La principale différence entre l'équilibre ionique et l'équilibre chimique est que l'équilibre ionique se produit entre les molécules non ionisées et les ions dans un électrolyte, tandis que l'équilibre chimique se produit entre les réactifs chimiques et les produits.
Les équilibres ionique et chimique sont des phénomènes importants en chimie. L'équilibre ionique est l'équilibre qui s'établit entre les molécules non ionisées et les ions dans une solution d'électrolytes faibles. L'équilibre chimique est l'état dans lequel les réactifs et les produits sont présents à des concentrations qui n'ont plus tendance à changer avec le temps.
Qu'est-ce que l'équilibre ionique ?
L'équilibre ionique peut être décrit comme l'équilibre établi entre les molécules non ionisées et les ions dans une solution d'électrolytes faibles. Généralement, le pH mesure l'acidité ou l'alcalinité d'une solution. En effet, les acides ont tendance à libérer des ions hydrogène dans la solution. Si un sel peu soluble est dissous dans l'eau, un équilibre ionique est créé.
L'équilibre ionique est également un type d'équilibre où les quantités de produits et de réactifs ne changent pas dans le temps. Cependant, cela ne signifie pas que la réaction s'est arrêtée; au lieu de cela, la réaction se déroule d'une manière qui maintient les quantités inchangées (le changement net est nul).
L'équilibre ionique est également appelé "équilibre dynamique". Dans ce type d'équilibre, la réaction est réversible et continue. Pour qu'un équilibre dynamique ait lieu, le système doit être fermé afin qu'aucune énergie ou matière ne s'échappe du système.
Qu'est-ce que l'équilibre chimique ?
L'équilibre chimique peut être décrit comme l'état dans lequel les réactifs et les produits sont présents à des concentrations qui n'ont plus tendance à changer avec le temps. Certaines réactions sont réversibles et certaines réactions sont irréversibles. Dans une réaction, les réactifs se transforment en produits. Dans certaines réactions, des réactifs sont à nouveau générés à partir des produits. Par conséquent, ce type de réaction est réversible.
Dans les réactions irréversibles, une fois que les réactifs sont convertis en produits, ils ne se régénèrent plus à partir des produits. Dans une réaction réversible, lorsque les réactifs vont aux produits, nous appelons cela une réaction directe, et lorsque les produits vont aux réactifs, c'est une réaction arrière.
Lorsque le taux de réactions avant et arrière est égal, alors la réaction est à l'équilibre. Par conséquent, sur un certain temps, la quantité de réactifs et de produits ne change pas. Les réactions réversibles ont toujours tendance à s'équilibrer et à maintenir cet équilibre. Lorsque le système est à l'équilibre, la quantité de produits et les réactifs ne sont pas nécessairement égaux. Il peut y avoir une plus grande quantité de réactifs que de produits ou vice versa. La seule exigence dans une équation d'équilibre est le maintien d'une quantité constante des deux au fil du temps. Pour une réaction à l'équilibre, nous pouvons définir une constante d'équilibre comme: où elle est égale au rapport entre la concentration des produits et la concentration des réactions.
Pour une réaction d'équilibre, si la réaction vers l'avant est exothermique, alors la réaction vers l'arrière est endothermique et vice versa. Normalement, tous les autres paramètres pour les réactions avant et arrière sont opposés les uns aux autres comme ceci. Par conséquent, si nous voulons faciliter l'une ou l'autre des réactions, nous devons simplement ajuster les paramètres pour faciliter cette réaction.
Quelle est la différence entre l'équilibre ionique et l'équilibre chimique ?
Les équilibres ionique et chimique sont des phénomènes importants en chimie. le différence clé entre l'équilibre ionique et l'équilibre chimique est que l'équilibre ionique se produit entre les molécules non ionisées et les ions dans un électrolyte, tandis que l'équilibre chimique se produit entre les réactifs chimiques et les produits.
L'infographie ci-dessous présente les différences entre l'équilibre ionique et l'équilibre chimique sous forme de tableau pour une comparaison côte à côte.
Résumé - Équilibre ionique vs équilibre chimique
L'équilibre ionique est l'équilibre qui s'établit entre les molécules non ionisées et les ions dans une solution d'électrolytes faibles. L'équilibre chimique est l'état dans lequel les réactifs et les produits sont présents à des concentrations qui n'ont plus tendance à changer avec le temps. le différence clé entre l'équilibre ionique et l'équilibre chimique est que l'équilibre ionique se produit entre les molécules non ionisées et les ions dans un électrolyte, tandis que l'équilibre chimique se produit entre les réactifs chimiques et les produits.
