La principale différence entre la constante d'équilibre et la constante de vitesse est que la constante d'équilibre est exprimée en utilisant à la fois les concentrations de réactifs et de produits, tandis que la constante de vitesse est exprimée en utilisant la concentration de réactifs ou de produits.
Les deux, la constante d'équilibre et la constante de vitesse, sont des valeurs constantes pour une réaction particulière. Cela signifie que, à réaction constante, les conditions telles que la température, la valeur de la constante d'équilibre et la constante de vitesse ne changent pas avec le temps. De plus, en exprimant la constante d'équilibre, nous devons également considérer le coefficient stoechiométrique. Mais, pour la constante de vitesse, nous devons déterminer la valeur en utilisant uniquement une méthode expérimentale.
Qu'est-ce que la constante d'équilibre ?
La constante d'équilibre est le rapport entre les concentrations de produits et les concentrations de réactifs à l'équilibre. Nous ne pouvons utiliser ce terme qu'avec des réactions qui sont en équilibre. Le quotient de réaction et la constante d'équilibre sont les mêmes pour les réactions en équilibre.
De plus, nous devons donner cette constante en utilisant les concentrations élevées à la puissance des coefficients stoechiométriques. La constante d'équilibre dépend de la température du système puisque la température affecte la solubilité des composants et l'expansion volumique. Cependant, l'équation de la constante d'équilibre n'inclut aucun détail sur les solides qui font partie des réactifs ou des produits. Seules les substances en phase liquide et en phase gazeuse sont prises en compte.
Par exemple, l'équilibre entre l'acide acétique et l'ion acétate est le suivant:
CH3COOH ⇌ CH3COO– + H +
La constante d'équilibre, Kc pour cette réaction est la suivante:
Kc=[CH3COO–][H+]/[CH 3COOH]
Figure 01: Constantes d'équilibre pour différents composés
Qu'est-ce que la constante de débit ?
La constante de vitesse est un coefficient de proportionnalité reliant la vitesse d'une réaction chimique à une température donnée à la concentration des réactifs ou des produits de la réaction. Si nous écrivons l'équation de vitesse par rapport au réactif A pour la réaction donnée ci-dessous, elle est la suivante.
aA + bB ⟶ cC + dD
R=-K [A]a [B]b
Dans cette réaction, k est la constante de vitesse. C'est une constante de proportionnalité qui dépend de la température. Nous pouvons déterminer la vitesse et la constante de vitesse d'une réaction par des expériences.
Quelle est la différence entre la constante d'équilibre et la constante de vitesse ?
La principale différence entre la constante d'équilibre et la constante de vitesse est que la constante d'équilibre est exprimée en utilisant à la fois les concentrations de réactifs et de produits, tandis que la constante de vitesse est exprimée en utilisant la concentration des réactifs ou des produits. De plus, la constante d'équilibre est donnée pour une réaction d'équilibre, tandis que la constante de vitesse peut être donnée pour n'importe quelle réaction.
De plus, pour exprimer la constante d'équilibre, nous pouvons utiliser les concentrations de réactifs et de produits avec les coefficients stoechiométriques tandis que, pour exprimer la constante de vitesse, nous ne pouvons pas utiliser le coefficient stoechiométrique car nous devons déterminer la valeur de la constante expérimentalement. De plus, la constante d'équilibre décrit un mélange réactionnel immuable, tandis que la constante de vitesse décrit un mélange réactionnel qui change avec le temps.
Résumé - Constante d'équilibre vs Constante de taux
En résumé, la constante d'équilibre et la constante de vitesse ne changent pas avec le temps si les conditions de réaction telles que la température ne changent pas. Cependant, la principale différence entre la constante d'équilibre et la constante de vitesse est que la constante d'équilibre est exprimée en utilisant à la fois les concentrations de réactifs et de produits, tandis que la constante de vitesse est exprimée en utilisant la concentration de réactifs ou de produits.
