Différence clé - Constante d'équilibre vs Position d'équilibre
La constante d'équilibre est le nombre qui donne la relation entre les quantités de produits et de réactifs d'un mélange réactionnel à son équilibre, tandis que la position d'équilibre est le moment où la réaction directe de l'équilibre est égale à la réaction inverse. C'est la principale différence entre la constante d'équilibre et la position d'équilibre.
Un équilibre est l'état d'un système où il y a une réaction vers l'avant et vers l'arrière en même temps. Cela signifie qu'il existe des réactions opposées qui s'équilibrent. La constante d'équilibre donne une explication quantitative de l'état d'équilibre d'un système alors que la position d'équilibre explique qualitativement le système d'équilibre.
Qu'est-ce que la constante d'équilibre ?
La constante d'équilibre est le nombre qui donne la relation entre les quantités de produits et le réactif d'un mélange réactionnel à son équilibre. Un état d'équilibre d'un mélange réactionnel est l'état approché par le système auquel aucun autre changement des réactifs ou des produits n'a lieu. La constante d'équilibre est le rapport entre les concentrations des produits et les réactifs.
Figure 01: Le signe utilisé pour indiquer un équilibre
La constante d'équilibre est indépendante des concentrations initiales des réactifs. Les facteurs qui affectent la valeur de la constante d'équilibre sont la température, la nature du solvant, la force ionique des ions dans le mélange réactionnel, etc. La constante d'équilibre est désignée par "K".
Équation constante d'équilibre
A + B ↔ C
Pour la réaction ci-dessus, la constante d'équilibre peut être donnée comme ci-dessous.
K=[C]/ [A][B]
Ceci est également connu sous le nom de constante d'équilibre des concentrations car les concentrations des réactifs et des produits sont utilisées pour écrire l'expression. Il est noté Kc. Si la valeur du K est supérieure à 1, l'équilibre favorise les produits. Mais si la valeur de K est inférieure à 1, l'équilibre favorise les réactifs. Lors de l'écriture de l'expression de la constante d'équilibre, devrait tenir compte des valeurs stoechiométriques de l'équation.
aA + bB ↔ cC
Le K de l'équation ci-dessus est le suivant.
K=[C]c / [A]a[B]b
Pour les réactions entre composés gazeux, la constante d'équilibre est donnée comme la constante d'équilibre de la pression. Il est noté Kp. Là, la pression des gaz est considérée et les unités de la constante d'équilibre sont données par les unités de pression.
Qu'est-ce que la position d'équilibre ?
La position d'équilibre est le moment où la réaction vers l'avant de l'équilibre est égale à la réaction vers l'arrière. Il n'y a pas de changement observable dans le système à la position d'équilibre. Aucune quantité nette de réactifs n'est une perte, ou aucun produit n'est formé. Si des produits se forment, ils sont reconvertis en réactifs et vice versa.
Quelle est la différence entre la constante d'équilibre et la position d'équilibre ?
Constante d'équilibre vs position d'équilibre |
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| La constante d'équilibre est le nombre qui donne la relation entre les quantités de produits et de réactif d'un mélange réactionnel à son équilibre. | La position d'équilibre est le moment où la réaction vers l'avant de l'équilibre est égale à la réaction vers l'arrière. |
| Nature | |
| La constante d'équilibre est un nombre qui donne l'état d'équilibre. | La position d'équilibre est un concept utilisé pour expliquer l'état d'un système d'équilibre. |
| Effet des facteurs externes | |
| La valeur de la constante d'équilibre est modifiée lorsque certains paramètres tels que la température, la force ionique sont modifiés. | La position d'équilibre ne change pas en raison d'un changement du système. |
Résumé - Constante d'équilibre vs Position d'équilibre
La constante d'équilibre est une explication quantitative de l'état d'équilibre d'un système alors que la position d'équilibre est l'explication qualitative d'un système d'équilibre. La différence entre la constante d'équilibre et la position d'équilibre est que la constante d'équilibre est le nombre qui donne la relation entre les quantités de produits et le réactif d'un mélange réactionnel à son équilibre, tandis que la position d'équilibre est le moment auquel la réaction directe de l'équilibre est égale à la réaction en arrière.
