La principale différence entre la réaction redox intramoléculaire et la réaction redox disproportionnée est que les réactions redox intramoléculaires se produisent lorsqu'une seule molécule subit une oxydation et une réduction dans le même élément chimique ou différents éléments chimiques, tandis que les réactions redox disproportionnées impliquent l'oxydation et la réduction du même élément. élément chimique dans un seul substrat.
Les réactions redox intramoléculaires et les réactions redox disproportionnées sont deux types de réactions chimiques inorganiques dans lesquelles les réactions d'oxydation et de réduction se produisent parallèlement. Ces deux réactions chimiques impliquent les demi-réactions d'oxydation et de réduction se produisant dans le même composé chimique/dans une seule molécule de substrat. Les deux types diffèrent l'un de l'autre selon l'élément chimique dans lequel ces demi-réactions ont lieu.
Qu'est-ce qu'une réaction redox intramoléculaire ?
Les réactions redox intramoléculaires sont des réactions chimiques qui impliquent un seul substrat où l'oxydation et la réduction se produisent dans le même élément chimique ou dans deux éléments chimiques différents. En d'autres termes, dans certaines réactions redox intramoléculaires, l'oxydation et la réduction se produisent dans le même élément chimique, tandis que dans d'autres réactions redox intramoléculaires, l'oxydation et la réduction se produisent dans deux éléments chimiques différents qui se trouvent dans la même molécule. Si l'oxydation et la réduction se produisent dans le même élément chimique, nous l'appelons dismutation.
Figure 01: Processus chimique d'une réaction redox
Qu'est-ce qu'une réaction redox disproportionnée ?
Les réactions redox disproportionnées sont des réactions chimiques où l'oxydation et la réduction se produisent dans le même élément chimique d'une seule molécule de substrat. Dans ce type de réactions, une seule molécule de substrat fonctionne dans les deux sens, oxydant et réduisant les demi-réactions. Ici, une partie de la molécule subit une oxydation tandis que l'autre partie de la molécule subit une réduction; cependant, ces deux parties moléculaires impliquent le même élément chimique dans lequel se produit l'oxydation ou la réduction. Un exemple est le suivant:
Figure 02: Un exemple de réaction redox disproportionnée
Un autre exemple courant de ce type de réactions chimiques est la dismutation de l'atome d'oxygène dans le peroxyde d'hydrogène, la molécule H2O2. Ici, l'oxygène dans la molécule de peroxyde d'hydrogène subit une oxydation pour former de l'oxygène gazeux, et la même molécule subit une réduction pour former une molécule d'eau.
Quelle est la différence entre la réaction redox intramoléculaire et la réaction redox disproportionnée ?
Les réactions redox sont des réactions chimiques dans lesquelles une demi-réaction d'oxydation et une demi-réaction de réduction se produisent parallèlement l'une à l'autre. le différence clé entre redox intramoléculaire et réaction redox disproportionnée est que les réactions redox intramoléculaires se produisent lorsque les molécules de deux substances différentes réagissent l'une avec l'autre, tandis que les réactions redox disproportionnées impliquent l'oxydation et la réduction d'une seule molécule.
Disproportion de C6H2(NO2)3 CH3 pour former N2 par réduction et C par oxydation est un exemple de réaction redox intramoléculaire lors de la dismutation de l'oxygène atome dans une molécule de peroxyde d'hydrogène est un exemple d'une réaction redox disproportionnée.
L'infographie ci-dessous résume les différences entre la réaction redox intramoléculaire et la réaction redox disproportionnée sous forme de tableau pour une comparaison côte à côte.
Résumé - Redox Intramoléculaire vs Réaction Redox Disproportionnée
Les réactions redox sont des réactions chimiques impliquant des réactions d'oxydation et de réduction qui se déroulent parallèlement les unes aux autres. le différence clé entre redox intramoléculaire et réaction redox disproportionnée est que les réactions redox intramoléculaires se produisent lorsque les molécules de deux substances différentes réagissent l'une avec l'autre, tandis que les réactions redox disproportionnées impliquent l'oxydation et la réduction d'une seule molécule.
