La principale différence entre la constante ébullioscopique et la constante cryoscopique est que la constante ébullioscopique est liée à l'élévation du point d'ébullition d'une substance, tandis que la constante cryoscopique est liée à la dépression du point de congélation d'une substance.
Constante ébullioscopique et constante cryoscopique sont des termes utilisés principalement en thermodynamique pour décrire les propriétés d'une substance en relation avec les changements de température. Ces deux constantes donnent la même valeur pour une substance particulière dans des conditions similaires via des voies différentes.
Qu'est-ce que la constante ébullioscopique ?
Une constante ébullioscopique est un terme thermodynamique qui relie la molalité d'une substance à son élévation du point d'ébullition. Nous pouvons désigner la constante ébullioscopique par Kb, l'élévation du point d'ébullition par ΔT et la molalité par "b". La constante est donnée comme le rapport entre l'élévation du point d'ébullition et la molalité (l'élévation du point d'ébullition divisée par la molalité est égale à la constante ébullioscopique, Kb). Nous pouvons donner l'expression mathématique de cette constante comme suit:
ΔT=iKbb
Dans cette équation, "i" est le facteur de Van't Hoff. Il donne le nombre de particules dans lesquelles le soluté peut se scinder ou se former lorsque la substance est dissoute dans un solvant. « b » est la molalité de la solution formée après cette dissolution. En plus de cette simple équation, on peut utiliser une autre expression mathématique pour calculer théoriquement la constante ébullioscopique:
Kb=RT2bM/ ΔHvap
Dans cette équation, R fait référence à la constante de gaz idéale (ou universelle), Tb fait référence au point d'ébullition du solvant, M fait référence à la masse molaire du solvant et ΔHvapfait référence à l'enthalpie molaire de vaporisation. Cependant, dans le calcul de la masse molaire d'une substance, nous pouvons utiliser une valeur connue pour cette constante en utilisant une procédure appelée ébullioscopie. L'ébullioscopie fait référence à la "mesure d'ébullition" au sens latin.
Figure 01: Dépression du point de congélation et élévation du point d'ébullition dans un graphique
La propriété d'élévation du point d'ébullition est considérée comme une propriété colligative où la propriété dépend du nombre de particules dissoutes dans le solvant et non de la nature de ces particules. Certaines valeurs connues pour la constante ébullioscopique incluent l'acide acétique ayant 3,08, le benzène ayant 2,53, le camphre ayant 5,95 et le disulfure de carbone ayant 2,34.
Qu'est-ce que la constante cryoscopique ?
Une constante cryoscopique est un terme thermodynamique qui relie la molalité d'une substance à la dépression du point de congélation. La dépression du point de congélation est également une propriété colligative des substances. La constante cryoscopique peut être donnée comme suit:
ΔTf=iKfb
Ici, "i" est le facteur de Van't Hoff, qui est le nombre de particules dans lesquelles le soluté peut se diviser ou peut se former lorsqu'il est dissous dans un solvant. La cryoscopie est le processus que nous pouvons utiliser pour déterminer la constante cryoscopique d'une substance. Nous pouvons utiliser une constante connue pour calculer une masse molaire inconnue. Le terme cryoscopie vient du grec et signifie « mesure de congélation ».
Étant donné que la dépression du point de congélation est une propriété colligative, elle dépend uniquement du nombre de particules de soluté dissoutes et non de la nature de ces particules. Par conséquent, nous pouvons dire que la cryoscopie est liée à l'ébullioscopie. L'expression mathématique de cette constante est la suivante:
Kb=RT2fM/ ΔHfus
Où R est la constante des gaz parfaits, M est la masse molaire du solvant, Tf est le point de congélation du solvant pur et ΔHfusest l'enthalpie molaire de fusion du solvant.
Quelle est la différence entre la constante ébullioscopique et la constante cryoscopique ?
Constante ébullioscopique et constante cryoscopique sont des termes utilisés en thermodynamique. La principale différence entre la constante ébullioscopique et la constante cryoscopique est que la constante ébullioscopique est liée à l'élévation du point d'ébullition d'une substance, tandis que la constante cryoscopique est liée à la dépression du point de congélation d'une substance.
L'infographie ci-dessous résume les différences entre la constante ébullioscopique et la constante cryoscopique.
Résumé - Constante ébullioscopique vs Constante cryoscopique
La principale différence entre la constante ébullioscopique et la constante cryoscopique est que la constante ébullioscopique est liée à l'élévation du point d'ébullition d'une substance, tandis que la constante cryoscopique est liée à la dépression du point de congélation d'une substance.
