La principale différence entre l'énergie d'ionisation et l'énergie de liaison est que l'énergie d'ionisation est la quantité minimale d'énergie nécessaire pour éliminer l'électron le plus faiblement lié d'un atome ou d'une molécule gazeux neutre isolé, tandis que l'énergie de liaison est la quantité minimale d'énergie requise. supprimer une particule d'un système de particules.
L'énergie d'ionisation et l'énergie de liaison des systèmes chimiques sont deux termes différents, décrivant deux phénomènes différents. Discutons plus de détails ci-dessous dans cet article.
Qu'est-ce que l'énergie d'ionisation ?
L'énergie d'ionisation est la quantité minimale d'énergie nécessaire pour arracher l'électron le plus faiblement lié d'un atome ou d'une molécule gazeux neutre isolé. Nous pouvons désigner cette réaction d'ionisation comme suit:
X(g) + énergie ⟶ X+(g) + e –
Dans cette équation, X est n'importe quel atome ou molécule tandis que X+ est l'ion avec l'électron faiblement lié retiré de l'atome ou de la molécule tandis que e–est l'électron supprimé. Généralement, il s'agit d'un processus endothermique. En règle générale, plus l'électron le plus externe est éloigné du noyau atomique, plus l'énergie d'ionisation est faible et vice versa.
Figure 01: Tendances de la première énergie d'ionisation dans le tableau périodique des éléments
En chimie physique, l'énergie d'ionisation est exprimée en électronvolts (eV). Cependant, cette unité n'est généralement pas utilisée en termes chimiques car nous calculons les valeurs des unités « par mole ». Par conséquent, l'unité de mesure de l'énergie d'ionisation est le kilojoule par mole (kJ/mol). De plus, il existe des tendances périodiques de l'énergie d'ionisation dans le tableau périodique; l'énergie d'ionisation augmente généralement de gauche à droite au cours d'une période donnée, et l'énergie d'ionisation diminue généralement de haut en bas dans un groupe donné.
Qu'est-ce que l'énergie de liaison ?
L'énergie de liaison est la quantité minimale d'énergie nécessaire pour retirer une particule d'un système de particules. Nous pouvons également le décrire comme la plus petite quantité d'énergie nécessaire pour désassembler un système de particules en pièces individuelles. Cependant, en physique nucléaire, le terme énergie de séparation est utilisé plutôt que le terme énergie de liaison. En règle générale, un système lié est à un niveau d'énergie inférieur à celui de ses constituants non liés.
Figure 02: Courbe d'énergie de liaison pour différents éléments chimiques
Il existe différents types d'énergie de liaison: l'énergie de liaison des électrons ou l'énergie d'ionisation, l'énergie de liaison atomique, l'énergie de dissociation des liaisons, l'énergie de liaison nucléaire, l'énergie de liaison gravitationnelle, etc.
Quelle est la différence entre l'énergie d'ionisation et l'énergie de liaison ?
L'énergie d'ionisation est un type d'énergie de liaison. le différence clé entre l'énergie d'ionisation et l'énergie de liaison est que la l'énergie d'ionisation est la quantité minimale d'énergie nécessaire pour détacher l'électron le plus faiblement lié d'un atome ou d'une molécule gazeux neutre isolé, tandis que l'énergie de liaison est la quantité minimale d'énergie nécessaire pour éliminer un particule d'un système de particules.
Vous trouverez ci-dessous un résumé de la différence entre l'énergie d'ionisation et l'énergie de liaison.
Résumé - Énergie d'ionisation vs énergie de liaison
L'énergie d'ionisation est un type d'énergie de liaison. le différence clé entre l'énergie d'ionisation et l'énergie de liaison est que l'énergie d'ionisation est la quantité minimale d'énergie nécessaire pour éliminer l'électron le plus faiblement lié d'un atome ou d'une molécule gazeux neutre isolé, tandis que l'énergie de liaison est la quantité minimale d'énergie nécessaire pour éliminer une particule de un système de particules.
