La principale différence entre les réactions redox et non redox est que, dans les réactions redox, l'état d'oxydation de certains éléments chimiques passe d'un état à un autre alors que, dans les réactions non redox, les états d'oxydation des éléments chimiques ne changent pas.
Les réactions redox et non redox sont deux principaux types de réactions chimiques. Ces deux groupes diffèrent l'un de l'autre en fonction des changements qui se produisent dans les états d'oxydation des éléments chimiques à partir desquels les réactifs sont constitués.
Que sont les réactions redox ?
La réaction redox est un type de réaction chimique dans laquelle des demi-réactions d'oxydation et de réduction se produisent simultanément. Dans cette réaction, nous considérons l'oxydation et la réduction comme des processus complémentaires. Ici, l'oxydation est la perte d'électrons ou l'augmentation de l'état d'oxydation tandis que la réduction est le gain d'électrons ou la diminution de l'état d'oxydation. Le terme "redox" est une forme abrégée des processus de réduction-oxydation.
Au cours d'une réaction redox, le composé chimique/réactif qui subit la réduction est appelé l'agent oxydant tandis que le composé qui subit l'oxydation est appelé l'agent réducteur. En effet, l'agent oxydant provoque l'oxydation de l'autre composé et vice versa.
Dans une réaction redox, ce qui se passe réellement est le transfert d'électrons entre deux réactifs par le biais de demi-réactions. Nous pouvons facilement identifier ce transfert d'électrons en observant les états d'oxydation des éléments chimiques. Pendant le transfert d'électrons, l'état d'oxydation augmente si des électrons sont perdus car il laisse des protons déséquilibrés dans les atomes, et l'état d'oxydation diminue lorsque des électrons sont gagnés car les électrons sont des charges négatives de particules subatomiques. Il existe différents types de réactions redox, telles que les réactions de décomposition, les réactions combinées, les réactions de déplacement et les réactions de dismutation.
Qu'est-ce qu'une réaction non redox ?
Les réactions non redox sont des réactions chimiques où aucun changement dans les états d'oxydation des éléments chimiques ne se produit. Par conséquent, ces réactions chimiques n'ont pas de demi-réactions d'oxydation et de réduction comme dans les réactions redox. En d'autres termes, il y a des transferts d'électrons qui se produisent au cours de la progression de la réaction chimique.
Figure 02: Réaction de neutralisation du NaOH et du HCl
Les exemples courants de réactions non redox incluent les réactions de neutralisation et les réactions de double déplacement.
Quelle est la différence entre les réactions redox et non redox ?
Les réactions redox et non redox sont deux types différents de réactions chimiques. le différence clé entre les réactions redox et non redox est que dans les réactions redox, l'état d'oxydation de certains éléments chimiques passe d'un état à un autre alors que, dans les réactions non redox, les états d'oxydation des éléments chimiques ne changent pas. De plus, les réactions redox ont des demi-réactions d'oxydation et des demi-réactions de réduction alors qu'aucune demi-réaction particulière ne peut être observée dans les réactions non redox. Les réactions de décomposition, les réactions de déplacement, les réactions de dismutation, etc. sont des exemples de réactions redox tandis que les réactions de neutralisation, les réactions de double déplacement, etc. sont des exemples de réactions non redox.
L'infographie suivante présente les différences entre les réactions redox et non redox.
Résumé - Réactions redox vs non redox
Les réactions redox et non redox sont deux types différents de réactions chimiques. le différence clé entre les réactions redox et non redox est que dans les réactions redox, l'état d'oxydation de certains éléments chimiques passe d'un état à un autre alors que, dans les réactions non redox, les états d'oxydation des éléments chimiques ne changent pas.
