La principale différence entre l'éthane, l'éthène et l'éthyne est que l'éthane a des atomes de carbone hybrides sp3 et l'éthène a des atomes de carbone hybrides sp2 tandis que l'éthyne a des atomes de carbone hybrides sp.
L'éthane, l'éthène et l'éthyne sont des hydrocarbures importants que l'on peut trouver dans le pétrole brut et les gaz naturels. Ce sont tous des composés gazeux car ce sont de très petites molécules.
Qu'est-ce que l'éthane ?
L'éthane est un composé organique de formule chimique C2H6 C'est le deuxième alcane le plus simple. Un alcane est un composé organique n'ayant que des liaisons sigma entre les atomes. Par conséquent, l'éthane n'a que des liaisons simples dans sa structure chimique; c'est donc un composé saturé.
Figure 1: Structure chimique de l'éthane
Les atomes de carbone de la molécule d'éthane sont des atomes de carbone hybrides sp3. Cela signifie que chaque atome de carbone de la molécule est entouré de quatre liaisons sigma. La géométrie autour d'un atome de carbone est donc tétraédrique. Chaque atome de carbone a trois atomes d'hydrogène liés à eux par des liaisons simples.
Quelques faits chimiques sur l'éthane
- Formule chimique=C2H6
- Masse molaire=30,07 g/mol
- État physique à température ambiante=gaz incolore
- Odeur=inodore
- Point de fusion=-182,8°C
- Point d'ébullition=−88,5 °C
L'utilisation la plus courante de l'éthane consiste à produire de l'éthène par vapocraquage. De plus, l'éthane est un réfrigérant utilisé dans les systèmes de réfrigération cryogénique.
Qu'est-ce que l'éthène ?
L'éthène est un composé organique répondant à la formule chimique C2H4 Le nom commun de ce composé est l'éthylène. Il existe une double liaison entre les deux atomes de carbone: une liaison sigma et une liaison pi. Par conséquent, l'hybridation des atomes de carbone dans cette molécule est une hybridation sp2. Ainsi, la géométrie autour d'un atome de carbone est plane et il existe des orbitales p non hybridées dans les atomes de carbone. Cela fait de la molécule entière une molécule plane. Puisqu'il existe une double liaison, l'éthène est une molécule insaturée.
Figure 2: Structure chimique de l'éthylène
Quelques faits chimiques sur l'éthylène
- Formule chimique=C2H4.
- Masse molaire=28,05 g/mol
- État physique à température ambiante=gaz incolore et inflammable
- Odeur=une odeur sucrée caractéristique
- Point de fusion=-169,2 °C
- Point d'ébullition=−103,7°C
La double liaison présente dans cette molécule provoque la réactivité de ce composé. De plus, l'éthène est utilisé comme monomère pour la production de polymères tels que le polyéthylène par polymérisation par addition. En dehors de cela, l'éthène est une hormone végétale qui peut réguler la maturation des fruits.
Qu'est-ce qu'Ethyne ?
Ethyne est un composé organique ayant la formule chimique C2H2 Le nom commun de ce composé est acétylène. Il possède une triple liaison entre les deux atomes de carbone: une liaison sigma et deux liaisons pi. Par conséquent, il n'y a pas d'orbitales p non hybridées dans ces atomes de carbone. Chaque atome de carbone a un atome d'hydrogène lié par une simple liaison. La géométrie de la molécule est linéaire et la structure est plane.
Figure 3: Structure chimique de l'éthyne
Quelques faits chimiques sur l'éthylène
- Formule chimique=C2H2.
- Masse molaire=26,04 g/mol
- État physique à température ambiante=gaz incolore et inflammable
- Odeur=inodore
- Point de fusion=−80,8 °C (point triple de l'acétylène)
- Point d'ébullition=−84°C (point de sublimation)
Auparavant, l'éthyne était principalement produit par combustion partielle de méthane. Le processus le plus simple de production d'éthyne est la réaction entre le carbure de calcium et l'eau. Les produits de cette réaction sont l'éthyne gazeux et le carbonate de calcium. Mais cela est difficile dans les applications industrielles car cela nécessite des températures élevées. Par conséquent, nous utilisons les techniques suivantes dans la production d'éthyne à l'échelle industrielle:
- Production d'éthyne à l'aide de carbure de calcium dans des conditions contrôlées
- Craquage thermique des hydrocarbures
Quelles sont les similitudes entre Ethane Ethene et Ethyne ?
- Éthane Éthène et Éthyne sont des composés d'hydrocarbures
- Éthane L'éthène et l'éthyne sont des gaz à température ambiante.
- Tous les trois sont composés de deux atomes de carbone.
Quelle est la différence entre l'éthane éthène et l'éthyne ?
Éthane contre Éthène contre Éthyne |
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| L'éthane est un composé organique de formule chimique C2H6. | L'éthène est un composé organique de formule chimique C2H4. | Éthyne est un composé organique de formule chimique C2H2. |
| Masse molaire | ||
| La masse molaire de l'éthane est de 30,07 g/mol. | La masse molaire de l'éthène est de 28,05 g/mol. | La masse molaire de l'éthyne est de 26,04 g/mol. |
| Point de fusion | ||
| Le point de fusion de l'éthane est de -182,8 °C | L'éthène a un point de fusion de -169,2 °C. | Le point de fusion de l'éthyne est de −80,8 °C. |
| Géométrie | ||
| La géométrie de l'éthane est tétraédrique. | Ethene a une géométrie plane. | La géométrie de l'éthyne est linéaire. |
| Hybridation des atomes de carbone | ||
| Les atomes de carbone de l'éthane sont hybrides sp3. | L'éthène a des atomes de carbone qui sont hybrides sp2. | Les atomes de carbone de l'éthyne sont hybrides sp. |
| Odeur | ||
| L'éthane est inodore. | Ethene a une odeur sucrée caractéristique. | Ethyne est inodore. |
Résumé - Ethane vs Ethene vs Ethyne
L'éthane, l'éthène et l'éthyne sont de petits composés d'hydrocarbures. Par conséquent, ces composés sont constitués uniquement d'atomes d'hydrogène et de carbone. Ils sont différents les uns des autres en fonction de la disposition des atomes et des liaisons chimiques présentes dans les molécules. le différence clé entre l'éthane, l'éthène et l'éthyne est que l'éthane a des atomes de carbone hybrides sp3 et l'éthène a des atomes de carbone hybrides sp2 tandis que l'éthyne a des atomes de carbone hybrides sp.
