La principale différence entre les réactions spontanées et non spontanées est que les réactions spontanées ont une énergie libre de Gibbs négative alors que les réactions non spontanées ont une énergie libre de Gibbs positive.
Les réactions peuvent être des réactions chimiques ou des réactions biologiques. Nous pouvons diviser ces réactions en deux catégories en tant que réactions spontanées et réactions non spontanées. Une réaction spontanée se produit sans aucune influence extérieure. Mais les réactions non spontanées ne peuvent progresser sans une influence extérieure. Discutons plus en détail de ces réactions et tabulons sur la différence entre les réactions spontanées et non spontanées.
Qu'est-ce qu'une réaction spontanée ?
Les réactions spontanées sont des réactions chimiques ou biologiques qui se produisent sans l'influence d'aucun facteur externe. De plus, ces réactions favorisent l'augmentation de l'entropie tout en diminuant l'enthalpie d'un système thermodynamique. Étant donné que ces réactions ne nécessitent aucun facteur externe, elles se produisent naturellement. Ces réactions favorisent donc la formation des produits dans les conditions dans lesquelles la réaction se produit. L'énergie libre de Gibbs d'une réaction spontanée est une valeur négative.
La plupart des réactions spontanées se produisent rapidement car elles favorisent la formation de produits plutôt que de conserver le réactif tel quel. Ex: combustion d'hydrogène. Mais certaines réactions se produisent extrêmement lentement. Ex: Conversion du graphite en diamants. De plus, dans certaines réactions réversibles, un sens de réaction est favorisé par rapport à l'autre sens. Par exemple, dans la formation de dioxyde de carbone et d'eau à partir d'acide carbonique, la réaction directe est favorisée; la formation de gaz carbonique et d'eau est spontanée.
H2CO3 ↔ CO2 + H2 O
Qu'est-ce qu'une réaction non spontanée ?
Les réactions non spontanées sont des réactions chimiques ou biologiques qui ne peuvent avoir lieu sans l'influence d'un facteur externe. Par conséquent, ces réactions ne subissent pas les conditions naturelles.
Figure 01: Comparaison des réactions spontanées et non spontanées
Ainsi, nous devons fournir un facteur externe pour que ces réactions progressent. Ex: nous pouvons fournir de la chaleur, donner de la pression, ajouter un catalyseur, etc. De plus, l'énergie libre de Gibbs est positive pour ces réactions.
Presque toutes les réactions non spontanées sont endothermiques; ils libèrent de l'énergie vers l'extérieur. Ces réactions accompagnent une diminution de l'entropie. Ex: la formation de monoxyde d'azote (NO gazeux) à partir de la réaction entre l'oxygène et l'azote dans notre atmosphère n'est pas spontanée dans des conditions normales de température et de pression. Cependant, cette réaction se produit à des températures très élevées.
Quelle est la différence entre les réactions spontanées et non spontanées ?
Les réactions spontanées sont des réactions chimiques ou biologiques qui se produisent sans l'influence d'aucun facteur externe. Ils favorisent l'augmentation de l'entropie tout en diminuant l'enthalpie d'un système thermodynamique. De plus, l'énergie libre de Gibbs d'une réaction spontanée est une valeur négative. Alors que les réactions non spontanées sont des réactions chimiques ou biologiques qui ne peuvent avoir lieu sans l'influence d'aucun facteur extérieur. Ils ne favorisent pas l'augmentation de l'entropie ou la diminution de l'enthalpie dans des conditions normales. De plus, l'énergie libre de Gibbs d'une réaction non spontanée est une valeur positive.
Résumé - Réactions spontanées vs non spontanées
Toutes les réactions appartiennent à deux types de réactions telles que les réactions spontanées et les réactions non spontanées. La différence entre les réactions spontanées et non spontanées est que les réactions spontanées ont une énergie libre de Gibbs négative alors que les réactions non spontanées ont une énergie libre de Gibbs positive.
