Différence clé - Constante d'ionisation acide vs Constante d'ionisation basique
La constante d'ionisation acide (Ka, également connue sous le nom de constante de dissociation acide) donne la mesure quantitative de l'équilibre qui existe entre les molécules d'acide et leurs formes ionisées. De même, la constante d'ionisation de base (Kb, ou constante de dissociation de base) donne la mesure quantitative de l'équilibre qui existe entre les molécules de base et leurs formes ionisées. le différence clé entre la constante d'ionisation acide et la constante d'ionisation basique est que la constante d'ionisation acide donne une mesure quantitative de la force d'un acide dans une solution tandis que la constante d'ionisation basique donne une mesure quantitative de la force d'une base dans une solution.
L'ionisation est la séparation des molécules en espèces ioniques (cations et anions). La constante d'équilibre est la relation entre les quantités de réactifs et de produits qui sont en équilibre les uns avec les autres.
Qu'est-ce que la constante d'ionisation acide ?
La constante d'ionisation acide est le nombre qui exprime la relation entre les molécules d'acide et les espèces ioniques qui existent dans la même solution. La constante de dissociation acide est notée Ka. C'est une mesure quantitative de la force d'un acide dans une solution. La force d'un acide dépend de l'ionisation (ou de la dissociation) d'un acide dans une solution aqueuse.
Figure 01: Un exemple d'ionisation d'acide
L'ionisation d'un acide peut être donnée comme ci-dessous, HA + H2O ↔ A– + H3O +
En cela, HA est un acide faible qui se dissocie partiellement en ions; anion est connu comme la base conjuguée de cet acide particulier. La dissociation acide libère un proton (ion hydrogène; H+). Ce proton se combine avec une molécule d'eau pour former un ion hydronium (H3O+). La constante d'ionisation acide de cet acide HA peut être donnée comme ci-dessous,
Ka=[A–][H3O+] / [HA] [H2O]
La forme courante de Ka est pKa, qui est la valeur log moins de Ka. En effet, les valeurs Ka sont de très petites valeurs et sont difficiles à gérer. Le pKa donne un nombre simple qui est facile à traiter. Il peut être donné comme ci-dessous,
pKa=-log(Ka)
Les valeurs Ka ou pKa peuvent être utilisées pour exprimer la force d'un acide.
- Les acides faibles ont des valeurs de Ka plus faibles et des valeurs de pKa plus élevées
- Les acides forts ont des valeurs de Ka plus élevées et des valeurs de pKa plus faibles.
Qu'est-ce que la constante d'ionisation de base ?
La constante d'ionisation de la base est le nombre qui exprime la relation entre les molécules de base et les espèces ioniques qui existent dans la même solution. Ceci est noté Kb. Il mesure la force d'une base dans une solution. Plus le Kb est élevé, plus l'ionisation de la base est élevée. Pour une certaine base dans une solution, la constante de dissociation de base peut être donnée comme ci-dessous, B + H2O ↔ BH+ + OH–
Kb=[BH+][OH–] / [B][H2 O]
Étant donné que les valeurs Kb des bases sont de très petites valeurs, la valeur logarithmique négative de Kb est utilisée à la place de Kb. La valeur logarithmique négative de Kb est notée pKb. pKb donne un nombre facile à manipuler.
pKb=-log(Kb)
La force d'une base peut être exprimée par des valeurs Kb ou des valeurs pKb comme suit.
- Plus la valeur de la constante d'ionisation de la base est élevée, plus la base est forte (plus le pKb est faible)
- Plus la valeur de la constante d'ionisation de la base est basse, plus la base est faible (plus le pKb est élevé)
Quelle est la différence entre la constante d'ionisation acide et la constante d'ionisation basique ?
Constante d'ionisation acide vs constante d'ionisation basique |
|
| La constante d'ionisation acide est le nombre qui exprime la relation entre les molécules d'acide et les espèces ioniques présentes dans la même solution. | La constante d'ionisation de base est le nombre qui exprime la relation entre les molécules de base et les espèces ioniques existant dans la même solution. |
| Concept | |
| La constante d'ionisation acide donne la force d'un acide. | La constante d'ionisation de base donne la force d'une base. |
| Valeur du journal | |
| La valeur log moins de Ka est pKa. | La valeur logarithmique négative de Kb est pKb. |
| Valeur de la constante | |
| Les acides faibles ont des valeurs de Ka plus basses et des valeurs de pKa plus élevées alors que les acides forts ont des valeurs de Ka plus élevées et des valeurs de pKa plus basses. | Les bases faibles ont des valeurs de Kb plus basses et des valeurs de pKb plus élevées alors que les bases fortes ont des valeurs de Kb plus élevées et des valeurs de pKb plus basses. |
Résumé - Constante d'ionisation acide vs Constante d'ionisation basique
La constante d'ionisation de l'acide et la constante d'ionisation de la base sont respectivement des mesures des forces de l'acide et de la base. La différence entre la constante d'ionisation acide et la constante d'ionisation basique est que la constante d'ionisation acide donne une mesure quantitative de la force d'un acide dans une solution, tandis que la constante d'ionisation basique donne une mesure quantitative de la force d'une base dans une solution.
