La principale différence entre l'équilibre chimique et l'équilibre dynamique est que l'équilibre chimique décrit l'état dans lequel les concentrations de réactifs et de produits ne subissent aucun changement, tandis que l'équilibre dynamique décrit l'état dans lequel le rapport des réactifs et des produits ne change pas. changer, mais les substances se déplacent entre les produits chimiques à un rythme égal.
Lorsqu'un ou plusieurs réactifs sont convertis en produits, ils peuvent subir différentes modifications et changements d'énergie. Les liaisons chimiques dans les réactifs se rompent et de nouvelles liaisons se forment pour générer des produits totalement différents des réactifs. Nous appelons ce type de modification chimique une réaction chimique. La thermodynamique est l'étude des transformations de l'énergie qui concerne l'énergétique et la position de l'équilibre dans une réaction.
Qu'est-ce que l'équilibre chimique ?
L'équilibre chimique est l'état dans lequel les réactifs et les produits sont présents à des concentrations qui n'ont plus tendance à changer avec le temps. Certaines réactions sont réversibles et certaines réactions sont irréversibles. Dans une réaction, les réactifs se transforment en produits. Et dans certaines réactions, les réactifs se génèrent à nouveau à partir des produits. Par conséquent, ce type de réaction est réversible.
Dans les réactions irréversibles, une fois que les réactifs sont convertis en produits, ils ne se régénèrent plus à partir des produits. Dans une réaction réversible lorsque les réactifs vont aux produits, nous l'appelons la réaction directe, et lorsque les produits vont aux réactifs, c'est la réaction arrière.
Figure 01: La quantité de réactifs (en rouge) diminue et la quantité de produits (en bleu) augmente après l'équilibre chimique
Nature de la réaction
Lorsque le taux de réactions avant et arrière est égal, alors la réaction est à l'équilibre. Par conséquent, sur un certain temps, la quantité de réactifs et de produits ne change pas. Les réactions réversibles ont toujours tendance à s'équilibrer et à maintenir cet équilibre. Lorsque le système est à l'équilibre, la quantité de produits et les réactifs ne sont pas nécessairement égaux. Il peut y avoir une plus grande quantité de réactifs que les produits ou vice versa. La seule exigence dans une équation d'équilibre est de maintenir une quantité constante des deux au fil du temps. Pour une réaction en équilibre, on peut définir une constante d'équilibre; où il est égal au rapport entre la concentration des produits et la concentration des réactions.
K=[produit] /[réactif]m
Où, n et m sont les coefficients stoechiométriques du produit et du réactif. Pour une réaction d'équilibre, si la réaction vers l'avant est exothermique, alors la réaction vers l'arrière est endothermique et vice versa. Normalement, tous les autres paramètres pour les réactions avant et arrière sont opposés les uns aux autres comme ceci. Par conséquent, si nous voulons faciliter l'une ou l'autre des réactions, nous devons simplement ajuster les paramètres pour faciliter cette réaction.
Qu'est-ce que l'équilibre dynamique ?
L'équilibre dynamique est également un type d'équilibre où les quantités de produits et de réactifs ne changent pas dans le temps. Cependant, en équilibre dynamique, dire que les quantités ne changent pas ne signifie pas que la réaction s'est arrêtée. Au contraire, la réaction se déroule de manière à maintenir les quantités inchangées (le changement net est nul).
Figure 02: Modification des réactions avant et arrière dans un équilibre dynamique
Le mot « équilibre dynamique » signifie simplement que la réaction est réversible et continue. Pour qu'un équilibre dynamique ait lieu, le système doit être fermé, de sorte qu'aucune énergie ou matière ne s'échappe du système.
Quelle est la différence entre l'équilibre chimique et l'équilibre dynamique ?
L'équilibre dynamique est un type d'équilibre chimique. le différence clé entre l'équilibre chimique et l'équilibre dynamique est que l'équilibre chimique décrit l'état dans lequel les concentrations de réactifs et de produits ne subissent aucun changement, tandis que l'équilibre dynamique décrit l'état dans lequel le rapport des réactifs et des produits ne change pas, mais les substances se déplacent. entre les produits chimiques à un taux égal.
De plus, dans un équilibre dynamique, la réaction continue, mais la quantité de réactifs et de produits reste inchangée car les vitesses des réactions directes et inverses sont les mêmes. Il peut y avoir des cas d'équilibre chimique où les quantités de produits et de réactifs restent inchangées car la réaction s'est arrêtée. Donc, c'est aussi une différence entre l'équilibre chimique et l'équilibre dynamique.
L'infographie ci-dessous sur la différence entre l'équilibre chimique et l'équilibre dynamique fournit plus d'informations sur ces différences.
Résumé - Équilibre chimique vs équilibre dynamique
Un équilibre est un état d'un système qui ne montre aucun changement net. L'équilibre chimique obtient cet état lorsque la réaction s'arrête tandis que l'équilibre dynamique obtient cet état lorsque les taux de réaction avant et arrière sont égaux. le différence clé entre l'équilibre chimique et l'équilibre dynamique est que l'équilibre chimique décrit l'état dans lequel les concentrations de réactifs et de produits ne subissent aucun changement, tandis que l'équilibre dynamique décrit l'état dans lequel le rapport des réactifs et des produits ne change pas, mais les substances se déplacer entre les produits chimiques à un rythme égal.
