La principale différence entre la réaction de premier ordre et la réaction de pseudo premier ordre est que les réactions de premier ordre se déroulent à une vitesse qui ne dépend linéairement que d'une seule concentration de réactif, tandis que les réactions de pseudo premier ordre sont des réactions de second ordre qui doivent se comporter comme du premier ordre. réactions.
Le terme "pseudo" signifie "non authentique". Par conséquent, une pseudo-réaction a les propriétés d'un type particulier de réactions chimiques, mais la réaction est en réalité une réaction chimique complètement différente.
Qu'est-ce qu'une réaction de premier ordre ?
Les réactions de premier ordre sont des réactions chimiques où la vitesse de réaction dépend de la concentration molaire de l'un des réactifs impliqués dans la réaction. Selon la définition de "l'ordre de réaction", la somme des puissances auxquelles les concentrations de réactifs sont élevées dans l'équation de la loi de vitesse sera toujours 1 pour une réaction du premier ordre. Il peut y avoir soit un seul réactif qui participe à ces réactions, soit plusieurs réactifs. Dans la première situation, la concentration de ce réactif unique détermine la vitesse de la réaction. Dans la deuxième situation, l'un des réactifs qui participent à la réaction déterminera la vitesse de la réaction.
Afin de comprendre ce concept, considérons la réaction de décomposition de N2O5, qui forme NO 2 et O2 comme produits. Puisqu'il n'a qu'un seul réactif, nous pouvons écrire la réaction et l'équation de vitesse comme suit.
2N2O5(g) → 4NO2(g) + O 2(g)
Taux=k[N2O5(g)]m
Dans cette équation de vitesse, k est la constante de vitesse pour cette réaction et m est l'ordre de la réaction. Ensuite, les déterminations expérimentales devraient donner la valeur de m comme 1. Par conséquent, nous pouvons identifier qu'il s'agit d'une réaction de premier ordre.
Que sont les réactions de pseudo-premier ordre ?
Les pseudo-réactions du premier ordre sont des réactions chimiques du second ordre qui sont conçues pour se comporter comme des réactions du premier ordre. Par conséquent, ces réactions peuvent également être appelées réactions bimoléculaires. Ce type de réactions se produit lorsqu'un matériau réactif produit une grande concentration en excès dans le mélange réactionnel, et ainsi, il apparaît comme une concentration constante par rapport aux concentrations d'autres substances.
Un exemple de réaction de second ordre peut être donné comme suit:
Dans cette réaction, la vitesse de la réaction dépend à la fois de la concentration "A" et de la concentration "B". Mais la concentration de « A » est très élevée par rapport à la concentration de « B », et la variation de concentration de « A » au cours de la progression de la réaction apparaît négligeable. On peut alors prédire l'ordre de cette réaction à 1 car le changement de concertation n'apparaît que pour « B ». Cependant, la réaction est en fait une réaction de second ordre car la vitesse de la réaction dépend des deux réactifs. Par conséquent, nous pouvons catégoriser ce type de réactions comme des réactions de pseudo premier ordre.
Quelle est la différence entre une réaction de premier ordre et une réaction de pseudo-premier ordre ?
Les réactions de premier ordre et les réactions de pseudo premier ordre sont différentes les unes des autres. le différence clé entre réaction de premier ordre et réaction de pseudo premier ordre est que les réactions de premier ordre se déroulent à une vitesse qui ne dépend linéairement que d'une seule concentration de réactif, tandis que les réactions de pseudo premier ordre sont des réactions de second ordre qui doivent se comporter comme des réactions de premier ordre.
Vous trouverez ci-dessous un tableau récapitulatif de la différence entre la réaction de premier ordre et la réaction de pseudo premier ordre.
Résumé - Réaction du Premier Ordre vs Pseudo Premier Ordre
Les réactions de premier ordre et les réactions de pseudo premier ordre sont différentes les unes des autres. le différence clé entre réaction de premier ordre et réaction de pseudo premier ordre est que les réactions de premier ordre se déroulent à une vitesse qui ne dépend linéairement que d'une seule concentration de réactif, tandis que les réactions de pseudo premier ordre sont des réactions de second ordre qui doivent se comporter comme des réactions de premier ordre.
