Équilibre Dynamique vs Équilibre
Lorsqu'un ou plusieurs réactifs se transforment en produits, ils peuvent subir différentes modifications et changements d'énergie. Les liaisons chimiques dans les réactifs se rompent et de nouvelles liaisons se forment, pour générer des produits totalement différents des réactifs. Cette modification chimique est connue sous le nom de réactions chimiques. De nombreuses variables contrôlent les réactions. Principalement, en étudiant la thermodynamique et la cinétique, nous pouvons tirer de nombreuses conclusions sur une réaction et comment nous pouvons les contrôler. La thermodynamique est l'étude des transformations de l'énergie. Il concerne l'énergétique et la position de l'équilibre dans une réaction.
Équilibre
Certaines réactions sont réversibles et certaines réactions sont irréversibles. Dans une réaction, les réactifs se transforment en produits. Et dans certaines réactions, les réactifs peuvent être générés à nouveau à partir des produits. Ce type de réactions est dit réversible. Dans les réactions irréversibles, une fois que les réactifs sont convertis en produits, ils ne peuvent plus être régénérés à partir des produits. Dans une réaction réversible, lorsque les réactifs vont aux produits, cela s'appelle la réaction directe et lorsque les produits vont aux réactifs, cela s'appelle la réaction arrière. Lorsque le taux de réactions avant et arrière est égal, la réaction est dite à l'équilibre. Ainsi, sur une période de temps, la quantité de réactifs et de produits ne change pas. Les réactions réversibles ont toujours tendance à s'équilibrer et à maintenir cet équilibre. Lorsque le système est à l'équilibre, la quantité de produits et les réactifs ne doivent pas nécessairement être égaux. Il peut y avoir une plus grande quantité de réactifs que les produits ou vice versa. La seule exigence dans une équation d'équilibre est de maintenir une quantité constante des deux au fil du temps. Une constante d'équilibre peut être définie pour une réaction en équilibre; la constante d'équilibre est égale au rapport entre la concentration des produits et la concentration des réactions.
K=[produit]/ [réactif]m n et m sont les coefficients stoechiométriques du produit et du réactif.
Pour une réaction d'équilibre, si la réaction vers l'avant est exothermique alors la réaction vers l'arrière est endothermique et vice versa. Normalement, tous les autres paramètres pour les réactions avant et arrière sont opposés les uns aux autres comme ceci. Par conséquent, si nous voulons faciliter l'une ou l'autre des réactions, nous devons simplement ajuster les paramètres pour faciliter cette réaction.
Équilibre dynamique
L'équilibre dynamique est également un type d'équilibre où les quantités de produits et de réactifs ne changent pas dans le temps. Cependant, en équilibre dynamique, dire que les quantités ne changent pas ne signifie pas que la réaction s'est arrêtée. Au contraire, la réaction se déroule de manière à maintenir les quantités inchangées (le changement net est nul). Le mot «équilibre dynamique» signifie simplement que la réaction est réversible et continue. Pour qu'un équilibre dynamique ait lieu, le système doit être fermé, de sorte qu'aucune énergie ou matière ne s'échappe du système.
Quelle est la différence entre l'équilibre et l'équilibre dynamique ?
• L'équilibre dynamique est un type d'équilibre.
• Dans un équilibre dynamique, alors que la quantité de réactifs et de produits reste inchangée, la réaction se poursuit, car les vitesses des réactions directes et inverses sont les mêmes. Il peut y avoir des cas à l'équilibre où les quantités de produits et de réactifs restent inchangées parce que la réaction s'est arrêtée.
