Éthane contre Éthène
L'éthane et l'éthène sont des hydrocarbures contenant des atomes de carbone et d'hydrogène. Les hydrocarbures peuvent être classés en groupes en fonction de leurs groupes fonctionnels. Les alcanes et les alcènes sont les deux catégories de base de la chimie organique. Les alcanes n'ont que des liaisons simples et ce sont des composés saturés. Les alcènes sont des hydrocarbures avec des doubles liaisons carbone-carbone. Ceux-ci sont également connus sous le nom d'oléfines. Les propriétés physiques des alcènes sont similaires à celles des alcanes correspondants.
Éthane
L'éthane est une simple molécule d'hydrocarbure aliphatique de formule moléculaire C2H6. On dit que l'éthane est un hydrocarbure car il se compose uniquement d'atomes de carbone et d'hydrogène. L'éthane est également connu pour être un alcane car il n'a pas de liaisons multiples entre les atomes de carbone. De plus, l'éthane contient le nombre maximum d'atomes d'hydrogène qu'un atome de carbone peut posséder, ce qui en fait un alcane saturé. L'éthane est un gaz incolore et inodore. Le poids moléculaire de l'éthane est de 30 g mol-1 Chaque atome de carbone de l'éthane a une géométrie tétraédrique. L'angle de liaison H-C-H est 109o Les atomes de carbone dans l'éthane sont sp3 hybridés. Une orbitale hybride sp3 de chaque atome de carbone se chevauche pour former la liaison sigma carbone-carbone. La liaison entre le carbone et l'hydrogène est également une liaison sigma, mais elle est constituée par la superposition d'une orbitale hybride sp3 du carbone avec une orbitale s d'un atome d'hydrogène. En raison de la liaison sigma simple entre les atomes de carbone, la rotation des liaisons est possible et ne nécessite pas une grande quantité d'énergie. L'éthane est un composant du gaz naturel, il est donc isolé du gaz naturel à grande échelle. L'éthane est également produit en tant que sous-produit du raffinage du pétrole.
Éthène (Éthylène)
Ceci est également connu sous le nom d'éthylène, et c'est un gaz incolore. L'éthène est la molécule d'alcène la plus simple, ayant deux carbones et quatre hydrogènes. Il possède une double liaison carbone-carbone et sa formule moléculaire est C2H4.
H2C=CH2
Les deux atomes de carbone de l'éthène sont sp2 hybridés. Il y a trois orbitales hybrides sp2 et une orbitale p libre pour chaque atome de carbone. Deux orbitales hybrides sp2 se chevauchent pour produire une liaison sigma entre deux atomes de carbone. Et d'autres orbitales hybrides chevauchent l'orbitale s des atomes d'hydrogène. Les deux orbitales p de deux atomes de carbone se chevauchent et produisent une liaison pi. Le poids moléculaire de l'éthane est de 28 g mol-1 L'éthène est une molécule relativement non polaire; par conséquent, il se dissout dans des solvants non polaires ou des solvants à très faible polarité. L'éthylène est légèrement soluble dans l'eau. La densité de l'éthène est inférieure à celle de l'eau. L'éthène subit des réactions d'addition, en raison de ses doubles liaisons. Par exemple, dans la réaction d'hydrogénation, deux hydrogènes sont ajoutés à la double liaison et convertissent l'éthène en éthane.
Quelle est la différence entre l'éthane et l'éthène ?
• L'éthane est un alcane et l'éthène est un alcène.
• La formule moléculaire de l'éthène est C2H4, pour l'éthane c'est C2 H6.
• L'éthane n'a que des liaisons simples, mais l'éthène a une double liaison. Par conséquent, l'éthane est considéré comme un hydrocarbure saturé, tandis que l'éthène est considéré comme un hydrocarbure insaturé.
• Lorsque vous nommez les alcènes comme l'éthène, "ène" est utilisé à la place de "ane" à la fin du nom de l'alcane (éthane).
• Les atomes de carbone de l'éthane sont sp3 hybrides tandis que les atomes de carbone de l'éthène sont sp2 hybridés.
• L'éthène peut subir des réactions de polymérisation, mais pas l'éthane.
