La principale différence entre la constante critique et la constante de Van der Waals est que la constante critique fait référence aux valeurs de température, de pression et de densité pour une substance au point critique, tandis que les constantes de Van der Waals donnent la température, la pression et la densité valeurs pour une substance à tout moment.
La seule différence entre les valeurs constantes critiques et constantes de Van der Waals est le point auquel les valeurs sont calculées. Par conséquent, nous pouvons dériver des valeurs constantes critiques à l'aide des valeurs constantes de Van der Waals en utilisant les valeurs du point critique dans l'équation de Van der Waals.
Qu'est-ce que la constante critique ?
La constante critique est la température critique, la pression critique ou la densité critique de toute substance. Ce terme est généralement pris au pluriel car il peut désigner trois conditions (température, pression ou densité) au même point. Nous pouvons abréger la température critique en Tc, la pression critique en Pc et la densité critique en Vc. De plus, nous pouvons calculer des constantes critiques en utilisant les valeurs des constantes de Van der Waals.
Figure 01: Diagramme de phases
En règle générale, les valeurs constantes critiques sont données pour le point critique d'une substance. Le point critique d'une substance est le point final de la courbe d'équilibre de phase de cette substance. Une courbe d'équilibre de phase ou un diagramme de phase est le graphique de la pression en fonction de la température dans lequel les changements de phase de la substance sont indiqués. Cela montre les températures et la pression auxquelles la substance existe sous forme solide, liquide ou gazeuse. Le point critique est la température et la pression auxquelles coexistent les phases liquide et vapeur.
Qu'est-ce que la constante de Van Der Waals ?
Les constantes de Van der Waals sont les valeurs constantes que nous utilisons dans l'équation de Van der Waals. L'équation de Van der Waal est la version modifiée de la loi des gaz parfaits. Cette équation peut être utilisée aussi bien pour les gaz idéaux que pour les gaz réels. La loi des gaz parfaits ne peut pas être utilisée pour les gaz réels car le volume des molécules de gaz est considérable par rapport au volume du gaz réel, et il existe des forces d'attraction entre les molécules de gaz réelles (les molécules de gaz idéales ont un volume négligeable par rapport au volume total, et il n'y a pas de forces d'attraction entre les molécules de gaz).
Figure 02: Équation de Van Der Waals
Ici, "a" est une constante qui dépend du type de gaz et "b" est aussi une constante qui donne le volume par mole de gaz (occupé par les molécules de gaz). Celles-ci sont utilisées comme corrections de l'équation de la loi idéale.
Le volume d'une molécule de gaz réel n'est pas négligeable (contrairement aux gaz parfaits). Par conséquent, la correction du volume est effectuée. (V-b) est la correction de volume. Cela donne le volume réel disponible pour que la molécule de gaz se déplace (volume réel=volume total - volume effectif).
La pression d'un gaz est la pression exercée par une molécule de gaz sur la paroi du récipient. Puisqu'il existe des forces d'attraction entre les molécules de gaz réelles, la pression est différente de celle du comportement idéal. Ensuite, une correction de pression doit être effectuée. (P + a{n/V}2) est la correction de pression. (Pression idéale=pression observée + correction de pression).
Quelle est la différence entre la constante critique et la constante de Van Der Waals ?
La constante critique et la constante de Van der Waal sont des termes légèrement différents l'un de l'autre. le différence clé entre la constante critique et la constante de Van der Waals est que la constante critique fait référence aux valeurs de température, de pression et de densité pour une substance au point critique, tandis que les constantes de Van der Waals donnent les valeurs de température, de pression et de densité pour une substance à tout moment.
Le tableau suivant résume la différence entre la constante critique et la constante de Van der Waals.
Résumé - Constante critique vs Constante de Van Der Waals
La constante critique et la constante de Van der Waal sont des termes légèrement différents l'un de l'autre. La principale différence entre la constante critique et la constante de Van der Waals est que le terme constante critique fait référence aux valeurs de température, de pression et de densité d'une substance au point critique, tandis que les constantes de Van der Waals donnent les valeurs de température, de pression et de densité. pour une substance à tout moment.
