium du cob alt est plus instable que le complexe aqua. Par conséquent, cette réaction de substitution est thermodynamiquement très favorisée, mais la vitesse de la réaction est très faible en raison de la grande barrière d'énergie d'activation. Cela indique que le complexe ammonium de l'ion cob alt est un complexe inerte.
Que sont les complexes labiles ?
Les complexes labiles sont des complexes de métaux de transition qui peuvent subir rapidement des réactions de substitution. En d'autres termes, les complexes labiles subissent facilement des réactions de substitution lorsqu'il existe un ligand approprié pour la substitution. Ces complexes subissent une substitution rapide car ils ont une très faible barrière énergétique d'activation. Par conséquent, ces complexes labiles sont des composés cinétiquement instables.
Par exemple, le complexe cob alt(II) hexaammonium contient un ion cob alt central (avec une charge électrique de +2) attaché à six ligands d'ammonium. Lorsque ce complexe réagit avec des ions hydronium, une réaction de substitution se produit. Cette réaction se termine en quelques secondes. En effet, le complexe hexaammonium du cob alt (II) est thermodynamiquement instable et labile.
Quelle est la différence entre les complexes inertes et labiles ?
Il existe deux types de complexes de métaux de transition: les complexes inertes et les complexes labiles. le différence clé entre les complexes inertes et labiles est que les complexes inertes subissent une substitution lente, tandis que les complexes labiles subissent une substitution rapide. Ceci est principalement dû au fait que les complexes inertes sont des complexes thermodynamiquement stables avec une grande barrière d'énergie d'activation. Les complexes labiles, en revanche, sont thermodynamiquement instables et ont une très petite barrière d'énergie d'activation.
Par exemple, le complexe cob alt(III) hexaammonium est un complexe inerte qui peut subir une réaction de substitution avec des ions hydronium qui prend des semaines. La même réaction se produit en quelques secondes lorsque nous utilisons un complexe cob alt (II) hexaammonium, il s'agit donc d'un complexe labile.
L'infographie suivante résume les différences entre les complexes inertes et labiles sous forme de tableau.
Résumé - Complexes inertes vs labiles
Les complexes de métaux de transition sont des composés inorganiques contenant un atome ou un ion métallique central attaché à plusieurs ligands. Ces complexes sont en deux groupes en tant que complexes inertes et complexes labiles. La principale différence entre les complexes inertes et labiles est que les complexes inertes subissent une substitution lente, tandis que les complexes labiles subissent une substitution rapide.
