La principale différence entre la loi d'effusion et la diffusion de Graham est que la loi d'effusion de Graham s'applique à un gaz qui traverse une ouverture plus petite que les particules de gaz, tandis que la loi de diffusion de Graham s'applique aux molécules de gaz qui se dispersent. tout au long d'un conteneur.
La loi de Graham stipule que le taux de diffusion ou d'effusion d'un gaz est inversement proportionnel à la racine carrée de sa masse molaire. Cette loi a été développée par le chimiste physique Thomas Graham en 1848.
Qu'est-ce que la loi de Graham sur l'effusion ?
La loi d'effusion de Graham indique que le taux de diffusion ou d'effusion d'un gaz est inversement proportionnel à la racine carrée de sa masse molaire. Nous pouvons donner cette loi sous forme d'expression mathématique comme suit;
Dans cette expression mathématique, taux1 est le taux d'épanchement d'un gaz; taux2 est le taux d'épanchement pour un deuxième gaz; M1 est la masse molaire du premier gaz tandis que M2 est la masse molaire du deuxième gaz. Selon cette relation, si la masse molaire d'un gaz est quatre fois la masse molaire d'un autre gaz, il diffuse à travers un bouchon poreux à la moitié du débit de l'autre gaz. La loi de Graham est à la base de la séparation des isotopes par diffusion (importante dans la production de la bombe atomique).
Pour l'effusion moléculaire de gaz qui implique le mouvement d'un gaz à la fois à travers un trou, la loi de Graham est la théorie la plus précise pour le calcul du taux de fuite de gaz. Cependant, il n'est qu'approximativement précis pour la diffusion d'un gaz dans un autre gaz puisqu'il inclut le mouvement d'un gaz dans un autre gaz.
Qu'est-ce que la loi de diffusion de Graham ?
La loi de diffusion de Graham est une loi en chimie qui indique que le taux de diffusion ou d'effusion d'un gaz est inversement proportionnel à la racine carrée de sa masse molaire. Lorsque nous appliquons cette loi pour la diffusion d'un gaz, nous devons d'abord savoir ce qu'est la diffusion. La diffusion fait référence au mélange progressif des gaz dû au mouvement des particules de gaz en l'absence d'agitation mécanique telle que l'agitation.
Figure 01: Diffusion
Cette loi n'est qu'approximativement précise pour la diffusion d'un gaz dans un autre gaz (car elle inclut le mouvement d'un gaz dans un autre gaz).
Quelle est la différence entre la loi de Graham sur l'effusion et la diffusion ?
La loi de Graham stipule que le taux de diffusion ou d'effusion d'un gaz est inversement proportionnel à la racine carrée de sa masse molaire. le différence clé entre la loi d'effusion et la diffusion de Graham est que la loi d'effusion de Graham est appliquée pour un gaz qui traverse une ouverture plus petite que les particules de gaz, tandis que la loi de diffusion de Graham est appliquée pour les molécules de gaz qui se dispersent dans un récipient.. En outre, la loi d'épanchement de Graham est la loi la plus précise pour l'épanchement tandis que la loi de diffusion de Graham n'est qu'approximativement précise pour la diffusion.
L'infographie ci-dessous résume la différence entre la loi d'effusion et de diffusion de Graham.
Résumé - Loi de Graham sur l'effusion vs la diffusion
La loi de Graham stipule que le taux de diffusion ou d'effusion d'un gaz est inversement proportionnel à la racine carrée de sa masse molaire. le différence clé entre la loi d'effusion et la diffusion de Graham est que la loi d'effusion de Graham est appliquée pour un gaz qui passe à travers une ouverture plus petite que les particules de gaz, tandis que la loi de diffusion de Graham est appliquée pour les molécules de gaz qui se dispersent dans un récipient.
